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1、1、纯碱是什么?,2、从组成上看是哪类物质?,3、为什么叫纯碱?,纯碱,第三节 盐类的水解,第一课时,NaCl溶液；Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液、 NH4Cl溶液、 Na2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、 CH3COONa溶液、(NH4)2SO4溶液 请同学们设计实验方案测定其酸碱性。,实验探究:盐溶液的酸碱性,请确定表中所列溶液的酸碱性。 根据有关提示将表中的盐分类。,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,酸性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,一、探究盐溶液的酸碱性及盐的类型,归类求同,对比求异,盐溶液的酸碱性与
2、生成该盐的 酸和碱的强弱间有什么关系？,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,碱性,中性,酸性,水溶液的酸碱性由溶液中c(H) 与c(OH)的相对大小决定,水溶液的酸碱性由什么决定？,c(H) c(OH) 酸性 c(H) c(OH) 碱性 c(H) =c(OH) 中性,二、探究原因,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,H2O H+ + OH,纯水中：,当分别加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成溶液后，请思考：,（1）盐溶液中存在哪些粒子？ （2）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （3）对水的电离平衡有何影响？ （4）相关的化学方程式？ （5）相关的电离方程式？,CH3COONa溶液为何显碱
3、性？,CH3COONa,= CH3COO- + Na+,加CH3COONa:,碱 性,理论探究,水解方程式,请同学们按照同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？,NH4Cl = NH4+ + Cl -,NH3H2O,在 NH4Cl 溶液中:,小试牛刀,结果：水的电离平衡右移，使c(H) c(OH)，溶液呈酸性,水解方程式,在水溶液中盐电离出来的“弱酸阴离子或弱碱阳离子”与水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,(弱酸、弱碱),思考:为什么NaCl溶液呈中性？,为什么NaCl溶液呈中性？,OH Na NaOH (强电解质),H Cl HCl (强电解质),H2O O
4、H- + H+,NaCl = Na+ + Cl -,在 NaCl 溶液中:,结果：对水的电离平衡无影响，c(OH) = c(H)，溶液呈中性,小试牛刀,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,思考与交流,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,c(H+)=c(OH-),c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),Na+、Cl-、H+、OH-、H2O,NH4+、H+、Cl-、OH-、NH3H2O、H2O,H+、Na+、 OH-、 CH3COO-、H2O 、 CH3COOH,无,有,有,3.实质：,促进水的电离。,生成弱电解质；,CH3COONa =Na+ + CH3COO ,NH4Cl = Cl + NH4
5、+,盐易溶，有弱酸阴离子或弱碱阳离子。,2.盐类水解的条件：,盐 + 水 酸 + 碱,4、水解的特点：, 可逆, 吸热, 一般很微弱, 水解平衡（动态）,中和,水解,一般不用“”或“”； 一般不写“ ”，而写 ”。,，必有弱酸或弱碱生成, 多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。 多元弱碱阳离子水解的离子方程式中学阶段要求一步写出即可。,5.水解的规律：, 有_才水解；无_不水解； (2) 越弱越水解；都弱都水解； (3)谁_显谁性；同强显_性。,弱,弱,强,中,CH3COONa,能,弱酸 阴离子,促进水的 电离,碱性,NH4Cl,能,弱碱 阳离子,促进水的 电离,酸性,NaCl,不能,无,
6、无,中性,记住啦！,一试身手,1.在溶液中，不能发生水解的离子是 A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42-,D,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4,本节小结,盐类的水解的定义:,盐类水解的条件:,在水溶液中盐电离出来的“弱酸阴离子或弱碱阳离子”与水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,盐易溶，有弱酸阴离子或弱碱阳离子。,实质：,生成弱电解质.,水解的规律：, 有_才水解；无_不水解； (2)越弱越水解;都弱都水解； 谁_显谁性；同强显_性。,“弱”,“弱”,强,中,研究性学习：,课后探究： 据科学实验证明：CH3COONH4的水溶液呈中性，为什么？,水解规律,(水解条件) 难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解 (水解对象) 谁弱谁水解，都弱都水解； (水解后溶液的酸碱性) 谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定； (水解的影响因素) 越弱越水解，越热越水解，越稀越水解,
