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1、,化合反应 分解反应 按反应的基本类型 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 按是否有电子转移 非氧化还原反应 放热反应 按反应热效应 吸热反应 离子反应 按是否有离子参与 非离子反应 可逆反应 按反应进行程度 不可逆反应,化学反应的分类,2019/4/21,第二单元：钠、镁及其化合物,滦平一中高一化学组,离子反应,专题2：从海水中获得的化学物质,复习和巩固：,1、电解质：,在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,2、非电解质：,在水溶液和熔融下不能导电的化合物,1、下列物质属于电解质的是： 。 下列物质属于非电解质的是 。 （1）铁 、（2） 氯化钠晶体 、 （3）盐酸 、（4)氯化钠溶液 、（5
2、）稀硫酸、（6） 烧碱固体 、（7）硝酸钾溶液、（8）纯碱 、（9） 葡萄糖溶液 、(10)冰醋酸、（11）氨水、（12）酒精、（13）CO2,练习：,（2）（6）（8）（10）,(12) (13),电解质,酸,硫酸 硝酸 醋酸 HClO,碱,氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钡 一水合氨 氢氧化镁等,盐,绝大多数盐 （包括可溶的盐和难溶的盐）,绝大多数金属氧化物,部分非金属氢化物,HCl HBr HI H2O,CaO Na2O,练习：,1、下列说法是否正确？,(1) 电解质本身一定能导电，非电解质一定不导电。,(2)电解质的水溶液一定能导电，非电解质的水溶液一定不导电。,影响溶液导电性强弱
3、的因素：在温度相同的情况下，溶液的导电性主要决定溶液中离子浓度的大小。,思考:电解质溶液通过什么形式导电的？电解质溶液导电性强弱主要与什么因素有关？,一、强电解质和弱电解质,1、强电解质：在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质 。,2、弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质叫做弱电解质 。,强电解质,强酸,硫酸 硝酸,强碱,NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2,绝大多数盐,包括可溶性的盐和部分难溶性的盐（BaSO4 AgCl),部分氢化物,HCl HBr HI,弱电解质,弱酸,碳酸 磷酸 醋酸 HClO,弱碱,一水合氨 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化铁,部分氢化物,H2O,练习：,1
4、、下列说法是否正确,(1)强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物,（2）强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。,注意：电解质的强弱与电解质的溶解度没有必然联系，强电解质的水溶液导电性不一定强,二、电离方程式 ：,HClH+Cl,1、强电解质的电离（用“=”）：,NaOHNaOH,NH3H2O NH4OH,H2O HOH,练习：书写 NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2、Ca(OH)2、BaSO4、H2SO4 在水中的电离方程式。,2、弱电解质的电离（用“ ”)：,CH3COOH CH3COO- + H+,用来表示电解质在溶液中或熔化时电离成自由移动离子的式子,三、离子
5、反应：,1、概念：,有离子参加或离子生成的反应叫做离子反应。,Cl2H2O HClHClO,练习：下列反应能否发生？是否是离子反应？,Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH,Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2,Cl2+ 2KI = 2KCl + I2,H2Cl2 2HCl,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,2、离子反应的分类,复分解型的离子反应,氧化还原型的离子反应,四、离子方程式：,1、概念：,在溶液中用实际参加反应的离子符号来表示反应式子,2、离子方程式的书写方法,(1)、 写出正确的化学方程式 、生成物判断要准确 、各类
6、物质的化学式要准确 、表明必要物质的状态 、配平化学方程式 、必要的反应条件,写,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,（2）、 把易溶、易电离的物质拆成离子形式，难溶的物质、单质、水、气体、氧化物等仍用化学式表示。,拆,2Na+ +CO32-+ 2H+2Cl- = 2Na+ +2Cl- + H2O +CO2,注意：固体+固体反应不能写离子方程式,(3)、 删去两边不参加反应的相同数目的同种离子。,删,(4)、 检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带电荷总数是否相等，即质量守恒和电荷守恒。,查,2Na+ +CO32-+ 2H+2Cl- = 2Na+ +2Cl
7、- + H2O +CO2,2019/4/21,第二单元：钠、镁及其化合物,滦平一中高一化学组,离子反应,专题2：从海水中获得的化学物质,一、离子反应：,1、概念：,有离子参加或离子生成的反应叫做离子反应。,2、离子反应的分类,复分解型的离子反应,氧化还原型的离子反应,复习与回顾：,二、离子方程式：,1、概念：,在溶液中用实际参加反应的离子符号来表示反应式子,2、离子方程式的书写方法,(1)、 写出正确的化学方程式 、生成物判断要准确 、各类物质的化学式要准确 、表明必要物质的状态 、配平化学方程式 、必要的反应条件,写,（2）、 把易溶、易电离的物质拆成离子形式，难溶的物质、单质、水、气体、氧
8、化物等仍用化学式表示。,拆,注意：固体+固体反应不能写离子方程式,(3)、 删去两边不参加反应的相同数目的同种离子。,删,(4)、 检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带电荷总数是否相等，即质量守恒和电荷守恒。,查, BaCl2+AgNO3 大理石和盐酸反应 在澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液 氧化铜粉末加入稀硫酸 铁屑放入硫酸铜溶液, Ag+Cl-=AgCl CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ca2+CO32-=CaCO3 CuO+ 2H+= Cu2+H2O Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+,写出下列反应的离子方程式, 、生成难溶物质，如 AgCl、BaSO4 、CuS、Ca
9、CO3, 、生成难电离的物质，如 弱酸、弱碱、水等。,H+ + OH- = H2O CH3COO-+H+=CH3COOH NH4-+OH-=NH3H2O, 、生成挥发性的物质，如 CO2 、H2S、SO2,3、离子反应发生的条件：,（）复分解型的离子反应：,（）氧化还原型的离子反应：,强 + 强 = 弱 + 弱, BaCl2+AgNO3 大理石和盐酸反应 在澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液 氧化铜粉末加入稀硫酸 铁屑放入硫酸铜溶液, Ag+Cl-=AgCl CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ca2+CO32-=CaCO3 CuO+ 2H+= Cu2+H2O Fe+ Cu2+= Cu + F
10、e2+,写出下列反应的离子方程式,4、离子反应的本质：,反应混合液中离子种类或离子浓度发生变化,练习：写出下列反应的离子方程式,HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O HCl+KOH=KCl+H2O 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O HNO3+KOH=KNO3+H2O,离子方程式：H+OH-=H2O,5、离子方程式的意义：,离子方程式揭示了反应的实质，它不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的所有的反应,注意：一个化学方程式只能写出一个离子方程式，一个离子方程式可能写出许多个化学方程式。,完成下列反应的离子方程式, 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中, 过量的二氧化碳通入澄清石灰水中, 氯气通入石灰乳中, 浓热硫酸与铜反应,CO2 + OH - = HCO3-,2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2,2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 +2H2O,将下列 离子方程式 改写成 化学方程式,将 离子方程式 改写成 化学方程式,H+,若有还原性离子（如S2-）不选用硝酸,强酸（硫酸，盐酸等）,OH-,可溶性强碱（NaOH, KOH 等）,酸根离子,钾盐、钠盐、铵盐,金属阳离子,强酸盐（硫酸盐，氯化物，硝酸盐）,关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质,
