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1、第二节 离子反应,【知识梳理】 一、电解质 1.电解质：,电离,强电解质,弱电解质,强酸,强碱,弱酸,弱碱,水溶液,熔融,2.电解质的电离。 电解质在_中或_状态下，离解成自由移动的离子的过程。 3.电离方程式的书写： (1)强电解质的电离方程式中，用“_”连接，弱电解质(包括弱 酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_”连接。 如Na2SO4：_， HClO：_。,水溶液,熔融,=,Na2SO4=2Na+,HClO H+ClO-,(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 如H2CO3：_， _； Fe(OH)3：_。 (3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。
2、 如NaHSO4溶液中：_ NaHCO3溶液中：_，_。,H2CO3 H+,H+,Fe(OH)3 Fe3+3OH-,NaHSO4=Na+H+,NaHCO3=Na+,H+,【微点拨】 (1)电解质、非电解质的辨析：电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。只有本身能电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但不是它们自身电离，而是它们与水化合生成了电解质，所以它们属于非电解质。,(2)电解质的强弱取决于溶于水后的电离程度，强电解质的导电能力不一定强，如BaSO4；弱电解质的导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。,二、离子反应
3、1.离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度减小。 2.离子反应发生的条件： (1)复分解反应类型。,难溶,难电离,挥发性,(2)氧化还原反应类型。 强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为 _。,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,3.离子方程式： (1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,CaCO3+2H+2Cl-=Ca2+2Cl-+H2O+CO2,CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以 表示同一类型的离子反应，如氢
4、氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶 液和硝酸反应的离子方程式，都可用_来表示。,H+OH-=H2O,【微点拨】 (1)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓 盐酸要拆写成离子形式。 (2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成 “Na+H+ ”。,(3)氨水作为反应物写为NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3+H2O”。 (4)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。,【小题快练】 1.【思考辨析】 (1)(2014广东高考)Fe2+、H+、 、ClO-在水溶液中能大量共存。 ( ) 【分析】H
5、+与ClO-不能大量共存，Fe2+和 是还原性离子，与氧化 性离子ClO-不能大量共存。,(2)(2014江苏高考)Cu溶于稀HNO3，反应的离子方程式是Cu+2H+ =Cu2+NO2+H2O。( ) 【分析】铜与稀硝酸反应生成NO，不生成NO2。 (3)(2013重庆高考)Ca2+、Al3+、Br-、 在水溶液中能大量共存。 ( ) 【分析】钙离子与碳酸根离子生成沉淀；铝离子与碳酸根离子发生相 互促进的水解反应。,(4)铜和食盐水都能导电，都属于电解质；AgCl、CaCO3等不溶于水， 都属于弱电解质。( ) 【分析】铜为单质，食盐水为混合物，均不属于电解质；AgCl、 CaCO3虽难溶于水
6、，但溶于水的部分是全电离，属于强电解质。 (5)H+OH-=H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。( ) 【分析】H+OH-=H2O表示强酸与强碱生成可溶性盐的反应，如 H2SO4与Ba(OH)2之间的反应不能用H+OH-=H2O表示。,(6)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子。( ) 【分析】弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合 物分子。 (7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( ) 【分析】HCl、H2SO4都是共价化合物，但它们却是强电解质。,2.【教材研习】 (1)(RJ必修1P33)下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( ) A.NaCl固体
7、B.液态H2SO4 C.蔗糖 D.熔融的NaOH,【解析】选D。NaCl固体中离子不能自由移动，不导电，但它是电解质；液态硫酸中只有H2SO4分子，不发生电离不导电；蔗糖是非电解质；NaOH为离子化合物，属于电解质，熔融时电离为自由移动的离子，能导电。,(2)(RJ必修1P34)下列电离方程式中正确的是( ) A.Al2(SO4)3=2Al3+3 B.Na2SO4=Na+ C.Ca(NO3)2=Ca2+2(NO3)2- D.Ba(OH)2=Ba2+OH2-,【解析】选A。电离方程式要符合原子守恒、电荷守恒。B项应为 Na2SO4=2Na+ ，C项应为Ca(NO3)2=Ca2+2 ，D项应为 B
8、a(OH)2 =Ba2+2OH-。,(3)(RJ必修1P34)某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是( ) A.H+ Na+ B.Na+ Al3+ Cl- C.K+ Na+ Cl- D.K+ Cl- Ba2+,【解析】选C。A项， 是紫红色；B项，酸性时 +2H+= CO2+H2O，碱性时，Al3+生成沉淀；D项，酸性时 +H+= CO2+H2O。,(4)(LK必修1P47)下列反应的离子方程式正确的是( ) A.氯化钡溶液与硫酸钾溶液的反应：Ba2+ =BaSO4 B.氢氧化钠溶液与硝酸的反应：2H+2OH-=2H2O C.氢氧化钡溶液与硫酸的反应：Ba2+
9、=BaSO4 D.碳酸钙与盐酸的反应： +2H+=CO2+H2O,【解析】选A。离子反应方程式中各离子的化学计量数应是最简单的 整数，B错误；漏掉氢离子与氢氧根离子的反应，正确的应为Ba2+ 2OH-+2H+ =BaSO4+2H2O，C错误；碳酸钙是难溶物，不能拆 写成离子，D错误。,(5)(SJ必修1P57)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A.氯气与澄清石灰水反应：2OH-+Cl2=H2O+Cl-+ClO- B.碳酸钙加入过量盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 C.向氯化镁溶液中加入澄清石灰水：Mg2+2OH-=Mg(OH)2 D.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe
10、3+3H2,【解析】选D。澄清石灰水中氢氧化钙应写成离子形式，氯气是单质应写成分子式，A正确；碳酸钙是难溶于水的物质，应写化学式，B正确；澄清石灰水中氢氧化钙应写成离子形式，C正确；稀硫酸与铁反应生成Fe2+，故D不符合反应事实，D错误。,【速记卡片】 1.常见的强酸、强碱均为强电解质： (1)强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4。 (2)强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 2.常见的弱酸、弱碱均为弱电解质： (1)弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、HClO、H2S、CH3COOH、HF等。 (2)弱碱：NH3H2O、Mg(O
11、H)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。,3.记忆4种有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、 (紫红色)。 4.掌握4种氧化性离子与7种还原性离子： (1)氧化性离子： (H+)、Fe3+、 (H+)、ClO-。 (2)还原性离子：I-、Fe2+、 、S2-、 、HS-、Br-。,5.常见水解显酸性的离子： 、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+、Fe3+、Fe2+。 6.常见水解显碱性的离子： 、ClO-、CH3COO-、 、 、S2-。 7.常见既与酸反应又与碱反应的离子： 、HS-、 、 。,考点一 离子方程式的书写和正误判断 【自主训练】
12、1.(2015保定模拟)下表中评价合理的是( ),【解析】选B。A项，Fe3O4中的Fe2+能够被硝酸氧化，应生成NO气体；C项，应同时生成NH3H2O；D项，因为还原性Fe2+Br-，氯气先将Fe2+氧化为Fe3+，然后再氧化Br-，离子方程式正确，评价不正确。,2.(1)(2014重庆高考节选)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为_；,(2)(2014新课标全国卷节选)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。 PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。
13、PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。,【解析】(1)除去MgO中的SiO2杂质，要利用二者性质的差异性，即 SiO2能和强碱反应而MgO不反应，则可以加入NaOH或KOH等强碱溶液， 发生的离子反应为SiO2+2OH-= +H2O。,(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，则该黄绿色气体是Cl2，该反 应为氧化还原反应，反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓) PbCl2+ Cl2+2H2O；由题目提供的信息可知，PbO与次氯酸钠溶液反应属于 氧化还原反应，Pb化合价升高，氯元素化合价降低，故离子方程式为 PbO+ClO-=PbO2+Cl-。,答案：(1)SiO
14、2+2OH-= +H2O (2)PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2+2H2O PbO+ClO-=PbO2+Cl-,【归纳总结】 1.“六查”判断离子方程式书写的正误： (1)“一查”是否符合客观事实。 如2Fe+6H+=2Fe3+3H2,(2)“二查”“=”“ ”“”“”是否使用恰当。 如用饱和FeCl3溶液制备胶体： Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,如NaHCO3溶液因水解呈碱性： +H2O=H2CO3+OH-,(3)“三查”拆分是否正确。 只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。 如Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2CO2+2H2O 如Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-,(4)“四查”是否“漏写”离子反应。 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： Ba2+ =BaSO4,(5)“五查”反应物的“量”过量、少量、足量等。 如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合： +Ca2+OH-=CaCO3+H2O,(6)“六查”是否符合三个守恒。 质量守恒。 如Na+H2O=Na+OH-+H2 电荷守恒。 如Fe3+Cu=F
