《广东省中山市2018-2019学年高一上学期期末水平测试化学试题（附解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省中山市2018-2019学年高一上学期期末水平测试化学试题（附解析）（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省中山市2018-2019学年高一上学期期末水平测试化学试题1.分离食用油和水简单可行的操作是A. 蒸发 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸馏【答案】B【解析】【分析】蒸发用于提纯可溶性固体，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，以此解答该题。【详解】食用油不溶于水，该混合物静置后分层，可用分液漏斗分液的方法分离，答案选B。【点睛】本题考查了物质的分离和提纯方法，侧重考查学生的分析能力和实验能力，明确物质的性质是分离关键。2.要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量
2、碳酸钠，最好采用A. 加入过量的澄清石灰水 B. 通入足量的CO2气体C. 将溶液加热蒸干并灼烧 D. 加入适量的氢氧化钠溶液【答案】B【解析】【分析】在溶液中，碳酸钠和与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，以此解答该题。【详解】A澄清石灰水和碳酸钠、碳酸氢钠都反应，都生成碳酸钙沉淀，不能用于除杂，故A错误；B可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠除去，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氢钠之间不会发生反应，可以除杂，故B正确；C将溶液加热蒸干并灼烧，可使碳酸氢钠分解生成碳酸钠，不能用于除杂，故C错误；D氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，但是和碳酸钠之间不会反
3、应，不能用于除杂，故D错误。故答案选B。3.下列物质的导电性最差的是A. 氯化钾固体 B. 0.1mol/L盐酸C. 0.1mol/L醋酸 D. 熔化的氢氧化钠【答案】A【解析】【分析】物质的导电能力取决于自由移动离子数目的多少和离子所带电荷数。【详解】熔化的氢氧化钠、0.1mol/L 盐酸、0.1mol/L 醋酸均存在自由移动的离子能导电，而氯化钾固体中的离子不能自由移动，所以不导电。故答案选A。4.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气纯碱干冰B蒸馏水漂白粉氯化氢二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾氢氧化铁胶体氯化铜水玻璃A. A B.
4、B C. C D. D【答案】B【解析】【分析】混合物由两种或两种以上的物质组成；纯净物由一种物质组成；溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。【详解】A、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；水煤气是CO和H2的混合气，是混合物；纯碱是碳酸钠，是电解质；干冰是二氧化碳，是非电解质，故A错误；B、蒸馏水是纯净物；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；氯化氢溶于后的溶液能导电，是电解质；二氧化硫是非电解质，故B正确；C、胆矾是CuSO45H2O，是纯净物；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；铁是单质，不是电解质，也不是非电解质；碳酸
5、钙是电解质，故C错误；D、胆矾是CuSO45H2O，是纯净物；胶体是一种分散系，是混合物；氯化铜是电解质；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，故D错误；故答案选B。【点睛】电解质和非电解质的判断是解答的关键，注意电解质和非电解质均为化合物，且能自身电离出阴阳离子而导电，因此二氧化碳、二氧化硫等物质溶于水虽能导电，但不是本身电离出离子，故是非电解质。5.同温同压下，相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是A. 分子数目比为1：1 B. 原子数目比为16：15C. 体积比为4：5 D. 密度比为4：5【答案】D【解析】【分析】同温同压下，Vm相同，结合n=m/M、V=nVm、=M/Vm
6、计算。【详解】A分子数目之比等于物质的量之比，故相同质量的SO2和SO3的分子数目之比为m/64：m/80=5：4，故A错误；B二氧化硫中原子的物质的量等于二氧化硫的3倍，三氧化硫中原子的物质的量等于三氧化硫的4倍，则相同质量的SO2和SO3相比较原子数之比为：53：44=15：16，故B错误；C同温同压下，Vm相同，相同质量的两气体的体积之比等于其物质的量之比，为5：4，故C错误；D相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，为64：80=4：5，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查物质的量的计算，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查。6.除去下列物质中的
7、杂质选用的试剂和方法最合理的是物质杂质试剂方法A二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气B氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤D铜氧化铜稀硝酸萃取A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A二者均与碳酸钠溶液反应，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故A错误；BFe与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应后过滤可分离，故B正确；C二者均与NaOH溶液反应，应选盐酸、过滤，故C错误；D二者均与硝酸反应，不能除杂，应选盐酸、过滤，故D错误；故答案选B。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、混合物分离方法、除杂原则、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注
8、意元素化合物知识的应用。7.下列说法正确的是()正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；Fe2O3常用作红色油漆和涂料；使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；SiO2可用于制太阳能电池。A. B. C. D. 【答案】C【解析】正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，错误；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，正确；Fe2O3常用作红色油漆和涂料，正确；使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害，正确；Si可用于制太阳能电池，错误，答案选C。8.下列说法正确的是A. 因为晶体硅有熔点高硬度大
9、的性质，所以被用来做芯片B. 在一定条件下，浓硫酸能与非金属C、S等反应，体现了浓H2SO4的强氧化性C. 合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金D. 工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂【答案】B【解析】【详解】A、晶体硅可用作芯片是因为晶体硅为良好的半导体材料，与熔点高低无关，故A错误；B浓硫酸与非金属单质反应只体现浓硫酸的强氧化性，故B正确；C、合金熔点都低于成分金属，硬度大于其成分，在我国使用最早的合金是青铜，目前用量最大，用途最广泛的合金是钢，故C错误；D、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3
10、，属于人工固氮，制取水泥的主要原料为黏土、石灰石、石膏等，制备普通玻璃的主要原料为纯碱、石灰石、石英等，所以制取水泥、玻璃共同使用的主要原料是石灰石，故D错误；故答案选B。9.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NAB. 标准状况下，2.24LCCl4中含氯原子数为0.4NAC. 1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NAD. 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子【答案】D【解析】【详解】A、过氧化钠和水反应时，氧元素由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，反应转移0.2NA个电子，故
11、A错误；B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而铵根离子中含10个电子，故0.1mol铵根离子中含NA个电子，故C错误；D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的“NO2”的物质的量为0.5mol，故含NA个氧原子，故D正确。故答案选D。【点睛】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用、使用条件、范围和物质的结构是解题的关键。10.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B. 200 mL 1 molL1氯化钙溶液中c(C
12、l)和100 mL 2 molL1氯化钾溶液中c(Cl)C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度【答案】C【解析】A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量的摩尔质量都是18g/mol，故A错误；B.1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol/L，2mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)=2mol/L，两溶液中氯离子浓度相等，故B错误；C.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，标况下22.4LCO的物质的量为1mol，1mol
13、CO含有1mol氧原子，前者刚好是后者两倍，故C正确；D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为：c1=mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度：c1=mol/L，由于两溶液的密度不同，所以前者不是后者两倍，故D错误；故选C。点睛：本题的易错点为D，需要明确物质的量浓度与溶质质量分数的计算表达式，c=，对于氢氧化钠溶液，溶液的浓度越大，密度越大，因此20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度大于10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度的2倍。11.下列关于试剂贮存的叙述正确的是A. NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中B. 氯水应保存在棕色玻璃瓶中，最好是现用现配
14、C. 水玻璃应密封保存，防止被空气中的氧气氧化D. 氢氟酸存放在带胶塞的棕色玻璃瓶中【答案】B【解析】【详解】A氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液，盛放氢氧化钠溶液，应放在带橡胶塞的试剂瓶中，故A错误；B新制氯水中含有的次氯酸性质不稳定，见光分解，所以氯水应保存在棕色玻璃瓶中，最好是现用现配，故B正确；C水玻璃为硅酸钠水溶液，不具有还原性，不会被空气中的氧气氧化，故C错误；DHF能够与玻璃中的二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放，应该用塑料瓶，故D错误；故答案选B。【点睛】本题为实验题，考查了化学试剂的保存，化学试剂的存放与化学试剂的物理性质和化学性质有关，易挥
15、发的物质要密封保存，见光易分解的物质要避光保存，易与氧气、水、二氧化碳反应的物质要隔绝空气保存，注意相关物质的性质。12.下列离子反应方程式正确的是A. 氯气溶于水：B. 碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-CO32-+H2OC. 溶液中加入溶液：D. 铁和稀硝酸反应：【答案】B【解析】【详解】A次氯酸难电离，氯气溶于水的离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故A错误；B碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO3-+OH-CO32-+H2O，故B正确；C（NH4）2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：2NH4+
