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1、东城区高二年级第一学期期末教学统一检测化学试卷可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 N 23 S 32 Fe 56第I部分 选择题(共42分)本部分共21小题,每小题只有一个正确选项符合题意。每小题2分,共42分。1.垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】根据垃圾分类标志的含义判断。【详解】废弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾。本题选A。2.下列属于吸热反应的是A. 氧化钙与水反应B. 铁丝在氧气中燃烧C. NaOH溶液与盐酸反应D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应【答案】
2、D【解析】A. 氧化钙与水反应是放热反应；B. 铁丝在氧气中燃烧是放热反应；C. NaOH溶液与盐酸反应是放热反应；D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应。本题选D。3.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈A. 弱酸性B. 强酸性C. 碱性D. 中性【答案】D【解析】酸中氢离子浓度是（4.8*10-3）mol/L，碱中氢氧根离子浓度也是（4.8*10-3）mol/，两者恰好完全反应，而且都是强电解，完全电离。同时反应生成的硝酸钾也是强电解质，浓度相等，呈中性，选D。4.为了除去MgCl2,酸性溶液中的Fe3+,
3、可在加热搅拌的条件下加人一种试剂，过滤后,再向滤液中加入适量盐酸。这种试剂是 ( )A. NH3H2OB. NaOHC. Na2CO3D. MgCO3【答案】D【解析】试题分析：Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，达到除杂的目的，A加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，错误；B加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，错误；C加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，错误；D加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，正确，选D。考点：考查盐类水解的应用。5.工业合成氨的反应原理为:N2g+
4、3H2g2NH3gH0，升高温度平衡右移，水的离子积增大，A项正确；B项：氯化铵溶液中存在铵根的水解平衡NH4+H2ONH3H2O+H+，镁条与溶液中H+反应生成氢气，B项正确；C项：碳酸钙浊液中存在沉淀溶解平衡CaCO3(s)Ca2+CO32-。加入稀盐酸与CO32-反应生成二氧化碳，使平衡右移，CaCO3溶解，C项正确；D项：锌与少量硫酸铜反应生成铜，铜、锌与稀硫酸构成原电池，增大锌与稀硫酸反应的速率，与平衡移动无关，D项错误。本题选D。12.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ( )A. 醋酸能使石蕊溶液变红B. 25C时.0.1mol/L醋酸的pH约为3C. 向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶
5、液pH增大D. 醋酸能与碳酸钙反应产生CO2气体【答案】B【解析】【分析】弱电解质在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡，由此判断回答。【详解】A项：使石蕊变红只能说明醋酸在溶液中已电离，但不能判断电离是否完全，A项错误；B项：0.1mol/L醋酸的pH约为3，即c(H+)为0.001mol/L，醋酸未完全电离，为弱电解质，B项正确；C项：醋酸中加入氢氧化钠溶液，发生中和反应使c(H+)减小，溶液pH增大，不能判断醋酸电离是否完全，C项错误；D项：与碳酸钙反应产生CO2气体，也只能证明醋酸有酸性，不能判断醋酸电离是否完全，D项错误。本题选B。【点睛】判断电解质强弱是看已溶解的电解质是否完全电离，
6、与电解质的溶解度大小、溶液导电能力的强弱无关。13.关于0.1mol/LNa2CO3溶液，下列判断不正确的是 ( )A. 粒子种类与NaHCO3溶液相同B. 升高温度，cCO32-增大C. 加入CaCl2溶液，cCO32-减小D. cH+cNa+=2cCO32-+cHCO3-+cOH-【答案】B【解析】【分析】从溶质的溶解直至水的电离，可知溶液中粒子种类；根据外因对化学平衡的影响分析浓度变化；由溶液的电中性原理可写电荷守恒关系。【详解】A项：溶液中Na2CO3完全电离Na2CO32Na+CO32，CO32分两步水解CO32+H2OHCO3+OH-，HCO3+H2OH2CO3+OH- ，水的电离
7、H2OH+OH- 。同理可写出NaHCO3溶液的各种过程，两溶液中粒子种类相同，A项正确；B项：CO32水解过程吸热，升高温度使水解平衡右移，cCO32-减小，B项错误；C项：加入CaCl2溶液，Ca2+与CO32结合生成难溶于水的CaCO3沉淀，使cCO32-减小，C项正确；D项：水溶液都是电中性的，符合电荷守恒cH+cNa+=2cCO32-+cHCO3-+cOH-，D项正确。本题选B。14.实验:将0.1molL-1MgCl2溶液和0.5molL-1NaOH溶液等体积混合得到浊液；取少量中浊液，滴加0.1molL-1FeCl3溶液,出现红褐色沉淀；将中浊液过滤取少量白色沉淀，滴加0.1mo
8、lL-1FeCl3溶液.沉淀变为红褐色。下列说法中,不正确的是 ( )A. 将中浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+B. 中浊液存在平衡:MgOH2sMg2+aq+2OH-aqC. 中沉淀颜色变化说明MgOH2转化为FeOH3D. 可以证明FeOH3,比MgOH2更难溶【答案】C【解析】【分析】根据沉淀反应和沉淀溶解平衡的移动，分析实验现象得出结论。【详解】A项：中反应生成Mg(OH)2沉淀，存在Mg(OH)2沉淀溶解平衡，故过滤所得滤液中含少量Mg2+，A项正确；B项：中浊液存在平衡:MgOH2sMg2+aq+2OH-aq，B项正确；C项：中反应后余NaOH，中沉淀颜色变化可能是MgOH2转化为FeOH3，或者NaOH与FeCl3反应，C项错误；D项：中只有MgOH2与FeCl3反应，故可证明FeOH3,比MgOH2更难溶，D项正确。本题选C。15.运用反应原理CH4g+2NO2gN2g+CO2g+2H2OgH=b
