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1、化学 课标版,第4讲 离子反应,考点一 电解质及其电离 1.电解质和非电解质,2.强电解质和弱电解质,3.电解质的电离,4.电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中,用“ ”连接;弱电解质(包括弱 酸的酸式酸根)的电离方程式中,用“ ”连接。 如Na2SO4: Na2SO4 2Na+S 。 HClO: HClO H+ClO- 。 (2)多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,酸性主要由第一步电离决 定,电离方程式分步书写。如H2S H+HS-, HS- H+S2- 。,(3)多元弱碱分步电离,但电离方程式一步写出。 如Cu(OH)2 Cu2+2OH- 。 (4)酸式盐的电离,a.强酸酸式盐
2、完全电离,一步写。 如NaHSO4在水溶液中电离:NaHSO4 Na+H+S ,在熔融状 态下电离:NaHSO4 Na+HS 。 b.多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,酸式酸根部分电离。 如NaHCO3 Na+HC , HC H+C 。,5.电解质电离与导电的关系,1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 ( ) (2)氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质 ( ) (3)液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离,故氯 气是非电解质 ( ) (4)H2SO4是强电解质,故浓硫酸具有强的导电性 ( ) (5)BaSO4难溶于水,
3、故BaSO4是非电解质 ( ) (6)二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质 ( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6),2.【多维思考】 (1)某物质溶于水所得的溶液能导电,该物质一定是电解质吗? (2)某物质的水溶液导电性很弱,该物质一定是弱电解质吗?,答案 (1)不一定,如Cl2的水溶液能导电,但它不是化合物,所以它既不是 电解质,也不是非电解质。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电,但 导电的原因并不是CO2、SO2、NH3电离所致,而是它们与水反应生成的 H2CO3、H2SO3、NH3H2O电离产生自由移动的离子所致,故CO2、SO2、 NH3是非电
4、解质。 (2)不一定,电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。溶液导电性 强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少, 稀的强电解质溶液导电性很弱,浓度较大的弱电解质溶液导电性可能比 较强。,3.今有12种物质:Al 稀硝酸 HNO3 液氨 CO2 空气 NaCl BaSO4 Na2CO3 乙醇 Al2O3 石墨 按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。,答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6),题组一 电解质、非电解质、强弱电解质的判断,1.下表中物质的分类组合完全正确的是 ( ),答案 A B项中的CaCO3属于强电解质,Al为单质,
5、既不属于电解质,也不属于非电解质;C项中H2O为弱电解质;D项中CH3COONH4为强电解质。,2.(2016河南郑州模拟)下列说法中,正确的是 ( ) A.三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质 B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、HS D.NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电,答案 D SO3是非电解质,A错误;离子数目多的溶液中,离子浓度不一 定大,离子所带电荷数不一定多,其导电能力不一定强,B错误;NaHSO4在 熔融状态下只能电离出Na+、HS ,C错误;NH3是非电解质,但其溶于水 后可形成电解质NH
6、3H2O,溶液能导电,D正确。,思维建模 “三步曲”判断电解质、非电解质 (1)首先看是不是化合物:电解质与非电解质都属于化合物。单质(如石 墨)、混合物(如盐酸)既不是电解质,也不是非电解质。 (2)其次看在水溶液里或者在熔融状态下能否导电:电解质在一定条件 下导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态,二者具备其一 即可。有些电解质溶于水导电,但熔融状态下不导电,如HCl气体;有些 电解质只在熔融状态下才能导电,如BaSO4。 (3)第三步还要看是否是自身发生电离导电:溶于水能导电的化合物不 一定是电解质。如CO2水溶液能导电,不是CO2分子本身直接电离产生 离子,而是它与水反应生成的
7、H2CO3电离出自由移动的离子,故H2CO3是 电解质,不能说CO2是电解质。,3.(2016山东聊城模拟)下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 ( ) A.BaSO4 Ba2+S B.CH3COOH CH3COO-+H+ C.MgCl2 Mg2+2Cl- D.Ba(OH)2 Ba2+2OH-,题组二 电解质的电离,答案 A BaSO4是强电解质,溶于水的部分完全电离,不能用“ ”,A项错误;CH3COOH是弱电解质,部分电离,B项正确;MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱,都属于强电解质,C、D项正确。,4.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离,并说明理由。 液态HCl: ,
8、。 熔融状态下的NaCl , 。 固体KOH: , 。 (2)写出下列物质溶于水的电离方程式。 HCl: 。 H2S: 。 Ca(OH)2: 。 KClO3: 。 NH4HCO3: 。 BaSO4: 。,答案 (1)不能 HCl是酸,液态时不电离,只在水溶液中电离 能 能电离出Na+和Cl- 不能 电解质在固态时不电离 (2)HCl H+Cl- H2S H+HS-、HS- H+S2- Ca(OH)2 Ca2+2OH- KClO3 K+Cl NH4HCO3 N +HC 、HC H+C BaSO4 Ba2+S,思维建模 电离方程式书写的思维模型,考点二 离子方程式的书写及正误判断 1.离子反应的本
9、质:反应物中某些离子的浓度减小。,2.离子反应发生的条件 (1)复分解反应类型 (2)氧化还原反应类型 强氧化性物质+强还原性物质 弱氧化性物质+弱还原性物质。如 FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+ 。,(3)发生络合反应 如:Fe3+3SCN- Fe(SCN)3,AgOH+2NH3H2O Ag(NH3)2+OH-+2H2O Cu(OH)2+4NH3H2O Cu(NH3)42+2OH-+4H2O (4)发生相互促进水解的反应 如:2Al3+3S2-+6H2O 2Al(OH)3+3H2S Al +N +H2O Al(OH)3+NH3,3.离子方程式 (1)
10、书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) (2)意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型,的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的 离子方程式都可用 H+OH- H2O 来表示。,4.离子方程式的正误判断方法 (1)“一查”是否符合客观事实 如2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 错因:H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+。 (2)“二查”“ ”“ ”“”“”使用是否恰当 a.用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体: Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 错因:Fe(OH)3胶体不是沉淀,不能标“”。 b.NaHCO3溶液因H
11、C 水解呈碱性: HC +H2O H2CO3+OH- 错因:HC 水解微弱,应用“ ”而不能用“ ”。,(3)“三查”拆分是否正确 一般易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。 如Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2CO2+2H2O 错因:未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HC 。 (4)“四查”是否“漏写”离子反应 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应: Ba2+S BaSO4 错因:忽略氢离子和氢氧根离子的中和反应。 (5)“五查”反应物的“量”过量、少量、一定量等 如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合: HC +Ca2+OH- CaCO3+H2O 错因:未考虑反应物
12、量的关系。,(6)“六查”是否符合三个守恒 a.质量守恒 如Na+H2O Na+OH-+H2 错因:反应前后氢原子的数目不等。 b.电荷守恒 如Fe3+Cu Fe2+Cu2+ 错因:电荷不守恒。 c.得失电子守恒:氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。 如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合: Fe2+4H+N Fe3+2H2O+NO 错因:氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。,1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)Cl2通入NaOH溶液中:Cl2+OH- Cl-+ClO-+H2O ( ) (2)NaHCO3溶液中加入稀盐酸:C +2H+ CO2+H2O ( ) (3)Al
13、Cl3溶液中加入过量稀氨水:Al3+4NH3H2O Al +4N +2H2O ( ) (4)Cu溶于稀硝酸:3Cu+8H+2N 3C +2NO+4H2O ( ) (5)NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:N +HC +2OH- C + NH3+2H2O ( ),(6)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使S 沉淀完全:2A +3S + 3Ba2+6OH- 2Al(OH)3+3BaSO4 ( ) (7)向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl- ( ) (8)钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+ Cu+2Na+ ( ),答案 (1) (
14、2) (3) (4) (5) (6) (7) (8),2.【多维思考】 (1)离子方程式C +2H+ H2O+CO2的含义是什么? (2)离子方程式H+OH- H2O可以表示所有强酸与强碱之间发生的中 和反应吗?,答案 (1)C +2H+ H2O+CO2表示可溶性碳酸盐与强酸生成可 溶性盐、水和二氧化碳的反应。 (2)不可以。H+OH- H2O只表示强酸与强碱生成可溶性盐和水的反 应,如NaOH与盐酸间的反应等;但Ba(OH)2与H2SO4间的反应就不能用离 子方程式H+OH- H2O表示。,1.写出下列典型反应的离子方程式: (1)氯化铝溶液中加入过量氨水 。 (2)小苏打与乙酸溶液混合 。
15、 (3)澄清石灰水中加入盐酸 。 (4)Cl2通入水中 。 (5)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2 。,题组一 离子方程式的书写,(6)在石灰乳中加入Na2CO3溶液 。 (7)NaHCO3溶液与稀盐酸混合 。,答案 (1)Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N (2)HC +CH3COOH CH3COO-+CO2+H2O (3)OH-+H+ H2O (4)Cl2+H2O H+Cl-+HClO (5)4H+2Cl-+MnO2 Cl2+2H2O+Mn2+ (6)Ca(OH)2+C CaCO3+2OH- (7)HC +H+ H2O+CO2,2.完成下列反应的离子方程式: (1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合: 。 (2)Fe2O3溶于HI溶液中: 。 (3)FeO溶于稀HNO3中: 。 (4)磁性氧化铁溶于稀硝酸中: 。,答案 (1)Ba2+2OH-+2N +S BaSO
