《高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第3课时）酸碱中和滴定课堂达标练 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第3课时）酸碱中和滴定课堂达标练 新人教版选修4（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、酸碱中和滴定 基础中档稍难酸碱中和滴定1、2、3、5、910综合提升4、6、78、11、121.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 molL1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL答案A解析若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图：滴定管下部有一段无刻度线，故从5 mL刻度到尖嘴底部的溶液体积大于20 mL，因此所需NaOH溶液的体积大于20 mL。2用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各
2、操作中，会引起实验误差的是()A取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸 B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液答案D解析滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。32015铜陵期末用0.1026 molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定
3、达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL答案B解析滴定管0刻度在上，精确到0.01 mL，应该从上往下读，视线与凹液面相切，因此读数为22.35 mL，B对。4用0.1 mol/L NaOH溶液滴定25 mL 0.1 mol/L 盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，则所得溶液的pH约是()A7.2 B8C10 D11.3答案C解析先求出此时氢氧根离子浓度(0.05103 L0.1 molL1)/0.050 L104 molL1。所以溶液的pH为10。5下面是
4、一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次、在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液、加入几滴石蕊试液作指示剂、取一支酸式滴定管，洗涤干净、直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定、左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶、两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为()A BC D答案D解析锥形瓶不用待测液润洗，错；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时一般不用石蕊试液作指示剂，错；滴定管使用前要润洗，错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，错。6.2016福州检测如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.
5、10 molL1 NaOH溶液时，溶液的pH随 NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图象所得的下列结论中正确的是()A原盐酸的浓度为0.10 molL1Bx的值为2.0CpH12，V值为20.4D原盐酸的浓度为1.0 molL1答案A解析当V(NaOH)0 mL时，盐酸溶液的pH1，因此c(HCl)0.10 molL1，A正确，D错；当反应后溶液pH7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)n(NaOH)，故V(NaOH)20.0 mL，B错；当反应后溶液pH12时，1102 molL1，解得V(NaOH)24.4 mL，C错。7如图所示曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定
6、的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时恰好完全反应，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂答案B解析由滴定起始时，pH1可知盐酸的浓度为0.1 molL1，A错；曲线a起始时溶液pH1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。82016江西月考中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是()A用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量
7、其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为紫红色B利用“AgSCN=AgSCN”反应，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂C利用“2Fe32I=I22Fe2”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉作指示剂D用标准NaOH溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点答案C解析C中只要反应一开始就有I2生成，溶液就呈蓝色。9.现用物质的量浓度为a molL1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_。(2)用标准N
8、aOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)_ molL1。答案(1)用标准NaOH溶液润洗23次(2)乙(3)解析(1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗23次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。(2)NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。(3)滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2V1) mL，因此c(HCl) molL1。102015哈三中期中现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积125.00
9、0.5026.8026.30225.00325.005.0031.3426.34(1)用_式滴定管盛装0.2500 molL1盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50 mL滴定管中液面的位置。滴定前滴定后该次滴定所用标准盐酸体积为_ mL。(2)现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_作指示剂。(3)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_。(4)若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果_(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。答案(1)酸24.60(2)酚酞(3)0.2632 molL1(4)偏低解析(1)盐酸应用酸式滴定管盛放，据图可知
10、初读数是0.30 mL，末读数是24.90 mL，故消耗盐酸的体积是24.90 mL0.30 mL24.60 mL。(2)石蕊变色不明显，中和滴定实验中不选作指示剂。(3)因为三次实验中消耗的盐酸的体积分别是26.30 mL、24.60 mL、26.34 mL，因此第二次实验误差较大，不能代入数据计算，应据第一次和第三次数据计算，得出消耗盐酸的平均值是26.32 mL。烧碱与盐酸反应时物质的量之比是11，故有c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)，即0.2500 molL126.32 mL25.00 mLc(NaOH)，则c(NaOH)0.2632 molL1。(4)操作过程中滴
11、加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，此时滴加的盐酸不足，因此计算所得烧碱的物质的量浓度偏低。112015西安联考某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 _(填编号)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡
12、消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_ mL；所用盐酸溶液的体积为_mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000 mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09根据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。答案(1)锥形瓶内溶液颜色变化 在半分钟内不变色(2)D (3)0.00 26.10
13、 26.10(4)26.10 mL，c(NaOH)0.1044 mol/L解析用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，c(NaOH)。欲求c(NaOH)，须先求V(HCl)aq，再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即V(HCl)aq和V(NaOH)aq的影响，进而影响c(NaOH)。(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸冲稀，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH的物质的量，也就不影
14、响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。(4)先算出耗用标准盐酸的平均值。26.10 mL(第二次偏差太大，舍去)，c(NaOH)0.1044 mol/L。12乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶 体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O学习小组的
