《高三化学一轮单元卷：第十八单元_物质结构及性质_b卷 有答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮单元卷：第十八单元_物质结构及性质_b卷 有答案（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 一轮单元训练金卷高三化学卷（B） 第十八单元 物质结构及性质 注注意意事事项项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码 粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1如图是第三周期 1117 号元素某些性质变化
2、趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是 Ay 轴表示的可能是第一电离能 By 轴表示的可能是电负性 Cy 轴表示的可能是原子半径 Dy 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 2下列说法中正确的是 2 A所有非金属元素都分布在 p 区 B最外层电子数为 2 的元素都分布在 s 区 C元素周期表中第B 族到第B 族 10 个纵行的元素都是金属元素 D同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化 3(2018 年吉林梅河口五中期末)某物质的化学式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液不产生沉淀，加入强碱也没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A该配合物中中心原子(离子)
3、的电荷数和配位数均为 6 B该配合物可能是平面正方形结构 CCl和 NH3分子均与中心原子(离子)形成配位键 D配合物中心原子(离子)与 Cl形成配位键，而与 NH3分子不形成配位键 4下列说法中正确的是 A在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 B若分子中含有共价键，则至少含有一个 键 C含有非极性键的分子一定是非极性分子 D键能越大，键长越长，则分子越稳定 5N2的结构可以表示为，CO 的结构可以表示为，其中椭圆框表示 键，下列 说法中不正确的是 AN2分子与 CO 分子中都含有三键 BCO 分子中有一个 键是配位键 CN2与 CO 互为等电子体 DN2与 CO 的化学性质相同 6下列说法
4、中正确的是 3 A离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子 B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态 D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 7下列晶体分类中正确的一组是 选项离子晶体原子晶体分子晶体 ANaOHArSO2 BH2SO4石墨S CCH3COONa水晶 DBa(OH)2金刚石玻璃 8下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子 B氯化钠晶体中，每个 Na周围距离相等的 Na共有 6 个 C氯化铯晶体中，每个 Cs周围紧邻 8 个 Cl
5、 D干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12 个 CO2分子 9已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是 A第一电离能：Y 一定小于 X B气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HnX C最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性强于 Y 对应的酸性 DX 和 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价 10X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过 分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等；Z 元素2 价阳离子的核外 4 电子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。下列有关这些元素性质
6、的说 法一定正确的是 AX 元素的氢化物的水溶液显碱性 BZ 元素的离子半径小于 W 元素的离子半径 CZ 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应 DY 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 11用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测 键角大小，下列判断正确的是 ASO2、CS2、HI 都是直线形的分子 BBF3键角为 120，SnBr2键角大于 120 CCH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 DPCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 12某化合物的分子式为 AB2，A 属A 族元素，B 属A 族元素，A 和 B 在同一
7、周期，它们 的电负性值分别为 3.44 和 3.98，已知 AB2分子的键角为 103.3。下列推断不正确的是 AAB2分子的立体构型为 V 形 BAB 键为极性共价键，AB2分子为非极性分子 CAB2与 H2O 相比，AB2的熔点、沸点比 H2O 的低 DAB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而 H2O 分子间能形成氢键 13通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与氨分子相似，下列对 NCl3的有关 叙述正确的是 ANCl3分子中 NCl 键的键长比 CCl4分子中 CCl 键的键长长 BNCl3分子是非极性分子 CNCl3分子中的所有原子均达到 8 电子稳定结构 DNBr3
8、比 NCl3易挥发 5 14下列数据是对应物质的熔点()： BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO2 1072 0739208011 291190571 723 据此做出的下列判断中错误的是 A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有 BCl3和干冰是分子晶体 C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 15有一种蓝色晶体可表示为 MxFey(CN)6，经 X射线研究发现，它的结构特征是 Fe3和 Fe2互相占据立方体互不相邻的顶点，而 CN位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单 元如图所示。下列说法不正确的是 A该晶体的
9、化学式为 MFe2(CN)6 B该晶体属于离子晶体，M 呈1 价 C该晶体属于离子晶体，M 呈2 价 D晶体中与每个 Fe3距离最近且等距离的 CN为 6 个 16有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积 6 B每个晶胞含有的原子数分别为1 个，2 个，2 个，4 个 C晶胞中原子的配位数分别为6，8，8，12 D空间利用率的大小关系为”)。 （2）第四周期中，与 Al 原子未成对电子数相同的金属元素有 种。气态氯化铝的分子组成 为(AlCl3)2，分子中所含的化学键类型有 ，Al 原子的杂化方式为 。
10、（3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图 A(表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷 分子)。水分子成笼的作用力是 ，图 A 中最小的环中连接的原子总数是 。可燃冰晶体具有 多种笼状结构，其中一种由 1 个图 A 所示笼分别用 2 个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间 7 笼实际占有 个水分子。 （4）金属镁晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积(如图 B 所示)，晶胞可用图 C 表示。设金 属镁的原子半径为 a cm，晶胞的高为 b cm，则该晶体的空间利用率为 (写出计算式)；设晶胞 中 A 点原子的坐标为(0，0，0)，C 点原子的坐标为(2a，0，0)，D 点原子的坐标为(0，0，b)
11、，则 B 点原子的坐标为 。 19(2018 届湖北黄冈质检)铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。 （1）基态铁原子的核外电子排布式为Ar_。 （2）工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素CO(NH2)2 、醋酸钠等碱性物质。尿 素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是_；醋酸钠中碳原子的杂化类型是 _。 （3）工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表 中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因：_。 物质N2H4NH3 熔点/277.8 沸点/113.533.5 （4）下图是从铁氧体离子晶体 Fe3O4中，取出的
12、能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中 的氧离子是否构成了面心立方最密堆积_(填“是”或“否”)，该立方体是不是 Fe3O4的晶胞 _(填“是”或“否”)，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的_空隙(填空间结构)。 8 （5）解释该 Fe3O4晶体能导电的原因：_，根据上图计算 Fe3O4 晶体的密度_gcm3。 (图中 a0.42 nm，计算结果保留两位有效数字) 20(2018 年安徽安庆二模)铜是人类最早使用的金属之一。 （1）铜元素基态原子的价电子排布式为_，其核外能级能量的高低 3d_4s(填 “”“”“X；由于电负性：XY，则非金属 性：XY，故气态氢化物稳定性：HmYY；得电子能力
13、： XY，X 和 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价。 10 【答案】C 【解析】根据题意，Z 元素为 Mg，Y 元素原子最外电子层电子排布为 ns2np2，是 C 或 Si，X 为 N 或 O，W 为 Al 或 Cl。N 的氢化物的水溶液显碱性，但 O 的氢化物的水溶液显中性或弱酸性， A 错误；Al3的半径比 Mg2小，B 错误；氮气、氧气均能与镁反应，C 正确；CO2形成的晶体熔 沸点低，D 错误。 11 【答案】C 【解析】ASO2是 V 形分子，CS2、HI 是直线形的分子，错误；BBF3键角为 120，是平 面三角形结构；而 Sn 原子价电子数是 4，在 SnBr2中两个价电
14、子与 Br 形成共价键，还有一对孤电 子对，对成键电子有排斥作用，使键角小于 120，错误；CCH2O、BF3、SO3都是平面三角形的 分子，正确；DPCl3、NH3都是三角锥形的分子，而 PCl5是三角双锥形分子，错误。 12 【答案】B 12 【解析】根据 A、B 的电负性值及所处位置关系，可判断 A 元素为 O，B 元素为 F，该分子 为 OF2。OF 键为极性共价键。因为 OF2分子的键角为 103.3，OF2分子中键的极性不能抵消， 所以为极性分子。 13 【答案】C 【解析】因碳原子半径比氮原子的大，故 NCl 键的键长比 CCl 键的键长短；NCl3分子立 体构型类似 NH3，故
15、 NCl3是极性分子；NBr3与 NCl3二者结构相似，由于 NBr3的相对分子质量较 大，分子间作用力较大，所以 NBr3的沸点比 NCl3高，因此 NBr3比 NCl3难挥发。 14 【答案】B 【解析】A 项，氧化铝的熔点高，属于离子晶体，则铝的化合物的晶体中有的是离子晶体，正 确；B 项，表中只有 BCl3、AlCl3和干冰是分子晶体，错误；C 项，同族元素的氧化物可形成不同 类型的晶体，如 CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，正确。 15 【答案】C 【解析】由题图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含 Fe2个数：4 ，同样可推出含 1 8 1 2 Fe3个数也为 ，CN为 12 3，因此阴离子为Fe2(CN)6，则该晶体的化学式只能为 MFe2(CN) 1 2 1 4 6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M 的化合价为1 价，故 A、B 两项正确，C 项错误。由 图可看出与每个 Fe3距离最近且等距离的 CN为 6 个，故 D 项正确。 16 【答案】B 【解析】为简单立方堆积，为体心立方堆积，为六方最密堆积，为面心立方最密堆积， 与判断有误，
