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1、电离平衡与水解平衡 专题复习,唐山八中 王海峰,考试大纲要求,（1）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。理解影响弱电解质电离平衡的因素。理解弱电解质的电离跟盐的水解的内在联系，能根据这种联结关系进行辩证分析。,（2）能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱，判断溶液中某些离子间浓度大小，解决一些实际问题。,高考主要热点有：,外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响 酸、碱、盐混合后溶液的离子浓度的大小比较（包含酸碱性）,一、外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响,对电离平衡的认识,1.是一种化学平衡。 2.存在电离平衡的物质类别是 ， 主要包括 。,弱电解质,弱酸、弱碱、水,吸
2、热,大,5.弱电解质的电离程度一般很小,1.（2006全国1）.在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COOH+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动,B, ,变式练习：,2常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=110-12mol/L,该溶液中的溶质不可能是( ) A.HCl B.NaOH C. CH 3COONa D. HF,C,盐类的水解,在溶液中
3、盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度，使溶液显示不同程度的酸碱性。,水解的条件：生成弱电解质。,水解的实质：破坏了水的电离平衡。,水解反应与中和反应的关系:,对概念的理解,H2O H+ + OH_,醋酸钠在溶液中的变化:,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,+,CH3COOH,CH3COO +H2O CH3COOH+OH_,CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH,3.室温下，在pH=5的某溶液中，由水电离的c(H+)可能为( ) A1.0105 molL1 B1.0106 molL1 C1.0107
4、molL1 D1.0109 molL1,A D,4.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是（ ）。 ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO4,D,5. （07全国II）0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于（ ） A5.6 B7.0 C8.4 D13.0,C,0.1mol/L NaHCO3溶液的pH接近于8.4 HCO3电离与水解的程度大小关系 阴阳离子所带电荷关系 钠元素与碳元素的关系,水解的程度大,深入分析：,c(HCO3)c(OH) 2c(CO32) c(Na+)c(H+),c(Na+) c(CO32) c(HCO3) c(H
5、2CO3),二、酸、碱、盐混合后溶液的离子浓度的关系比较（包括酸碱性）,6.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是( ) ACH3COOH的电离作用大于CH3COONa 的水解作用 BCH3COONa的水解作用大于CH3COOH 的电离作用 CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa 的水解 DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH 的电离,B,7. 10 mL 0.1 molL1氨水与10 mL 0.1 molL1盐酸混合后各离子浓度关系 正确的是（ ）,A B,A c(Cl)c(OH) c(NH4+)c(H+) B c(Cl)c(
6、NH4+)c(H+) c(OH) C c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) D c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+),7. 10 mL pH=12 氨水与10 mL pH =2盐酸混合后各离子浓度关系正确的是（ ）,A C,A c(Cl)c(OH) c(NH4+)c(H+) B c(Cl)c(NH4+)c(H+) c(OH) C c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) D c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+),7. 常温下，将氨水与盐酸混合后所得溶液pH 7，各离子浓度关系正确的是（ ）,A D,A c(Cl)c(OH) c(NH4+)c(H+) B c(Cl)c
7、(NH4+)c(H+) c(OH) C c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) D c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+),变式练习,8.已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推断其离子浓度大小 有如下四种关系： c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) 填空：(1) 上述关系中 一定不正确,(2) 若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 。 若上述关系中是正确的，则溶液中的 溶质为 ；,N
8、H4Cl, c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH),NH4Cl和NH3H2O,(3)若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)_ c(NH3H2O) （填“大于”、“小于”或“等于”）,小于,9.（2003上海）在10mL 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ） Ac(Na)c(Ac)c(H)c(OH) Bc(Na)c(Ac)c(OH)c(H) Cc(Na)=c(Ac)+c(HAc) Dc(Na) +c(H)=c(Ac)+c(OH),A,10. （07四川）在25时将pH11 的NaO
9、H 溶液与pH3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ） Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) D. c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH),D,11.（2004全国）常温时，以下4种溶液pH最小的是 （ ） A. 0.01mol L-1醋酸溶液 B. 0.02mol L-1醋酸与0.02molL-1NaOH溶液等体积混合液 C. 0.03mol L-1醋酸与0.01molL-1NaOH溶液等体积混合液 DpH = 2的盐酸与pH
10、= 12的NaOH溶液等体积混合液,A,12（07江苏）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ） A 0.1molL1 HCOOH溶液中： c(HCOO)c(OH)c(H) B 1 L0.1molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中： c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH) C 0.1molL1NaHCO3溶液中： c(Na)c(H)十c(H2CO3) c(HCO3)c(CO32)c(OH) D 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中： c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH),C、D,小结,1、用化学平衡移动原理对电离平衡、水解平衡作定性、定量的分析 2、电荷守恒原则 3、物料守恒原则 4、 电离程度小、水解程度小原则 5、 电离、水解主次原则,谢谢!,
