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1、平潭新世纪学校2018-2019学年高一下学期月考1化学试题【完卷时间：90分钟；满分：100分】本试卷可能用到原子量:16 H1 S14 12 a23 Cu64第I卷（选择题 共48分）一选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )A含有的微粒种类数相同 B敞口放置后溶液的pH均可能减小C都能与SO2发生氧化还原反应 D均具有强氧化性2下列有关物质用途的叙述中，不正确的是( )ACl2常用于自来水消毒 BSO2常用于漂白食品CSiO2常用于制造光导纤维 DNa2O2可用于呼吸面具中氧气的来源3下列反应中，起了氮的固定作用的是( )AN2和
2、H2在一定条件下合成氨 B由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵CNO和O2反应生成NO2 DNO2与H2O反应生成HNO34如图装置，将溶液a逐渐加入固体b中, 下列叙述中不正确的是（ ）A若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色B若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色C若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊D若a为浓氮水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀5下列各组气体，经充分反应后，原来的气体有剩余的是 ( )来源:学.科.网Z.X.X.KA1molNH3和1molHCl混合 B1molNO和0.5mo
3、lO2混合C1molSO2和1molH2S混合 D等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收6下列制备和收集气体的实验装置合理的是 ( )7下列除杂的操作方法正确的是 ( ) NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干 N2中有少量的O2：通过灼热的铜网 CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气A B C D8.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A.C、N、O、F B.K、Mg、C、S C.F、Cl、Br、I D.Li、Na、K、Rb9.下列性质的递变规律错误的是（ ） A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 B.
4、Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小 D. Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大10.某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（ ） A.A族元素B.第A元素C.第三周期元素D.金属元素来源:Zxxk.Com11.元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ） A.最外层电子数呈周期性变化B.元素的相对原子质量逐渐增大C.核电荷数逐渐增大 D.原子核外电子排布呈周期性变化12已知核外有个电子, 个中子。下列表示原子符号正确的是( )A. B. C. D. 13下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是()A
5、6和8B19和16C12和17D10和814. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.3 mol，硝酸0.4 mol，若在该溶液中投入19.2 g 铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为( ) A0.2 mol B0.15 mol C0.1 mol D无法计算 15.同周期的三种元素X、Y、Z,已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序:HXO4H2YO4H3ZO4。则下列叙述正确的是( )A.非金属性:XYZ B.X、Y、Z形成的阴离子的还原性逐渐减弱C.原子半径:XYZ D.X、Y、Z的气态氢化物的稳定性逐渐增强16.元素、在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸。
6、则下列判断正确的是( )A.非金属性: B. 与的电子数相差36C.气态氢化物稳定性: D.最高价氧化物的水化物的酸性: 第II卷（非选择题 共52分）17.（9分）填空题（1） 有下列物质NaClKOHMgF2Na2O2NH4ClH2SO4不属于离子化合物的有_(填序号，下同)只含离子键的有_。（2）写出下列物质的电子式NaOH_ _，CaF2：_ _。（3）A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则ngA2-所含电子的物质的量为_mol18.（5分）元素周期表的第三周期元素，从左到右（稀有气体除外），原子半径逐渐_；元素的金属性逐渐_，非金属性逐渐该 ，周期元素中，除稀有气体外，原子半径最
7、大的元素是_；最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是_； 19.（4分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如图转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质(用化学式表示)a_； c_；（2）如果a是一种常见气体， d-e的化学方程式_ _。20.（10分）根据元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题： 主族周期AAAAAAA0族1来源:学科网2来源:学|科|网3（1）能显+1价，还能显1价的元素是_ 单质具有半导体性质的元素是_ （2）其单质能和冷水剧烈反应的元素是_，和
8、对应最高价氧化物水化物的酸最强是_（化学式）（3）a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是_，b元素是_ （4）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应由此可得出以下结论：锗的原子序数为_；它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）_ _ _21（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验:（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 。（2）实验过程中，装置B、C中发
9、生的现象分别是 、 ，装置B中发生反应的离子方程式为 ，装置C中发生反应的化学方程式为 。（3）设计装置D的目的是 。（4）最后用某溶液进行尾气处理，反应的化学方程式为 。22（12分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置 （按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO
10、2（两端用夹子K1、K2夹好）在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，Y管中的实验现象为 ，反应的化学方程式 。（3）.减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧和SO2的转化。 写出CO与NO反应的化学方程式： 。 “催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 。 （4）标况下，将1.92g铜粉投入一定量浓硝酸中，,随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到混合气体1.12L，则混合气体中NO和NO2的体积比为 。平潭新世纪学校2018-2019学年高一下学期月考1高 一 年化 学 试 卷 答 案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！1.A B C DB 7.A B C D B 13.A B C D C 2.A
