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1、桂林十八中高一下学期开学考试卷化 学注意事项：本试卷共6页，答题卡2页。考试时间90分钟,满分100分；正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 S32 Cl35.5 Na23 K39 Fe56 Ca40 第I卷（选择题，共55分）一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。1-5题每小题2分，6-20题每小题3分，共55分）1.特大洪水过后，受灾地区的水源常常被严重污染。下列物质中，可用于对污染的饮用水消毒杀菌的是A. CaO
2、B. NaOHC. Al(OH)3D. ClO2【答案】D【解析】【详解】ClO2具有强氧化性，可以用于饮用水的杀菌消毒；而生石灰、氢氧化钠、氢氧化铝胶体均没有强氧化性，不具有杀菌消毒的功能，不能用于饮用水的杀菌消毒，故选D。2.下列各组中,互为同位素关系的是A. 40K与39KB. 16O与16O2-C. T2O与H2OD. 金刚石与石墨【答案】A【解析】【分析】质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，据此分析判断。【详解】A、40K和39K的质子数都是19，中子数分别为21和20，属于同位素，故A正确；B、16O与16O2-的关系为同一种元素的同种核素形成的不同的微粒，故B
3、错误；C、T2O与H2O是化合物不是元素，所以不是同位素，是同一种物质，故C错误； D、金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故D错误；答案选A。【点睛】本题的易错点为D，要注意同位素和同素异形体的区别，同位素的对象是原子，同素异形体的对象是单质。3.下列物质中属于离子化合物的是A. Cl2B. HClC. Na2SD. CO2【答案】C【解析】【详解】A氯气为单质，不是化合物，故A不选；BHCl只含共价键，为共价化合物，故B不选；CNa2S中含有离子键，为离子化合物，故C选；D二氧化碳中只含共价键，为共价化合物，故D不选；答案选C。【点睛】把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关
4、键。一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物。4.为防止新配制的FeCl2溶液变质，应向溶液中加入的物质是A. 碳粉B. 铁粉C. 铜粉D. 硫磺【答案】B【解析】【详解】配制FeCl2溶液要防止亚铁离子被氧化，应加还原性的物质，又不能引入新的杂质，所以加铁粉；常温下碳粉、硫磺与铁离子或氧气不能反应，铜粉与铁离子反应会产生新杂质离子铜离子，故选B。5.下列试剂保存方式不正确的是A. HF溶液保存于塑料瓶中B. 浓硝酸保存在玻璃瓶中C. 稀NaOH溶液保存于带胶塞的玻璃瓶中D. 钠保存于水中【答案】D【解析】【详解】A. HF溶液能够腐蚀玻璃，应该保
5、存于塑料瓶中，故A正确；B. 浓硝酸与二氧化硅不反应，可保存于玻璃瓶中，故B正确；C. 二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠是黏性的物质，能把玻璃塞黏住，所以应保存于带胶塞的玻璃瓶中，故C正确；D钠能与水反应，应保存在煤油中，故D错误； 答案选D。6.下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是A. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B. 微粒Na、Mg2、O2具有相同的电子层结构C. 13Al3的核外电子数为10D. 核外电子排布相同的微粒化学性质可能相同【答案】A【解析】【详解】A同种元素的原子具有相同的质子数，可能含有不同中子数，如同位素原子，故A错误；BNa+、Mg2+
6、、O2-核外有2个电子层，都是2、8排布，电子层结构相同，故B正确；C、铝的原子序数是13，在原子中，原子序数=核外电子数，因此Al3的核外电子数为13-3=10，故C正确；D、核外电子排布相同的微粒，可能属于同一种元素，化学性质可能相同，故D正确；答案选A。7.下列有关元素周期表的说法正确的是A. 短周期是指第一、二、三、四周期B. 周期表中的第五列是A族C. 元素周期表有18个族D. 元素周期表中含元素最多的族是B族【答案】D【解析】【详解】A短周期包括第一、二、三周期，其余为长周期，故A错误；B周期表中的第五列是B族，第15列是A族，故B错误；C元素周期表共有18列，除8、9、10三列为
7、第族，其余每列为一族，共有16个族，故C错误；D元素周期表中第B族含有镧系和锕系（各含有15种元素），第B族元素的种类最多，故D正确；答案选D。【点睛】掌握元素周期表的结构是解题的关键。本题的易错点为B，要注意周期表中主族、副族、第族和0族的排列规律。8.最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是A. 1.8 g 18O2的物质的量是0.05 molB. 0.1 mol H218O中所含的中子数约为6.021023C. 0.2 mol 18O2的体积约为4.48 LD. 18O2的摩尔质量为36 gmol-
8、1【答案】C【解析】【详解】A1.8g 18O2气体的物质的量n=1.8g36g/mol=0.05mol，故A正确；BH218O分子所含的中子数为18-8=10，中子的物质的量为水分子的10倍，0.1mol重氧水H218O所含的中子数为0.1mol106.021023mol-1=6.021023，故B正确；C18O2气体所处状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故0.2mol 18O2气体的体积约不一定是4.48L，故C错误；D摩尔质量是以g/mol为单位的，数值等于其相对分子质量，18O2相对分子质量为36，所以18O2气体的摩尔质量为36g/mol，故D正确；答案选
9、C。9.运用元素周期律分析，下列说法中错误的是A. Ra是第七周期A族元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B. As是第四周期A族元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱C. Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D. Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小【答案】B【解析】【详解】A同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故A正确；B同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，对应的氢化物的还原性越强，AsH3的还原性比NH3的还原性强，故B错误；C
10、Cs与Na位于同一主族，Cs原子半径较大，金属性较强，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈，故C正确；D同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Cl的原子半径比Al的原子半径小，故D正确；答案选B。【点睛】注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与单质、化合物的性质的关系。本题的易错点为B，要注意非金属性与氢化物还原性的关系。10. 下列化学反应中，与“ 雷雨发庄稼” 无关的是A. N2+3H22NH3B. N2+O22NOC. 2NO+O22NO2D. 3NO2+H2O2HNO3+NO【答案】A【解析】试题分析：“雷雨发庄稼”，空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体
11、，N2+O22NO；一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2；二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HN03)和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO；生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥，植物生长得更好，不包括选项中氮气和氢气合成氨的反应，故选A。【考点定位】考查雷雨肥田原理【名师点晴】理解反应原理、正确书写化学方程式是解答的关键，在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易
12、溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，据此分析解答。11.用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：Na2SO3；KI；AlCl3；FeCl2；AgNO3；稀盐酸，发现部分药品变质，它们是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】氯气能溶于水，且能与水反应：Cl2+H2OCl-+H+HClO，自来水中含有Cl-、H+、ClO-、HClO、Cl2等粒子，根据粒子的性质分析解答。【详解】氯气能溶于水，溶于水的氯气能够与水发生反应：Cl2+H2OCl-+H+HClO，因此自来水中含有Cl-、H+、ClO-、HClO、Cl2等粒子。ClO-、HClO、Cl2等离子具有强氧化性，其中与HClO、Cl2
13、等粒子发生氧化还原反应而变质；AgNO3与Cl-反应产生AgCl沉淀而变质；不会发生明显变质的只有AlCl3、稀盐酸；变质的有，故选A。12.下列离子方程式中，书写正确的是A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B. 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH= ClO+ H2OC. 用氨水吸收二氧化硫：2OH+ SO2 = SO42+ H2OD. 将少量铜屑溶解在浓硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O【答案】D【解析】【详解】A将稀硫酸滴在铁片上的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故A错误； B用氢氧化钠溶液吸收氯气
14、的离子反应为Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O，故B错误；C用氨水吸收二氧化硫的离子反应为2NH3H2O+SO22NH4+SO32-+H2O，故C错误；D将少量铜屑溶解在浓硝酸中的离子反应为Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O，故D正确；答案选D。13.下列选项中，陈述、陈述都正确，并且有因果关系的是选项陈述陈述ANO2会对环境造成污染使用排水法收集NO2气体B浓H2SO4有吸水性蔗糖中加入浓硫酸会变黑CNa2O2与CO2反应生成氧气Na2O2可作供氧剂DAl(OH)3具有两性用铝盐和NaOH溶液制备Al(OH)3A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】AN
15、O2能够与水反应，不能用排水法收集NO2气体，应该用向上排空气法收集，陈述不正确，故A错误；B浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性，向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性，前后因果关系不正确，故B错误；CNa2O2与CO2反应生成氧气，可作供氧剂，则陈述、陈述都正确，并且有因果关系，故C正确；D氢氧化铝能够溶解在氢氧化钠溶液中，实验室制备氢氧化铝不能用强碱，应选择弱碱氨水制备，陈述不正确，故D错误；答案选C。14.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是A. 一定会有SO42-B. 可能含有SO42-、SO32-中的一种或两种，也可能只含有Ag
