《高中化学 2_2 离子反应课件 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 2_2 离子反应课件 苏教版必修1（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题2 从海水中获得的化学物质,第二单元 钠、镁及其化合物,离子反应,复习：电解质与非电解质,1. 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,2. 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不 能导电的化合物,常见的非电解质：大多数非金属氧化物、部分非金属氢化物（如：NH3）、大多数有机化合物,常见的电解质：酸、 碱 、盐 、活泼金属氧化物、水,1、通过该实验观察到什么现象？,电解质 HCl CH3COOH NaOH NH3H2O,现 象 灯亮 灯暗 灯亮 灯暗,导电能力 强 弱 强 弱,溶液里自由移动离子的浓度不同,电解质电离程度不同,电解质有强弱之分,2、溶液的导电能力强弱由什么决定?,说明了
2、什么？,电解质溶液导电能力的强弱决定于溶液中自由移动的离子浓度和离子所带电荷数,强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质,弱电解质：在水溶液里不能完全电离的电解质,一、强电解质和弱电解质,包括：强酸、强碱、绝大多数的盐,包括：弱酸、弱碱、水、极少数盐(如醋酸铅),水是一种极弱的电解质。,强、弱电解质电离方程式,强电解质：完全电离，用“=”表示 弱电解质：不完全电离，用“ ”表示,练习：写出下列物质的电离方程式： 硫酸 碳酸钙 氢氧化钡 氢氧化铁 次氯酸 碳酸氢钠,注意：判断电解质的强弱与其溶解度无关,向氯化钠溶液中注入硝酸银溶液,微观变化情况,ClAgAgCl,离子反应,二、 离子反应,1、定义
3、:有离子参加的化学反应。,1、定义:用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子,2、书写步骤：,2、实质：使溶液中某些离子浓度减少。,三、 离子方程式,电解质在溶液中的反应都是离子反应,1 “写”:写出正确的化学反应方程式。,2 “拆” :把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。,离子方程式的书写（见课本P54）,3 “删”:删去方程式两边不参加反应的离子。将系数化成最简整数比。,4 “查”:检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，反应条件、沉淀符号、气体符号等。,关键是第二步“拆”,拆写的规则：,（1）可写成离子的物质：溶于水且完全电离的物质
4、。,（2）仍用化学式表示的物质： 难溶于水或溶于水但难电离的物质,常见：弱酸、弱碱、水、沉淀、气体、单质、氧化物,常见：强酸、强碱、可溶性盐 说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子，悬浊液则写化学式,完成下列反应的离子方程式, 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中, 过量的二氧化碳通入澄清石灰水中,CO2 + OH - = HCO3-,2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2,(4) 少量盐酸滴入碳酸钠 ，碳酸氢钠溶液中,(5) 适量的NaOH除去Na2CO3溶液中少量的 NaHCO3,H+ CO32- = HCO3-,OH-+ HCO3- = CO32- + H2O,(3) 碳
5、酸钠溶液滴入盐酸中,2H+ CO32- = CO2 +H2O,H+ HCO3- = CO2 +H2O,离子共存,（离子之间不发生离子反应）,判断下列各组离子能否大量共存, Ca2+ Na+ CO32- NO3-, Ca2+ Na+ SO42- NO3-, H+ K+ Cl- OH-, NH4+ K+ OH- SO42-, H+ K+ HCO3- SO42-, Na+ K+ CO32- OH-, K+ OH- HCO3- Cl-,生成难溶物 CaCO3,生成微溶物 CaSO4,生成水,生成 NH3 H2O,生成 弱酸 H2CO3,能大量共存,生成CO2和水,将下列 离子方程式 改写成 化学方程式,CH3COO- + H+ = CH3COOH,CH3COONa + HCl = CH3COOH + HCl,一、下列反应的离子方程式正确的是( ) A锌片插入硝酸银溶液中 Zn+Ag+=Zn2+Ag B用石墨做电极电解饱和食盐水 2H+ + 2Cl- = Cl2+H2 C实验室用MnO2与浓盐酸反应制氯气 MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O DKBr溶液中通入足量的Cl2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,D,
