《吉林省辽河高级中学2018-2019学年下学期高一第一次月考试卷 化学 （附答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省辽河高级中学2018-2019学年下学期高一第一次月考试卷 化学 （附答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2018-2019学年下学期高一第一次月考化 学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 一、选
2、择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列关于元素周期表的说法正确的是A每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C只有第2列元素的原子最外层有2个电子D元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族2铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是A加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳B铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物C铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气D氢氧化铯是一种可溶于水的强碱3下列物质中既有共价键又有离子键的是AHCl BCO2 CNaOH DMgCl24硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意
3、图如图：。下列说法不正确的是A该原子的质量数为34 B该元素处于第四周期第A族CSeO2既有氧化性又有还原性 D酸性：HSO4H2SeO45下列化学用语表达正确的是A氯离子的结构示意图：BHClO的结构式为：HClOC氯化镁的电子式：D由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物6下列顺序排列不正确的是A非金属性FOS B熔沸点SiO2NaClH2OC热稳定性HFH2ONH3 D原子半径ClSiC 7能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是Cl2与H2S溶液发生置换反应 受热H2S能分解，HCl 则不能单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能 HCl是强酸，H2S是弱酸A. B C D8四种短周期元素在
4、周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是AY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B原子半径ZMCX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱DZ位于元素周期表中第二周期、第A族9短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)10已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数
5、为a，则下列说法不正确的是AY的原子序数可能为a17 BZ的原子序数可能为a31CX、Y、Z可能为短周期元素 DY与Z的原子序数之和可能为2a11下列叙述和均正确并有因果关系的是选项叙述叙述A酸性HClH2S非金属性ClSBNH4Cl仅由非金属元素组成NH4Cl是共价化合物CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I还原性强于Cl12如图所示是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是AX与W形成的化合物中只有共价键 BX与Z形成的化合物中只有离子键C元素的非金属性：XRW D简单离子的
6、半径：WRX 13R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为7D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素14几种短周期元素的原子半径及主要化合物如下表：元素代号LMQT原子半径/nm0.1860.1600.1020.074主要化合价+126、22下列说法正确的是AL、M的单质与等物质量浓度的稀盐酸反应剧烈程度：MLBL、M的最高价氧化物对应的水化物的碱性：MLCT、Q的氢化物热稳定性：TQDL、Q形成
7、的简单离子核外电子数相等15下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强DY元素的非金属性比W元素的非金属性强16短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u能使品红溶液退色，v的俗名叫烧碱。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小：WZYXBt与r反应时，r为氧化剂C生活中可用u使食物增白DZ分别与Y、W组成的化合物中化学
8、健类型可能相同二、非选择题（共52分）17下表是元素周期表的一部分，回答下列问题族周期AAAAAAA0二三（1）写出、两种元素的名称： 、 。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素的离子结构示意图是，最活泼的非金属元素是(填元素符号，下同)，是最不活泼的元素。（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中， (填化学式，下同)酸性最强， 碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是(填元素符号)。（4）在到的元素中， (填元素符号)原子半径最小。（5）比较和的化学性质， (填元素符号)更活泼，试用实验证明之(简述操作、现象和结论) 。18（1）下列五种物质中Ne H2O NH3 KOH Na2O，只存在共价键
9、的是_，只存在离子键的是_，既存在共价键又存在离子键的是_，不存在化学键的是_。（填写序号）（2）在下列变化中，碘的升华 烧碱熔化 MgCl2溶于水 HCl溶于水 Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_，仅发生离子键破坏的是_，仅发生共价键破坏的是_，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。（填写序号）19元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为_周期第_族。根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4_H3PO4(填“”或“”“”或“=”)。（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。（3）A、B两元
10、素形成的化合物属于 (填“离子”或“共价”)化合物。常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，有下列转化关系(反应条件已略去)：已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）单质X的结构式是 。（2）化合物甲的电子式是 。（3）化合物丙中存在的化学键为 、 。21已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X与M同主族，Z的气态氧化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题：（1）Q的元素符号为_，Y、Z、M、G四种元素原子半径
11、由大到小的顺序是(写元素符号)_。（2）Y在元素周期表中的位置为_，Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为_。（3）单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_。（4）常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号)_。aCuSO4溶液 bFe2O3 c浓硫酸 dNaOH溶液 eNa2CO3固体3此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2018-2019学年下学期高一第一次月考化 学答 案一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 【答案】B【解析】A第一周期不含碱金属元素，除第一周期外，各周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束，故A错误；B第二、三周期各含8
