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1、1 绝绝密密 启启用用前前 【最后十套】2019 届高考名校考前提分仿真卷 化化 学学（一一） 注注意意事事项项： 1本试卷分第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、 考生号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 7化学与生产、生活
2、、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好 C食品袋中放置的 CaO 可直接防止食品氧化变质 D “酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的 8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A22.0g T2O 中含有的中子数为 10NA B7.2g 过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为 0.3NA C6.2L NO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为 0.2NA D标准状况下，2.24L NO 和 2.24L O2混合充分反应后，原子总数是 0.4NA 9下列说法错误的是
3、A硬脂酸甘油酯在 NaOH 溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠 B乙酸的分子模型可表示为 C石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品 D相同物质的量的 C3H6和 C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同 10短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的 L 层电子数是 K 层的 3 倍，W 所在族序数是 周期数的 2 倍，Y、Z、W 的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是 AY 可以从溶液中置换出 Z 单质 B单核离子半径：WZYX CX 和 W 形成的化合物的水化物一定是强电解质 DY、Z、W 三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应 11实验室
4、中用下列装置测定 SO2催化氧化为 SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知 SO3的熔点为 16.8，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中 CO2的影响)，下列说法不正确的是 AA 装置烧瓶中发生的反应可以表示为 SO+2H+=SO2+H2O 23 B用 D 装置制备氧气，试管中的药品可以是 KClO3 C当停止通入 SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气 DC 中产生的白色沉淀是 BaSO4 12常温下，向 0.1molL1二元弱酸 H2A 的溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，H2A、HA、A2的物质的量分 数随 pH 的变化如图所示。下列叙述正确的是 Aa 曲线代表 HA的
5、物质的量分数随 pH 的变化 BM 点 pH1.1 时，溶液中微粒浓度关系为 c(H+)c(HA)c(H2A) CpH2.7 时，c(A2)+c(HA)+c(H2A)0.1molL1 DN 点 pH4.2 时，c(A2)c(HA)，溶液中不存在 H2A 分子 13目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是 阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的 H2O 解离成 H+和 OH，作为 H+和 OH离子源。 M、N 为离子交换膜。下列说法正确的是 2 AX 电极为电解池的阴极，该电极反应式为：2H+-2e=H2 B电子流向：电源负极X
6、电极Y 电极电源正极 C电路中每转移 1mol 电子，X、Y 两极共得到标准状况下 16.8L 的气体 DM 为阳离子交换膜，A 室获得副产品 NaOH；若去掉 B 室双极膜，B 室产物不变 26(14 分)过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。 （1）化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。 请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为_ _。(填仪器接口的字母编号) 连接好装置进行实验，步骤如下： .检查装置气密性后，装入药品； ._； .点燃 B 处酒精灯加热药品；反应结束后，_； .拆除装置，取出产物。 （2）已知化学反应 Ca2+H2O2
7、+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH。在碱性环境中制取 CaO28H2O 的装 + 4 置如图所示： 装置 B 中仪器 X 的作用是_； 反应在冰水浴中进行的原因是_。 反应结束后，经_、_、低温烘干获得 CaO28H2O。 27(15 分)中科院张涛院士的研究团队研究发现纳米 ZnO 可作为一些催化剂的载体。下图是通过锌精矿 (主要成分为 ZnS)与软锰矿(主要成分为 MnO2)酸性共融法制备纳米 ZnO 及 MnO2的工艺流程。回答下列问题： （1） “酸浸”时，锌、锰离子浸出率与溶液温度的关系如图所示。当锌、锰离子浸出效果最佳时，所采用 的最适宜温度为_。 （2）写出酸浸时 Z
8、nS 与 MnO2发生的主要反应的化学方程式(无单质硫生成)_。 （3）P507(酸性磷酸酯)作萃取剂分离锌、锰离子时，溶液的初始 pH 与分离系数的关系如表所示： 初始 pH1.01.52.02.53.03.54.0 4.5 锌、锰离子分离系数7.648.839.9711.2112.1013.1713.36 11.75 已知：分离系数越大，分离效果越好；萃取剂 P507 是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃 取剂。 试分析初始 pH4.0 时，锌、锰离子分离系数降低的原因是_ _。 （4）(NH4)2S2O8是一种强氧化剂，能与 Mn2+反应生成 SO和紫色 MnO。用(NH4)2
9、S2O8检验水相中 24 4 的 Mn2+时发生反应的离子方程式为_。 （5）二氧化锰广泛用于电池。一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为 5MnO2+2Ag+2NaCl =Na2Mn5O10+2AgCl。电池放电时，负极的电极反应式为_。 （6）电解尿素的碱性溶液制取 N2和 H2的装置如图所示。(电解池中的隔膜仅阻止气体通过，两电极都是 惰性电极) 3 A 电极的名称为_，若起始时加入电解池的原料配比3，完全反应后，电解排出液 n(KOH) nCO(NH2)2 中_。 28(14 分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，工业上可用 NO 与 Cl2合成，回答下列问题： （1）一
10、定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及有关反应的热 化学方程式和平衡常数如表： 反应热化学方程式 平衡常数 2NO2+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H1 K1 4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g) H2 K2 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H3 K3 则 H3_(用 H1、H2表示)；K3_(用 K1、K2表示)。 （2）300时，在一密闭容器中发生反应：2ClNO(g)2NO(g)+Cl2(g)，其正反应速率表达式 v正 kcn(ClNO)。测得正反应速率和对应浓度的数据如表： 序号c
11、(ClNO)/(molL1) v正/(molL1s1) 0.30 3.60109 0.60 1.44108 0.90 3.24108 则 n_，k_；达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将 _(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）25时，向体积为 2L 且带气压计的恒容密闭容器中通入 0.08mol NO 和 0.04mol Cl2发生反应： 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H。已知：反应起始和平衡时温度相同。 测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图 1 曲线 a 所示，则 H_(填“”“XYZ，B 选项错误；X 和 W 形成的化合物可能是 SO2，也可
12、能是 SO3，其水化物不一定 是强电解质，C 选项错误；Y、Z、W 三种元素最高价氧化物对应的水化物分别是 NaOH、Al(OH)3和 H2SO4， 两两之间可以反应，D 选项正确。 11. 【答案】B 【解析】70%的浓硫酸可以电离出 H+，A 项正确；利用 D 装置加热固体制取氧气，用氯酸钾制备氧气时， 需要用二氧化锰作催化剂，B 项错误；对于定量测定实验，除了要排除空气、水蒸气等的干扰，还要将产物 SO3以及未反应的 SO2全部驱赶至后续装置以进行准确测量或称量，故反应停止后还要继续通入一段时间的氧 气，C 项正确；装置 C 中发生的反应是：3SO2+3Ba2+2NO+2H2O=3BaS
13、O4+2NO+4H+，沉淀为 3 BaSO4，D 项正确。 12. 【答案】B 【解析】向二元弱酸 H2A 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，依次发生反应： H2A+OH=HA+H2O、HA+OH=A2+H2O，结合题图可知，a 曲线代表 H2A 的物质的量分数随 pH 的变 化，b 曲线代表 HA的物质的量分数随 pH 的变化，c 曲线代表 A2的物质的量分数随 pH 的变化，A 项错误； M 点溶液中 c(HA)c(H2A)c(HA)c(H2A)，B 项 正确；当 pH2.7 时，因滴入 NaOH 溶液，溶液的体积增大，结合物料守恒可知 c(A2)+c(HA)+c(H2A) OC （3）正四
14、面体 sp3 （4）两种晶体都是原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高。原子半径：COC。 （3）PO中 P 无孤电子对，空间构型为正四面体 34 形，中心原子 P 的杂化方式为 sp3杂化。 （5）加入 AgNO3溶液，能将所有氯沉淀，说明 Cl为外界，加入 NaOH 溶液并加热，无刺激性气体产生，说明 NH3在内界，故该配合物的结构式为Cr(NH3)6Cl3。该配合物中 Cr 与 6 个 NH3之间的配位键均为 键，NH3中 NH 键为 键，故 1mol 该配合物中含有 键的数目为 24NA。 （6）该晶胞中 Fe 位于顶点和面心，个数为 8 +6 4，N 位于体心，个数为 1，故该晶体的化学式为 1 8 1 2 Fe4N。该晶胞质量为g，故该晶胞的体积为 g gcm3 cm3。 56 414 NA 238 g NA 238 NA 238 NA 36. 【答案】 （1）苯乙醛 取代反应(或酯化反应) （2） （3）+HCHO （4）15 或(任写一种即可) （5）CH3CH=CHCH3CH3CHBrCHBrCH3CH2=CHCH=CH2 Br2 CCl4 Na
