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1、第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第1课时 弱电解质的电离平衡,1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 2知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。 3通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。,课程标准导航,一、弱电解质的电离平衡 1电离平衡的特点,可逆,相等,动态,保持恒定,会发生移动,2影响因素 (1)内因：_。 (2)外因条件：温度：升高温度，平衡向_的方向移动，这是因为电离的方向是_方向，升温向_方向移动。 浓度：弱电解质溶液的浓度越_，电离程度越_，向弱电解质溶液中加水时，平衡向_的方向移动。,电解质本身的性质,吸热,电离,
2、吸热,大,大,电离,二、电离平衡常数 1概念 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数。,3意义 在相同温度下，K越大，表示弱电解质的电离程度_，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对_。 4影响因素 由于电离是一个_过程，故K只与温度有关，升温，K值_。,越大,越强,吸热,增大,1(原创题)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A白醋中滴石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆有沉淀产生 C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 DpH试纸显示白醋的pH为23,解析：选D。A、B、C三项
3、只能说明醋酸具有酸性，而不能证明醋酸存在电离平衡。,2改变下列条件，能使CH3COOH的电离平衡常数增大的是( ) A加入冰醋酸 B加入少量NaOH溶液 C加水稀释 D升高温度 解析：选D。电离平衡常数主要由弱电解质本身的性质决定，当弱电解质一定时只受温度影响，与溶液的浓度无关。电离是一个吸热过程，升温，K值增大。,3CH3COOH在水溶液中的电离方程式为_，电离常数表达式为_。当达到平衡后，向溶液中加入Zn粒，则溶液中c(CH3COO)_，CH3COOH的电离程度_。,探究导引1 以CH3COOH为例，影响电离平衡的外界因素有哪些？ 提示：温度、加水稀释、加入冰醋酸、加碱、加醋酸盐等。,探究
4、导引2 判断电离平衡移动方向及结果的依据是什么？ 提示：平衡移动原理。,要点归纳 当外界条件(如浓度、温度等)发生变化时，电离平衡就会发生移动。弱电解质的电离平衡移动遵循化学平衡移动原理。现以0.1 mol/L的CH3COOH溶液为例，分析影响电离平衡的因素及平衡移动结果，其电离方程式为CH3COOH CH3COOH。,即时应用 1将0.1 molL1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( ) A溶液的pH增大 BCH3COOH电离程度变大 C溶液的导电能力减弱 D溶液中OH减少,提示：不变。电离平衡常数不随浓度变
5、化而变化，只随温度变化而变化。,要点归纳 电离常数是化学平衡常数的一种，具有化学平衡常数的特点和规律。通常对电离常数的考查有以下几个方面： 1计算电离常数：已知某弱电解质的浓度和溶液中的离子浓度，计算电离常数。 2计算离子浓度：已知某弱电解质的浓度和电离常数，计算某种离子的浓度。,3比较酸或碱的强弱：一定温度下，同种类型的酸或碱，可根据电离常数比较其酸性或碱性的强弱。以弱酸为例，同是一元弱酸,相同温度下，电离常数越大，其酸性越强。,特别提醒 电离平衡常数的计算也可以用求化学平衡常数相似的方法“三步法”。,即时应用 2(1)25 时，在0.5 L 0.2 mol/L的HA溶液中，有0.001 m
6、ol的HA电离。求该温度下HA的电离常数。 (2)计算25 时，0.1 molL1的该酸溶液中的H。,解析：(1)由题意可得 HA H A 起始 0.50.2 mol 0 0 已电离 0.001 mol 0.001 mol 0.001 mol 平衡时 0.009 mol 0.001 mol 0.001 mol,(2011高考福建卷)常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是( ) A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度,【解析】 A项，醋酸是弱酸，弱酸溶液每稀释10倍pH增加不到1个单位；C项，
7、加入等体积0.2 molL1的盐酸，溶液中的H主要来自于盐酸的电离，此时溶液中的H浓度大于0.1 molL1，混合液的pH比a要小；D项，温度升高，CH3COOH的电离程度增大，pH减小；B项，加入CH3COONa后，,溶液中的CH3COO浓度增大，促使醋酸的电离平衡逆向移动，H浓度下降，pH增大。 【答案】 B,A滴加少量0.1 mol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中H减小 B加水，溶液中所有离子浓度均减小 C加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中OH增大 D加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中H增大,【思路点拨】,【解析】 A项，加0.1 mol/L
8、HCl溶液，溶液中H增大，A错误。B项，加水后HA、A、H均减小，则OH增大，B错误。C项,加少量NaA，H减小，故OH增大，C正确。D项，加少量NaOH固体，OH增大,H减小,D错误。 【答案】 C,下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A相同浓度的两溶液中H相同 B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，H均明显减少,100 mL 0.1 molL1的盐酸和醋酸都能中和0.01 mol的NaOH，B正确。pH3的盐酸稀释100倍后pH5，而pH3的CH3COOH稀释100倍,
9、3pH5，因为加水又促进了CH3COOH的电离。盐酸中加入少量NaCl，H不变，而CH3COOH中加入少量CH3COONa后，CH3COO增大，CH3COOH的电离平衡向左移动，H减小,pH增大。 【答案】 B,【名师点睛】 (1)强酸和弱酸的本质区别是在水溶液中是否完全电离，弱酸在水溶液中不完全电离，存在电离平衡。 (2)判断强酸、弱酸的方法 同浓度同元数的两种酸中H大的为强酸或较强酸。,同pH的两种酸与Zn或Mg等反应时，一段时间后，生成H2的速率减小较快的为强酸或较强酸。 pH相同的两酸，当体积相同时，中和碱的量较多的为弱酸或较弱酸。 加水稀释相同倍数，pH变化大的为强酸或较强酸。 同浓
10、度的两种一元酸，导电能力强的为强酸或较强酸。,对于弱电解质(如CH3COOH)开始加水稀释,电离起主要作用，H逐渐增大；加水到一定程度，H到最大；再加水，水的体积起主要作用，H开始逐渐减小。,经典案例 室温时冰醋酸加水稀释过程中导电能力的变化如图所示。溶液的导电性体现了溶液中离子浓度大小。一般来说，溶液导电能力越强，离子浓度越大。,(1)图中O点H_molL1。 (2)a、b、c、d四点中溶液的H大小顺序为_。电离程度大小顺序为_。电离平衡常数大小顺序为_。(用“”、“”或“”来表示) (3)若要使c点溶液中CH3COO增大，而又不产生气体，则下列措施中可选择_。,A加水 B加热 C加锌粒 D
11、加固体NaOH E加很稀的NaOH溶液 F加固体CH3COONa,(4)设d点醋酸溶液的浓度为c molL1，此温度下醋酸的电离常数为Ka molL1，达到平衡时醋酸分子浓度可近似为c molL1，求平衡时溶液的pH(用Ka和c表示)。,【解析】 (1)纯弱电解质一般情况电离很弱,可忽略。 (2)稀释醋酸，向电离方向移动。但H并不始终增大，一般来说浓度小于0.1 molL1，溶液越稀，离子浓度越小。而电离常数只与温度有关，与浓度无关。,(3)A项，加水会使CH3COO减小。B项，加热使电离正向移动CH3COO增大。C项,加锌粒会产生气体。D项，加NaOH固体与H反应,使平衡向正向移动CH3COO增大。E项，加很稀的NaOH溶液等同于A。F项,直接加固体CH3COONa使CH3COO增大。,
