《湖北省长阳县第一高级中学2018-2019学年高二4月月考化学试题（附答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省长阳县第一高级中学2018-2019学年高二4月月考化学试题（附答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、长阳一中20182019学年度第二学期4月月考高二化学试卷考试时间：90分钟_试卷总分：100分本试卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1、下列说法正确的是_（ ）A分子键角：H2OH2SH2SeH2TeB稳定性：SiH4PH3H2S_HClC熔点：SiC_AlCl3NaClP8D沸点：CH4SiH4GeH4SnH42、下列大小关系比较正确的是_（ ）A离子半径：FNa+Mg2+B电负性：CONC氢化物的沸点：NH3PH3H2SO4H
2、3PO3H3BO33、下列有关化学键的叙述，正确的是_()A离子化合物中可能含非极性共价键BH2O2晶体中存在极性共价键、非极性共价键和氢键三种化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物4、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是_( )AR的最高正价为3价BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个电子DR元素基态原子的电子排布式为1s22s25、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是_ （ ）A在SiO2晶体中1mol硅原子形成的SiO键为2NAB25，pH13的
3、NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC室温下，21.0_g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD含0.2_mol_H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA6、有关晶体的叙述中正确的是_ （ ）A在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子B在28g晶体硅中，含Si-Si共价键个数为4NAC金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C-C键键能小于Si-Si键D镁型和铜型金属晶体的配位数均为127、下列说法正确的是_ （ ）A前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种BFe2+的价电子排布为3d6C2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未
4、成对电子的原子化学性质相似DAB3型分子的中心原子A采取sp3杂化8、PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是_ ()APH3分子呈三角锥形BPH4Cl晶体中含有离子键和共价键CPH3的键角大于NH3DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高9、X，Y，Z，W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s，p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是_ ( )AX元素的氢化物的
5、水溶液显碱性BZ元素的离子半径大于W元素的离子半径CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应DY元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点10、下列关于晶体的说法中，不正确的是_ ()晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻A B C D_11、观察下列模型并结合
6、有关信息，判断下列说法不正确的是_( )HCNS8PCl5B12结构单元结构模型示意图备注易溶于CS2熔点1_873_KAHCN的结构式为HCN，分子中含有2个键和2个键B固态硫S8属于分子晶体CPCl4+是正四面体结构微粒，则中心原子杂化方式与PCl5杂化方式相同D单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个BB键12、六氟化硫分子呈正八面体(如图所示),在高电压下仍有良好的绝缘性,性质稳定,在电器工业方面有着广泛的用途,但逸散到空气中会引起强温室效应,下列有关六氟化硫的推测正确的是_ ( )A六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构B六氟化硫易燃烧生成二氧化硫C六氟化硫分子构成的晶体的堆积方式为面心立
7、方最密堆积D该分子中的六个F原子位于正方体的面心13、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是_()A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变B在Cu(NH3)42离子中，Cu2给出孤电子对，NH3提供空轨道C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4214、二茂铁（C5H5）2Fe的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域已知二茂铁熔点是173（在100时开始升华），沸点是249，不溶于水，易溶于苯、乙醚
8、等非极性溶剂下列说法不正确的是_（ ）A二茂铁属于分子晶体B在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键CC5H5-中一定含键D已知环戊二烯的结构式如右图所示，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化15、如图所示某硅氧离子的空间俯视图（所有原子不共平面，虚线不表示共价键）。通过观察分析，下列叙述正确的是_（ ） A键角为1200B化学组成为SiO32-C原子采用SP2轨道杂化方式D化学组成为SiO44-16、制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是_ ( )A它的晶体中硅原子与氧原子数
9、目比是14B它的晶体中硅原子与氧原子数目比是16C这种氧化物是原子晶体D这种氧化物是分子晶体二、非选择题：本题包括4小题，共52分17、(12分)现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍，X与W同周期。M原子的M能层上有4个未成对电子。请完成下列问题：(1)写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序(用元素符号表示)_。（2分）(2)M原子的基态原子简化电子排布式为_。（1分）(3)根据VESPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的空间构型为_，W原子的杂化类型为_。（2分
10、）(4)Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为(用化学式表示)：_。（2分）(5)Z2Y4分子是_（极性分子或非极性分子），可以利用_测定该分子的立体结构，用化学符号表示Z2Y62+电子式_，写出这种离子的一种等电子体_。（5分）18、(12分)铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：(1)画出基态Cu原子的价电子排布图_ _。（1分）(2)已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因：_ _。（2分）(3)配合物Cu(NH3)2OOCCH3中碳原子的杂化类型是_，配体中提供孤对电子的原子是_，该原子有_种不同运
11、动状态的电子。（4分）(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为_，该晶胞的空间利用率为_。（2分）(5)M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子)。该晶体的化学式为_。（2分）已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于_化合物(填“离子”或“共价”)。（1分）19、(12分)短周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数比等于12；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。(1)Y基态原子的价电子排布式为_。（1分）(2)预测H2X、H2Y在乙醇中的溶解度大小：_。（1分）(3)Y与X可形成YX。YX的立体构型为_(用文字描述)，Y原子轨道的杂化类型是_杂化。写出一种由Y的同周期元素Q、V形成的与YX互为等电子体的分子的化学式：_。（3分）(4)Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_。其晶胞边长为540.0pm，密度为_gcm3(列式并计算)。（5分）(5)2mol配合物Z(NH3)4SO4含有键的数目为_NA。（2分）20、（16分）黄铜矿
