《2013-2014-苏教版-必修一-课件离子反应-公开课》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2014-苏教版-必修一-课件离子反应-公开课（58页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题2： 从海水中获得的化学物质,第三节 离子反应,第二单元: 钠、镁及其化合物,复习提问：,1. 什么叫做电解质？非电解质？,如：酸、碱、盐等,非电解质：无论是熔化状态或是水溶液 都不导电的化合物。,如：蔗糖、酒精等,电解质：在水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物。,电解质溶液能导电的原因,电离出自由移动的离子,离子浓度越大，导电能力越_。,强,2.下列物质: 属于电解质的是_， 属于非电解质的是 _。 盐酸 氢氧化钠 水 氨气 硫酸钾 氧化钠 氯化银 铝 氢气 醋酸铵,1、导电的物质是电解质，不能导电的物质一定为非电解质,2、铜是电解质,判断正误,3、二氧化碳溶于水能够导电，所以二氧化碳
2、是电解质,4、液态硫酸具有导电性,5、电解质只有在通电条件下才能电离,启示：,1、能够导电的物质不一定全是电解质。,2、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能电离产生自由移动的离子。,3、电解质和非电解质都是针对化合物。,如HCl、CH3COOH、NaOH、NH3H2O导电能力相同吗？ 实验 连接好仪器。然后把相同条件下的0.1mol/L的HCl 、 CH3COOH、NaOH溶液和氨水分别倒入四个烧杯中，接通电源 ，观察实验现象并分析原因。,3. 作为电解质，在一定条件下导电 能力是否相同呢？,（看课本光盘）,HCl,NH3H2O,NaOH,CH3COOH,亮,亮,暗,暗,大,大,小,小,为什
3、么相同浓度的溶液，其离子浓度不同呢？,电解质的电离程度不同,事实上，l、a溶于水后完全电离： l+l- aa+-,l、a被称为强电解质,、被称为弱电解质,而醋酸、氨水中一水合氨（）的电离是不完全的。 - + + + + -,一、强电解质和弱电解质,NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH-,1.强电解质：,在水溶液中完全电离成离子的电解质。,如：强酸H2SO4、HNO3、HCl等；强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2等；大多数盐,电离方程式用等号,常见的强电解质,（1）强酸:,（2）强碱:,如NaCl等,包括部分难溶性的盐 CaC
4、O3、BaSO4等,如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等,如NaOH、KOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2等,Na2O、 CaO等,（3）大部分盐:,（4）活泼金属氧化物:,2.弱电解质：,在水溶液中部分电离成离子的电解质。,如：弱酸H2CO3和CH3COOH；弱碱 NH3H2O；水等,电离方程式用可逆号,（1）弱酸：,如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等,（2）弱碱: （3） 水,常见的弱电解质,如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,电解质的强弱与：,注意：,物质的溶解性无关， 如B
5、aSO4是难溶物，是强电解质 CH3COOH是易溶物，是弱电解质,与导电能力无关,电解质强弱是根据它 来区分,在水中的电离程度,溶于水时全部电离为离子的为强电解质; 溶于水时只是部分电离的为弱电解质。,导电能力与离子浓度和所带电荷有关,弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S 弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3等 水,化合物,单质,Cu、H2等,请写出 HNO3 、Ca(OH)2、CaCl2、Na2CO3、 HClO 、NH3H2O 电离方程式。,注意：强电解质的电离方程式用等号，弱电解质的电离方程式用可逆号。,强酸、强碱、绝大多数盐,在水溶液中完全 电离的电解质,在水溶液中不完全电离的电解质
6、,完全,不完全,用“”表示,用“ ”表示,只有离子,既有离子，又有分子,弱酸、弱碱、水,强弱电解质的对比,P54:酸、碱、盐等电解质在水溶液中能电离出自由移动的离子，它们在水溶液中的反应是否有离子参加呢？在Na2CO3的性质实验中,我们观察了Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成， Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成,上述的实质是否相同?,本质:都是CO32-和Ca2+结合之间生成 CaC3的反应,这两个反应的实质我们都可以用 Ca+ + C3- CaC3表示，像这种式子称为离子方程式,Na2CO3、 Ca（OH）2、 CaCl2在水溶液中分别发
7、生如下电离：,Na2CO3 =2Na+CO32-,Ca（OH）2 =Ca2+2OH -,CaCl2=Ca2+2Cl-,二、离子方程式,1.离子反应：有离子参加的化学反应,电解质在溶液中的反应都是离子反应,CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的 实质是：,SO42- + Ba2+ = BaSO4,离子互换的复分解反应 有离子参加的氧化还原反应,分类,2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子,如何正确书写离子方程式？,写:写出化学方程式：,例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,拆:把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，难溶或难电离的物质以及
8、气体氧化物等仍用化学式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,3.书写离子方程式步骤:,以AgNO3和 CuCl2的反应为例,可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶盐)写成离子形式 沉淀、气体、难电离的物质、单质、氧化物写成化学式 (不拆),注意点：拆,A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等 B.难电离物质：弱酸、弱碱、水等 C.气体：CO2、H2S、SO2等 D.单质：H2、Na、I2等 E.氧化物：Na2O、 Na2O2 、 Fe2O3等,Ca(OH)2, 石灰水：离子； 石灰乳：化学式,删:删去方程式两边形式相同的离子：,2Ag+2NO3-+Cu
9、2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,查:整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：,2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查,“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。,不能拆,单质Na Mg,氧化物 Na2O SO3,难溶物 CaCO3 BaSO4,气体CO2 O2,弱电解质和 弱酸的酸式根 H2CO3 H20 HCO3-,易溶且易电离物质,能拆,2.把下列化学方程式改成离子方程式：,.2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,.Br2+SO2+2H
10、2O=2HBr+H2SO4,Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-,.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,1.课本P55页，“问题解决”解决,课堂练习,化学方程式,离子方程式,NaOH + HCl = NaCl + H2O,H+OH- = H2O,KOH + HCl = KCl + H2O,H+OH- = H2O,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,H+OH- = H2O,3. 填写下列表格,课堂练习,离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的化学反应。,.盐酸与氢氧化
11、钠溶液中和,.硫酸中加入氢氧化钾溶液,.澄清石灰水中滴入硝酸,.氢氧化铜溶于盐酸,H+ + OH- = H2O,Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O,4. 离子方程式的意义,酸和碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+ 由碱电离出来的OH-结合生成H2O,H+OH_=H2O,表示强酸与强碱反应，生成可溶性 盐和水一类反应,已知酸碱中和反应的实质是：H+OH-H2O，下面这四个反应是否都能用它来表示呢，为什么？ A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸 B.Cu(OH)2与稀硫酸 C.NaOH溶液与稀硫酸 D.NH3H2O与稀硫酸,思考,练习 写出下列反应的离子方程式：,1、碳酸钙固体加
12、入盐酸中； 2、写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 3、氯气与氢氧化钠溶液反应; 4、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2气体； 5、钠与水的反应;,CaCO3 + 2H+ =Ca2+CO2 +H2O,CH3COOH + OH- CH3COO- + H2O,Cl2+ 2OH- =Cl- + ClO- +H2O,2Na+2H2O=2Na+ 2OH - +H2 ,5、书写离子方程式应注意的问题,(1).凡非溶液中进行的反应一般 不能写离子方程式。,如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固)= CaCl2 + 2NH3+
13、 2H2O,(2)单质、氧化物在离子方程式中一律 写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、 H2SO3等)、弱碱(NH3H2O)等难电 离物质写化学式；难溶于水的物质 (如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、 Fe(OH)3等)写化学式。,(3).多元弱酸的酸式盐的酸根离子 在离子方程式中不能拆开写。,例： NaHCO3与盐酸反应：,HCO3- + H+ = H2O + CO2, KHSO4与BaCl2反应:,SO42- + Ba2+ = BaSO4,(4).对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化 学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。,当反应
14、物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。,(5).氨水作为反应物，写NH3.H2O，作为生成物，若有加热条件或浓度很大，写NH3（标气体符号）和H2O，否则一般写NH3.H2O。,(6).反应物的量不同，离子方程式也会不同,(7).操作顺序不同时离子方程式不同。,例：少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？,1、NaHCO3少量时：,Ca2+HCO3-+OH-
15、 =CaCO3+H2O, NaHCO3过量时：,Ca2+2HCO3-+2OH- =CaCO3+CO32-+2H2O,2、KHSO4少量时：,Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2O,KHSO4过量时：,Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O,大理石投入稀硝酸溶液中,判断下列反应是否是离子反应；若是写出离子方程式。,碳酸钾与硝酸钙溶液混合,(4)将氯气通入溴化钠溶液中,(5)铁片插入稀盐酸溶液中,高锰酸钾加热分解,练一练,6、离子方程式正误判断,(1)看离子方程式是否符合客观事实。,(2)看原子个数以及电荷是否守恒。,(4) 看是否漏掉了离子反应。,(5)看化学式符号书写是否正确。,(6)看反应物和生成物的配比是否正确。,(7)看所写的离子方程式是否符合题设条件,1、氨水和醋酸溶液混合 NH3H2O + CH3COOH = CH3COONH4 + H2O 2、氢氧化钡与硫酸混合 Ba2+ + OH + SO42-+ H+= BaSO4 + H2O 3.碳酸钙加入醋酸溶液中: CO32 + 2CH3COOH =
