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1、离 子 反 应,第 二 讲 梅 莹,根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，可以将化学反应分为哪四种基本反应？,根据反应中是否具有电子的转移，又可以将化学反应分为哪两种反应？,分解反应,化合反应,复分解反应,氧化还原反应,置换反应,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：,非氧化还原反应,一. 强电解质和弱电解质,什么叫电解质？ 在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。（氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠，它们在水溶液里发生了电离，产生了能够自由移动的离子，或者在熔融状态下能够导电）,什么叫非电解质？,无论是在在水溶液里或者熔融状态下都能够导电的化合物叫做非电解质。 （蔗糖，酒精等
2、）,？,为什么电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？,？,？,让我们透过现象来看本质吧！,物质导电的原因,金属导电的原因,溶液导电的原因,有自由移动的带电的粒子,有自由移动的带负电的电子,溶液中有能自由移动的离子,回忆与猜想：,分析:,从物质结构观点看，NaCl，NaOH等由阴离子和阳离子构成的离子化合物。当这类物质溶解于水时在水分子的作用下，阴阳离子脱离晶体表面，全部电离成为能够自由移动水合阴离子和阳离子，我们通常用离子符号来表示水合离子。 NaCl=Na+ +Cl- NaOH= Na+ +OH-,NaCl电解过程：,不仅是离子化合物，像HCl这样的共价化合物在液态时虽然不导
3、电，但溶入水后，在水分子作用下，也能全部电离成水合氢离子和水合氯离子。,在大多数盐类，强酸和强碱的水溶液里，只有水 合离子，没有溶质分子，它们是全部电离的。 （像NaOH，KOH，HCl，HNO3，H2SO4，NaCl,KNO3等都是强电解质） 定义:在水溶液全部电离成离子的电解质叫做强电解质。,大家再来看看这个实验:,从实验现象可以看到,各盏灯的亮度不同，这是什么原因呢？根据刚才讲的大家猜想一下,分析：,灯的亮度不同，说明电流的大小不同，在电压相通的情况下，电流不同，说明溶液的导电能力不同，进一步说明溶液中阴阳离子较少，电离的溶质少，电离的程度低。它们就叫做弱电解质,分析：,蔗糖溶液、酒精溶
4、液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电,没有自由移动的离子存在,有自由移动的离子存在,原因,硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电,原因,马上行动,讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?,金属铜 固态NaCl SO3 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH溶液 葡萄糖 KOH MgO,电解质：,非电解质：, ,单质与混合物既不是电解质，也不是非电解质,注意:熔融状态只能破坏离子键,不能破坏共价键,所以共价化合物类的电解质只在水溶液中能导电。如HCl H2SO4 HNO3只有在水溶液中才能导电。,如NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na+和HSO4-；而在水溶液中能电离出Na+、H+和SO42
5、-。,化合物,电解质,非电解质,(酸碱盐金属氧化物),(非金属氧化物大部分有机物),强电解质,弱电解质,根据是否电离,根据电离程度,在水溶液中全部电离成离子的电解质,在水溶液中部分电离成离子的电解质,强酸 如 强碱 如 大多数盐 如,弱酸 如 弱碱 如 水,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,NaCl BaSO4,H2CO3 H2SO3,NH3H2O Fe(OH)3,二. 离子反应,由于电解质溶于水后电离成离子，所以，电解质在溶液里所起的反应实质是离子间的反应，这样的反应叫做离子反应。,实验：,相同体积相同物质的量浓度的一些电解质溶液的导电情况,氨水和醋酸的导电能力弱于盐酸和氢氧化钠
6、的，这是为什么呢？,是因为它们的电离程度不同,强弱电解质的分类依据,分析：,当CuSO4溶液与适量NaCl溶液混合时，没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+，SO42-与NaCl电离出来的Na+，Cl-等混合；当CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时， CuSO4电离出来的Cu2+和BaCl2电离出来Cl-都没有发生化学反应，而CuSO4电离出来的SO42与BaCl2电离出来的Ba2+离子发生反应生成了BaSO4白色沉淀,CuSO4+ BaCl2 = CuSO4+ BaSO4,反应实质 SO42- +Ba2+=BaSO4,这种用离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式,离子反应 1定
7、义 电解质在溶液中(或熔融状态下)的反应实质上是 的反应，这样的反应称作离子反应。 2离子方程式 用实际参加反应的 来表示反应的式子。,离子符号,离子之间,3离子方程式的书写 (1)写：写出正确的 ； (2)拆：把溶液中完全电离且易溶的物质写成 ； 难容难电离的物质以及气体仍用化学式表示。 (3)删：删去方程式两边 的离子； (4)查：检查方程式中是否 守恒和 守恒和 守恒。,离子形式,化学方程式,不参加反应,质量,电荷,得失电子,离子,三 离子方程式的书写,？书写电离方程式要注意什么？,1、正确书写离子符号,2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律,第一步: CuSO4+ BaCl2 = CuSO
8、4+ BaSO4 第二部：Cu2+SO42- +Ba2+ +2Cl-= Cu2+ 2Cl-+ BaSO4 第三部： SO42- +Ba2+=BaSO4,不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写 (分组完成）,H+ + OH- = H2O,H+ + OH- =H2O,H+ + OH- = H2O,H+ + OH-= H2O,离子方程式可以表示同一类的离子反应，请大家举出例子,达标检测,1下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种能发生离子反应，这种物质是（ ） A、H2SO4 B、KOH C、BaCl2 D、Na2CO3,A,高考样题：,酸,从电离H+数分,一元酸：,二元酸:,三元酸:,从是否含氧分,含
9、氧酸,高沸点酸：,从沸点高低分,无氧酸：,弱酸：,从电离程度分,强酸：,挥发性酸：,HCl HNO3 HClO,H2SO4 H2CO3 H2S,H3PO4,H2SO4 HNO3 HClO,HCl HF H2S,HCl HNO3 H2SO4,H2CO3 HF H2S CH3COOH HClO H3PO4 H2SO3,H2SO4 H3PO4,HCl HNO3,碱,从电离OH-数分,一元碱：,二元碱:,从溶解性分,可溶性碱,不溶性碱：,弱碱：,从电离程度分,强碱：,KOH NaOH NH3.H2O,Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2,KOH NaOH NH3H2O Ba(OH)2 Ca(
10、OH)2,Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3,KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2,NH3H2O Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2,盐,从中和程度分,正盐：,酸式盐:,碱式盐:,从酸根是否含氧分,含氧酸盐,硫酸盐：,从阴离子分,无氧酸盐：,钠盐 铵盐,从阳离子分,钾盐：,碳酸盐：,从溶解性分,可溶性盐,微溶性盐,难溶性盐,NaCl K2SO4 (NH4)3PO4,NaHSO4 NH4HCO3 KH2PO4,Cu2(OH)2CO3,CuSO4 KNO3 NaClO,NH4Cl CaF2 Na2S,KCl KNO3 K2SO4,Na2CO3 NaF Na2S CH3COONa,(NH4)3PO4 (NH4)2SO4 NH4Cl,K2SO4 Na2SO4 CuSO4,K2CO3 Na2CO3 CaCO3,K2CO3 AgNO3 NaClO NH4Cl,CaSO4 Ag2SO4,BaSO4 CaCO3 AgCl,
