《高三化学高考复习-离子共存专题-课件(24张)-(共24张ppt)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学高考复习-离子共存专题-课件(24张)-(共24张ppt)（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、离子共存专题,【专题教学目标】 帮助同学们掌握不同条件下在水溶液中离子能否大量共存的规律,原因：溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度的减少（离子反应的本质）。,（2）离子通常在哪些情况下不能大量共存,（1）离子间不能大量共存的原因是什么？,？,思考 下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？ ：Fe3+ 、 Na+ 、OH 、 Cl ：Ca2+ 、K+ 、CO32 、NO3 ：Ba2+ 、Mg2+ 、SO42 、Cl ：Na+ 、H+ 、SiO32 、NO3 ：K+ 、 Ag+ 、 Cl 、NO3,Fe(OH)3,CaCO3,BaSO4,AgCl,H2SiO3,结论:离子
2、间生成 物质，不能大量共存,常见酸碱盐溶解性规律 K+、 Na+、 NH4+、NO3（全部溶于水） Cl（不溶：银） SO42（不溶：钡和铅，微溶：银和钙） CO32、PO43、SO32、SiO32、S2 （溶：只有钾、钠、铵） OH（溶：钾、钠、钡、铵） H+ （不溶：硅酸）,难溶或微溶性,思考 下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？ ：Na+ 、H+ 、Cl、S2 ：K+ 、 H+ 、CO32 、SO42 ：Ca2+ 、H+ 、HCO3、Cl ：Mg2+ 、H+ 、SO32 、SO42,SO2,H2S,CO2,CO2,如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-
3、、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根离子与H+不能大量共存。,常见相互作用生成易挥发性（气体）的离子：,结论:离子间生成 物质，不能大量共存,易挥发性,思考 下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？ ：Na+ 、H+ 、OH 、 Cl ：H+ 、K+ 、CH3COO、SO42 ： NH4+、K+ 、 OH 、Cl ：Na+ 、H+ 、ClO、NO3,H2O,CH3COOH,NH3.H2O,HClO,难电离物质(弱电解质),哪些离子间相互作用有弱电解质生成？ 如CO32-、SO32-、CH3COO-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-等弱酸根离子与 H+ 不能大
4、量共存； 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-等与H+ 和OH-都不能大量共存； 弱碱的阳离子，比如： NH4+ 、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、 Mg2+等不能与OH-大量共存 H+与OH-,结论:离子间生成 物质，不能大量共存,难电离,弱酸、弱碱、水,思考 下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？ ：K+ 、MnO4、Cl、S2 ：H+ 、Fe2+、Cl、NO3 ：Fe3+、K+ 、I、Cl ：MnO4、Cl、I、Na+,4H2O +2MnO4- +3S2- = 8OH- +3S+2MnO2,4H+ + NO3- +
5、 3Fe2+ = 2H2O + 3Fe3+ + NO,16H+ +2MnO4- +10l- =8H2O +5l2+2Mn2,2Fe3+ + 2I- = I2+ 2Fe2+,常见的能发生氧化还原反应的微粒 （+：发生反应：-：不发生反应）,结论:离子间发生 反应的，不能大量共存,特殊： NO3+H+组合时才有强氧化性,氧化还原,思考 下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？ ：Fe3+、K+、Cl、CO32 ：Al3+、K+、CO32 、NO3 ：Fe3+、Na+、Cl、H CO3-,2Fe3+3CO32+3H2O= 2Fe(OH )3+3CO2,2Al3+3H2O +3
6、CO32 = Al(OH )3 3CO2 ,Fe3+3HCO3= Fe(OH )3+3CO2,常见能发生双水解离子： Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-等 Fe3+与CO32-、HCO3-、ClO-、等,结论:离子间发生 反应的，不能大量共存,双水解,思考 下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？ ：Fe3+、K+、Cl、SCN ：Ag+、NH3.H2O、Na+ 、NO3,Fe3+3SCN= Fe(SCN)3,Ag+2NH3.H2O= Ag(NH3)2+2H2O,1、 Fe3+ + SCN 2、 Ag+ + NH3.H2O,离子间发生络合反应的微粒有,
7、结论:离子间发生 反应的，不能大量共存,络合,发生复分解反应，不能大量共存,小结,生成难溶物时不能大量共存 生成气体时不能大量共存 生成弱电解质时，不能大量共存 发生氧化还原反应时，不能大量共存 发生络合反应时，不能大量共存 发生双水解反应时，不能大量共存,一、离子间因反应不能大量共存的规律,1、,2、,3、,4、,(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有 ：,(2)强碱性溶液中，肯定不存在与 起反应的离子。,排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4(紫),(3)强酸性溶液中，肯定不存在与 起反应的离子。,二、题干中限定的条件,有色离子,OH-,H+,注意审题:,1、注意题
8、干限制的条件,如强酸性,无色透明,碱性,PH=1,酚酞呈红色,发生氧化还原反应，由水电离的c(H+)=10-12molL-1的溶液等，一定要仔细分析。 2、注意要看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限制条件。,8下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是 A银氨溶液中：Na+、H+、NO3- B碘化钾溶液中：H+、H2O2、SO42- C偏铝酸钠溶液中：K+、Cl-、SO42- D氢氧化钙溶液中：Na+、ClO-、HCO3-,C,Ag(NH3)2OH,I-,CaCO3 H2O,7常温时，下列各组离子能大量共存的是( ) AAg、K+、NO3、S2 BFe2+、Na、Cl
9、、ClO CFe3+、NH4、SO42、NO3 DH、Cl、SO42、C6H5O,C,C,9下列各组离子能大量共存的是 “84”消毒液的水溶液中： Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+ 加入KSCN显红色的溶液： K+、NH4+、Cl-、S2- 能与金属Cu常温下反应放出气体的溶液： Fe3+、Al3+、SO42-、+ pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ 无色溶液中： K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-,A B C D,D,ClO,Fe3+,1将足量CO2通入下列溶液中，仍能大量共存的离子组是 AK+、SiO32-、Cl-、NO3- BH+、NH4+、AlO2-、SO
10、42- CNa+、S2-、CO32-、SO42- DNa+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-,挑战高考,B,A,2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0molL-1的KNO3溶液中： Na+、Fe2+、 Cl-、 SO42- B.加入铝粉放出氢气的溶液中：Al3+、K+、 SO42- 、Cl- C.含有大量Fe3+ 的溶液中： NH4+、 Na+、 Cl-、SCN- D. 水电离产生的c(OH-)=10-12molL-1 的溶液中：K+、 Mg2+ 、 SO42- 、NO3-,、,、,、,、,、,B,C,3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中NO3- 、Na+、 SO32- 、 B. c(H+)=10-13molL-1溶液中C6H5O-、 SO42- 、Br-、 C. Na2S溶液中SO42- 、K+、 Cl-、Cu2+ D.PH=12的溶液中NO3- 、I-、 Na+、Al3+,4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42 B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、Cl C.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3,谢谢,
