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1、第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,思考：1.什么叫电解质？试举例说明。,知识回顾：,电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电 的化合物。,实例： 酸、碱 、盐、水。,思考：2.什么叫非电解质？试举例说明。,非电解质：在水溶液中和熔化状态下能不够导 电的化合物。,实例：多数有机物，某些非金属氧化物。,练习:下列物质中 属于电解质的是 ( ) NaCl溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3H2O CO2 乙醇 水,属于非电解质的是（ ）, ,注意：,2、学与问?,部分电器外壳上有禁止触摸标记,（1）潮湿的手触摸正在工作的电器，为什么可能会发生触电事故？,手上的水中
2、含有某种电解质，使水溶液具有较强的导电能力。,(2) 清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？,因为盐酸的去水垢能力比醋酸强。,等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小？,醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经 验，你认为它们的电离程度有无差异? 你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实 验方案并与大家交流。,实验探究1:,分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。,实验要点： 盐酸和醋酸浓度均为1mol/L; 镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同); 观察、比较气球鼓起的快慢等现象.,镁与等浓度的盐酸、醋酸反应 的速率, 前者快于后者。,镁与盐酸反应非常剧烈，产生大量的气泡，气球鼓起很
3、快。,等浓度的盐酸中c(H+)比醋酸大.,镁与醋酸反应较快，产生气泡, 气球鼓起较慢。,实验探究2:,用pH试纸测定0.1mol/L的盐酸、醋酸pH.,实验数据：pH(HCl) = 1 pH(CH3COOH) = 3,数据处理:,结 论:,盐酸完全电离, 电离程度(即电离度)为100%； 醋酸不完全电离, 电离程度较小，且小于100%， 即醋酸的电离是可逆的。,0.1mol/L HCl c(H+) = 0.1mol/L 0.1mol/L CH3COOH c(H+) = 0.001mol/L,盐酸中存在H+、Cl- 无HCl分子,醋酸溶液中存在 H+、CH3COO- 和CH3COOH分子,强电解
4、质：,包括：强酸、强碱、大多数盐类,包括: 弱酸 (如CH3COOH)、 弱碱 (如NH3H2O) 、水,HCl = H+ + Cl,能全部电离的电解质称强电解质.,不完全电离的电解质称弱电解质.,CH3COOH H+ + CH3COO,弱电解质：,1、概念,一、强弱电解质,2.强电解质与弱电解质的比较,完全电离,部分电离,离子,分子、离子,强酸、强碱、多数盐、 活泼金属氧化物,弱酸、弱碱、水,电离方程式用“ ”,电离方程式用 “=”,在水溶液中或熔化状态下都能电离。, 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。, 两性氢氧化物双向电离, 酸式盐的电离,a 强酸的酸式盐完全电离,b 弱酸的酸式盐第一
5、步完全电离,写出下列物质的电离方程式 （1） HClO （2） KHSO4 （3） CaCO3 （4） Cu（OH）2,H + +ClO-,=K + +H + +SO42-,= Ca2+ +CO32-,Cu 2+ +2OH-,电解质的强弱与其溶解度有何关系? 电解质的强弱与其水溶液的导电能力 有何关系?,强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.,问题探讨,CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH
6、属于弱电解质。,我明白了： 强弱电解质溶液的导电能力强弱 强弱电解质物质的溶解性大小,思考与交流：,(1)当醋酸溶于水后, V(电离)和 V(结合) 怎 样变化?,二、弱电解质的电离平衡,(2) 当V(电离) = V(结合) 时，可逆过程达到一 种怎样的状态？画出Vt图。,CH3COO - + H+ CH3COOH,CH3COOH CH3COO - + H+,V电离,V结合,V电离V结合 0,t1,电离平衡状态,弱电解质电离的V-t图像,2.特征,1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质 分子电离成离子的速率和离子重新结合成 分子的速率相等时, 电离过程就达到了平 衡状态电离平衡,动：
7、电离平衡是一种动态平衡,定：条件不变,溶液中各分子、离子的浓 度不变,溶液里既有离子又有分子.,变： 条件改变时，电离平衡发生移动。,等：V电离 = V结合0,逆：弱电解质的电离是可逆过程,热：弱电解质的电离是吸热的。,思考与交流： 根据图像及化学平衡理论，分析一元弱酸(HA) 一元弱碱(BOH)的电离平衡过程，并完成问题： 1.写出电离方程式 2.填表,0,0,最大,增大,增大,减小,不变,不变,不变,最大,最大,0,减小,减小,增大,练习1. 下列电解质中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、 K2O， H2O 哪些是强电解
8、质，那些是弱电解质?,强电解质:, ,弱电解质:, ,2. 讨论以下两种说法是否正确，并说明原因: . 石墨、铜、铝合金都能导电，所以它们都是 电解质。 . 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解 质溶液的导电能力。,.电解质的研究对象是化合物，所以单质、 混合物都不是电解质。,.导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电 解质是指电离能力的。,3、有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_。（用 表示）,bac,4.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸,BD,第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,
