《2014-高三一轮复习《离子反应》课件(新人教版)[1]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014-高三一轮复习《离子反应》课件(新人教版)[1]（55页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二讲 离子反应 离子方程式,电解质:,对象:化合物,条件: 在水溶液或熔融状态下,在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,结果:导电,实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移 动的离子,电离:,物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程,注意,非电解质:,在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH、盐酸等,在水溶液中只一部分电离成离子的电 解质。如NH3H2O、醋酸等。,强弱电解质的区别：,完全,部分,水合离子,分子、水合离子,强,弱,强酸、强碱、大多数盐,弱酸、弱碱、水,离子化合物，某些共价化合
2、物,某些共价化合物,强电解质：,弱电解质：,总结：,化合物,电解质,非电解质,强碱(KOH NaOH ),大部份盐(Na2SO4),强酸(HCl H2SO4),在水溶液中,或熔融状态,仅在水溶液中,强电解质,弱电解质,全部电离,全部电离,弱酸(H2CO3 CH3COOH ),弱碱NH3H2O. Cu(OH) 2,水(H2O) 部分电离,仅在水溶液中,部分 电离,蔗糖 乙醇 不电离,在水溶液和熔融状态中,(非金属氧化物、大部分有机物),归纳小结,自由移动的离子,化合物,本身电离,非电解质,溶解性,完全电离,离子浓度大小、离子所带的电荷,（1）电解质本身不导电，必须在熔化或溶于水时导电。,例题 1
3、,电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性,与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。,1电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动 离子的过程称为电离。,（2）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。,溶液的导电能力,（1）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物
4、只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。,例题2往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（ ）,溶液的导电能力：主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度及其所带的电荷的多少。（弱电解质浓溶液的导电能力可能比强电解质的稀溶液导电能力强）,思考如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？,B,电解质的电离,-电解质的电离可用电离方程式表示,强电解质在水溶液里能全部电离； 弱电解质在水溶液里只有部分分子电离。,电解质的电离过程如何表示呢？,复习,1、概念：,在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反
5、应.,二、离子反应,2、类型,复分解、氧化还原、络合、水解、电解等,生成难溶、难电离、易挥发性物质；或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。,离子反应的条件：,Fe、Zn、Cu 等,S、Si、C 等,Al2O3、SiO2 等,H2SiO3 等,Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等,BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI 等,（1） 、生成难溶物质沉淀,【设疑】常见的难溶的物质有哪些呢？,需要熟记 物质溶解性表！,3、离子反应发生的条件,生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。,离子反应的条件：,H2O,H2
6、CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH 等 (除 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸),NH3H2O 等,HgCl2 等,（2）、生成难电离物质-弱电解质,【设疑】常见的难电离的物质有哪些呢？,（3）、生成挥发性物质-气体 H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等,3、离子反应发生的条件,生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。,离子反应的条件：,（4）、发生氧化还原反应：,Fe3 、NO3 (H+ ) 、 ClO- 、MnO4 等,Fe2、 S2 、I、 SO32、 H SO3等,（5）、发生络合反应
7、：,Fe3与SCN、苯酚；Ag与NH4 、OH；反应生成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2配离子。,3、离子反应发生的条件,生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。,离子反应的条件：,（6）、双水解反应：,Fe3 、 Fe2 、Cu2+、Al3 、 Ag、 NH4等,CO32、 HCO3、 S2 、 HS 、AlO2,离子反应的方向：,离子反应的本质：,向体系中离子浓度减小的方向进行。,离子浓度的减小。,3、离子反应发生的条件,练习1 硝酸铅 Pb(NO3)2 的稀溶液中，滴入几滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅
8、动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式： 。 试推测第二步离子反应发生的原因 。,Pb2+ + SO42 = PbSO4,PbSO4 +2 CH3COO = Pb(CH3COO)2,Pb(CH3COO)2难电离，离子反应总是向生成更难溶，更难电离的物质的方向进行。,1、概念：,用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子.,2、表示含义：,(1)表示某一具体反应的离子方程式,(2)表示某一类型反应的离子方程式,三、离子方程式,3、书写步骤:,一写,二拆,三删,四查,1、写出化学方程式：,2、把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，难溶或 难电离的物质以及气体等仍用化
9、学式表示。,3、删去方程式两边形式相同的离子：,4、整理方程式并检查两边各元素的 原子个数和电荷总数是否相等：,-写,-拆,-删,-查,3、书写步骤:,离 子,化学式,练习2 完成下列离子方程式： （1）NaHCO3 + NaHSO4 - （2）NaOH + CaCl2 - （3）澄清石灰水和碳酸钠溶液混合,HCO3 + H+ = H2O + CO2,2OH + Ca2+ = Ca(OH)2,Ca2+ + CO32- = CaCO3,书写离子方程式应注意的问题:,氨水作为反应物是写成NH3H2O ；作为生成物，加热或浓度很大时写成NH3 + H2O,练习3 完成下列离子方程式： （1）氨水和醋
10、酸溶液混合 （2）碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合 （3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 （4）向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全,注意离子方程式的配比问题,NH3H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O,Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O,Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+2H2O,酸式盐与碱的反应涉及到的“量”,方法：按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物 （离子）确定量多离子前面的系数。,(1) Ca(HCO3)2与NaOH,a.往足量碳酸氢钙溶液中加
11、入少量氢氧化钠溶液,b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液,OH- +HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O,2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O,(2)NaHCO3与Ca(OH)2,b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,a.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,（3）KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？,a.KHSO4少量时：,Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2O,b.KHSO4过量时：,Ba2+SO42-+2H+2
12、OH-=BaSO4+2H2O,较特殊的反应涉及到的“量”,1、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：,2、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：,3、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：,Mg2+2HCO3+4OH= Mg(OH)2+CO3+2H2O,Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O,NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=NH3.H2O+BaCO3+H2O,返 回,NaOH溶液,AlCl3 溶液,Al3+3OH = Al(OH)3,Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O,3AlO2+Al3+6H2O = 4Al(OH)3,现象：先有白色沉淀，然后消失,现
13、象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉 淀不消失,试剂的滴加顺序涉及到的“量”,Al3+3OH = Al(OH)3,Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O,NaOH溶液,AlCl3 溶液,与互滴有关的离子方程式的书写,氨水,AgNO3 溶液,现象：先有白色沉淀，然后消失,现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀 （白棕黑色),3NH3H2O+Ag+=Ag(NH3)2+OH-+2H2O+NH4+,OH-+Ag+=AgOH,2AgOH=Ag2O+H2O,氨水,AgNO3 溶液,NH3.H20 + Ag+ = NH4+ + AgOH ,2NH3.H20 + AgOH = ( Ag(NH3)2 )+OH-
14、 + 2H2O,盐酸,NaAlO2 溶液, AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3, Al(OH )33H = Al3+3H2O, Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3,现象：先有白色沉淀，然后消失,现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀 不消失, AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3, Al(OH )33H = Al3+3H2O,盐酸,NaAlO2 溶液,Na2CO3 溶液,H2SO4溶液, CO32+2H+ = CO2+H2O, CO32+H+ = HCO3-, HCO3+H+ = CO2+H2O,现象：有大量气体生成,现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体
15、产生,H2SO4溶液,Na2CO3 溶液,返 回,例题3 下列离子反应方程式是否正确，试说明理由。 1、NH4Cl 固体和熟石灰混合加热： 2、铁与稀盐酸反应：2Fe + 6 H+ = 2 Fe3+3 H2（原因） 3、硫化钠水解: S2- + 2H2O = H2S + 2OH- （原因） 4、把一小块镁投入过量FeCl3溶液中： Fe3+ + Mg = Fe2+ + Mg2+ （原因） 5、氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- （原因） 6、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+ + SO42- = BaSO4 （原因） 7、FeBr2溶液中通入过量Cl2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- （原因）,“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如FeCl3溶液与Cl2反应，不能写成 Fe3 + Cl2 = Fe2 + 2 Cl,“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。如HCO3不能写成CO32 + H ，HSO4 通常要写成 SO4
