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1、绝密 启用前【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷化 学（八）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是A格物粗谈记载“红柿
2、摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气B为了更好地为植物提供N、P、K三种营养元素，可将草木灰与NH4H2PO4混合使用C“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应D中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料8有关阿伏伽德罗常数NA的叙述正确的是A标准状况下，2.24L HF含有的HF分子数为0.1NAB标准状况下，1.12L 1H2和0.2g 2H2均含有0.1NA个质子C等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中，阴、阳离子数目之和相等D将0.1mol Cl2通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为0.1NA
3、9硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行10乙醛酸(HOOC-CHO)是一种重要的有机合成中间体。在乙二酸(HOOC-COOH)电还原法合成乙醛酸的基础上化学工作者创新性地提出双极室成对电解法装置模型及工作原理如图所示。下列说法中错误的是A该离子交换膜应选择阳离子交换膜BHCl是制取乙醛酸反应的催化剂，并起导电作用
4、C该方法的总反应为OHC-CHO+HOOC-COOH2HOOC-CHOD乙二醛、乙二酸分别在阴、阳电极表面放电，故称为双极室成对电解法11原子序数依次递增的Q、W、X、Y、Z五种元素中，Q、W、X是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为10的主族元素，W与Y同主族、X和Y同周期；X是地壳中含量最高的金属元素、Z存在胆矾之中。下列关于它们的叙述合理的是A最高价氧化物对应水化物的酸性比X比Z强BW与X简单离子半径后者更大CW、Y两种元素最高化合价相同DX、Z两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用12两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃称为“桥环烃”，下图和是两种简单的桥环烃。下列
5、说法正确的是A与2-丁烯互为同分异构体B和的二氯代物均有4种C分子中所有碳原子处于同一平面内D在一定条件下，和均能发生取代反应、氧化反应13H2R为二元弱酸，向一定体积的0.1mol/L的H2R溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，溶液中不同形态的粒子(H2R、HR、R2)的物质的量分数a(X)随pH的变化曲线如图所示a(X)=c(X)/c(H2R)+c(HR)+c(R2)。下列说法错误的是A常温下，K2（H2R）=1.01011B常温下，HR在水中的电离程度大于其水解程度CpH=9时，c(Na+)c(HR)+2c(R2)DpH=7时，c(H2R)=c(HR)26实验室可用氯气与一氧化氮在常温
6、常压条件下合成亚硝酰氯（NOCl）。已知亚硝酰氯是一种黄色气体，熔点：64.5，沸点：5.5，遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物（1）甲组同学拟制备原料气NO和Cl2制备装置如图所示为制备并得到纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。装置I中药品装置II中药品蒸馏烧瓶a仪器制备纯净Cl2KMnO4浓盐酸（i）_制备纯净的NOCu（ii）_水仪器a的名称为_；装置的作用是_。（2）乙组同学对甲组同学制取NO的装置略加改良，利用甲组制得的Cl2共同制备NOCl，装置如下图所示组装好实验装置，检查气密性，依次装入药品。此实验关健操作有两点：I将Cl2充满D装置的三颈瓶；，A中反应开始时，先关
7、闭K2，打开K1，待NO充满装置后关闭K1，打开K2。这两步操作都要“充满”，目的是_。装置B中水的作用是_（用化学方程式表示）。若装置C中压强过大，可以观察到的现象是_。装置D中冰盐水的作用是_。如果去掉盛有浓硫酸的C、装有无水CaCl2的E两装置，对该实验的主要影响是_（用化学方程式表示）。27甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) H1；CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) H=58kJ/mol；CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2
8、O(g) H=+41kJ/mol。回答下列问题：（1）已知反应中相关的化学键键能数据如下表：化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431076465x则x=_。（2）合成气组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时，体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图甲所示。(CO)值随温度升高而_(填“增大”或“减小”)，其原因是_；图中的压强由大到小为_，其判断理由是_。（3）若将1mol CO2和2mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。曲线I、对应的平衡常数大小关系为K1_K(填“”“=”或“”
9、)。一定温度下，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填序号)。a容器中压强不变 b甲醇和水蒸气的体积比保持不变cv正(H2)=3v逆(CH3OH) d2个C=0断裂的同时有6个HH断裂若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_，该温度下的平衡常数为_；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。(填序号)。a缩小反应容器的容积 b使用合适的催化剂c充入He d按原比例再充入CO2和H228NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图
10、：请回答下列问题：（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_(任写一点)。（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：_。（3）在40左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀除去。如图是温度一pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域已知25时，Fe(OH)3的Ksp=2.641039。下列说法正确的是(选填序号)_。aFeOOH中铁为+2价b若在
11、25时，用H2O2氧化Fe2+，在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.61029molL1c用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2+C1O+6H+=6Fe3+C1+3H2Od工业生产中常保持在8595生成黄铁钒钠，此时水体的pH约为3（4）上述流程中滤液I的主要成分是_。（5）操作I的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：6molL1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸)：_；_；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO46H2O晶体：用少量乙醇洗涤NiSO46H2O晶体并晾干。35选修3：物质结构与性质（15分）中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进，第一艘国产航母目前
12、正在进行海试。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为_，铬元素在周期表中_区。（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示，其中C原子杂化方式为_杂化。（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_填元素符号根据价层电子对互斥理论，预测ClO的空间构型为_形，写出一个ClO的等电子体的化学符号_。（4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等。如右图是从铁氧体离子晶体F
13、e3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的离子是否构成了面心立方最密堆积？_(填“是”或“否”)；该立方体是不是Fe3O4的晶胞？_(填“是”或“否”)；立方体中铁离子处于氧离子围成的_(填空间结构)空隙；根据上图计算Fe3O4晶体的密度为_gcm3。(图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字)36选修5：有机化学基础丁酮酸乙酯()和聚乙烯醇(PVA)都是重要的有机化工产品，其合成路线如图所示。已知：A是同系物中最小的直线形分子，且核磁共振氢谱显示其只有一种化学环境的氢；F为高聚物。不稳定会自动转化为RCH2CHO。回答下列问题：（1）A中所含官能团是_(填名称)，B的结构简式为_。（2）E的名称为_。（3）写出反应的化学方程式：_，该反应的反应类型为_。（4）由D制丁酮酸乙酯的反应产物中还有乙醇，制备过程中要加入适量的金属钠，其作用是_。(根据化学方程式和平衡移动原理回答)（5）符合下列条件的
