《高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解（第1课时）盐类的水解课堂达标练 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解（第1课时）盐类的水解课堂达标练 新人教版选修4（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、盐类的水解41.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是()ANH水解生成NH3H2O和HD2OBNH水解生成NH3DHO和HD2OCNH水解生成NH3D2O和HD2ODNH水解生成NH3DHO和D3O答案D解析NH在重水中发生水解生成NH3DHO，同时D2O结合D形成D3O。22016唐山检测常温时，纯水中由水电离的c(H)a molL1，pH1的盐酸中由水电离的c(H)b molL1,0.1 molL1的盐酸与0.1 molL1的氨水等体积混合后，由水电离的c(H)c molL1，则a、b、c的关系正确的是()AabcBcabCcba Dbca答案B解析盐酸中
2、HCl电离出的H抑制H2O的电离，所以ba，因此cab，故选B。32015绍兴期中为了配制NH浓度与Cl浓度比为11 的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOHA BC D答案B解析在NH4Cl溶液中NHH2ONH3H2OH，故c(NH)c(Cl)，加入适量的氨水增大了c(NH)，可使二者相同。4下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是()A10 mL 0.1 molL1 NH3H2O与10 mL 0.1 molL1 HClB10 mL 0.1 molL1 K2S与10 mL 0.1 molL1 K2SO4C10 mL 0.1 molL1 KOH与10 m
3、L 0.1 molL1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 molL1 BaCl2D10 mL 0.1 molL1 NaOH与5 mL 0.1 molL1 H2SO4答案B解析A项正好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性；B项K2S水解显碱性；C项反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D项恰好中和显中性。52016山西质检下列方程式书写正确的是()AHCO在水溶液中的电离方程式：HCOH2OH3OCOB用H2S气体作为沉淀剂除去溶液中Cu2的离子方程式：Cu2S2=CuSCCO水解的离子方程式：CO2H2OH2CO32OHDFe3水解的离子方程式：Fe33H2OFe(OH)33H答
4、案A解析本题考查化学方程式的书写，考查考生对化学方程式正误判断的能力。H2S为弱电解质，应写化学式；CO的水解应分步进行，以第一步为主；Fe3的水解可逆，程度较小，不写沉淀符号。62015苏州联考有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是()A三种溶液pH的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序答案C解析酸根离子越弱越水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是；若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2
5、CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH，因此pH变化最大的应是；选项D正确的顺序应为；C正确，是因为加盐酸之前均显碱性，而加入盐酸后由于有CH3COOH生成而显酸性，生成NaHCO3和NaCl，溶液呈碱性，恰好完全反应生成NaCl溶液呈中性，所以pH最大的是。72016温州检测广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是()ABaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2BPCl3的水解产物是HClO和H3PO4CAl4C3的水解产物是A
6、l(OH)3和CH4DCH3COCl的水解产物是两种酸答案B解析根据给出的四个选项中的各物质组成，依据化合价将每种物质分解成带正、负电荷的两种粒子(相当于阳、阴离子)。BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl组成微粒分别为Ba2与O、P3与Cl、Al3与C4、CH3CO与Cl。然后分别与水电离出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物，所以A的产物是Ba(OH)2和H2O2，B的产物为H3PO3和HCl，C的产物是Al(OH)3和CH4；D的产物是CH3COOH和HCl，因此错误的为B选项。82015江西月考现有等浓度的下列溶液：醋酸，硫酸氢钠，醋酸钠，碳酸，碳酸钠，硫酸钠。按溶液pH由
7、小到大排列正确的是()A BC D答案C解析等浓度的酸，越易电离的酸性越强，pH越小，等浓度的强碱弱酸盐，酸越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，pH越大。9(1)已知在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)。则该溶液中c(H)_c(OH)(填“”“HSOHSO，HSOH2OH2SO3OH，由c(SO)c(H2SO3)知，HSO的电离程度大于水解程度，故c(H)c(OH)(2)NH3H2OHNHH2ONHOHNH3H2ONa2CO3和NaHCO3(合理即可)解析(1)由溶液中离子浓度大小关系可判断NaHSO3溶液显酸性(HS
8、O的电离程度大于水解程度)，则c(H)c(OH)。(2)在NH3H2O和NH4Cl的混合溶液中，存在大量NH和NH3H2O。当加入酸时，NH3H2O与H发生反应生成NH和H2O；当加入碱时，NH与OH结合生成NH3H2O。102015北京西城区检测常温下，有两种溶液：0.1 molL1 CH3COOH；0.1 molL1 CH3COONa。(1)溶液的pH_7(填“”“”或“”)，溶液中离子的电荷守恒的关系式是_ _。(2)溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。其原因是_(用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)下列说法正确的是_(填序号)。a两种溶液中c(CH3COO)都等于0.1 molL1
9、b两种溶液中c(CH3COO)都小于0.1 molL1cCH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)答案(1)H2CO3HClOHCNHCO，酸性越弱，其阴离子结合质子的能力越强。(3)中Cl2H2OHClHClO，如果加入少量Na2CO3，则Na2CO3先与H反应，使平衡右移，从而增大c(HClO)。12水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例。越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，而AlCl3水解。从同周期中元素金属性递变规律看H4SiO4的碱性更弱，因而SiCl4水解更完全。(1)请写出下列化学方程式：SiCl4水解：_ _；PCl5水解：_ _。(2)Mg3N2及CaC2与水反应也可看做水解，注意以下规律(未配平)：Mg3N2H2OMg(OH)2NH3；CaC2H2OCa(OH)2C2H2写出下列化学方程式：Ca3P2与水反应：_ _
