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1、,第九单元 溶液 课题 2溶解度,1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于溶液的是（ ） A.花生油 B.面粉 C.冰块 D.硝酸钾,课前练习：,2.下列关于溶液的说法，正确的是（ ） A.溶质一定是固体，溶剂也一定是液体 B.无色的液体一定是溶液 C.溶液一定是均一、稳定的混合物 D.大量酒精和少量水形成的是水的酒精溶液,D,C,我们知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水中形成溶液。但是，它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？,下面我们一起来观察实验2-5！,5克氯化钠,20ml水,15ml水,再加5g氯化钠,氯化钠溶液,氯化钠晶体溶解,氯化钠有少量剩余,剩余的氯化钠晶体继续溶解最后
2、消失,在一定温度和一定水里，固体物质能溶解的量不 是无限的，水越多能溶的物质越多。 物质溶解受溶剂的量的影响,下册实验AVSEQ11.DAT,结论,实验2-5说明物质的溶解受溶剂的量的影响。那么物质的溶解与温度有没有关系呢？,我们一起再观察实验 2-6 ！,20ml水,5克硝酸钾,5克硝酸钾,有固体剩余,5克硝酸钾,冷却,硝酸钾溶于水,全部溶解,部分溶解,全部溶解,全部溶解,有晶体析出,物质的溶解受温度 的影响,加热,溶解,有晶体析出,物质在“一定的温度”和“一定的溶剂”中，溶解能力是有限的。,【小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。,饱和溶液和不饱和溶液,【饱和溶液】在一定温度下，
3、在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。,【不饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,NaCl完全溶解,NaCl还有部分剩余,剩余的NaCl又溶解,饱和溶液,不饱和溶液,不饱和溶液,实验2-5,判断属于饱和溶液或不饱和溶液,判断：,全部溶解,部分不溶,全部溶解,全部溶解,有固体析出,饱和溶液,不饱和溶液,不饱和溶液,不饱和溶液,饱和溶液,实验2-6,思考： 1、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶 液？（即为什么必须指明溶质是什么？）,硝酸钾饱和溶液,说明:,1.硝酸钾的饱和溶液中还能继续溶解高锰酸钾,如何判断一
4、种溶液是否饱和呢？,（1）.只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有，那么这种溶液就是饱和溶液。 （2）.加入此种溶质，如果溶质的量没有减少，则说明这种溶液就是饱和溶液。否则，就是不饱和溶液。,氯化钠晶体溶解,氯化钠晶体有剩余,剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失,增加溶质的量，能使不饱和溶液变成饱和溶液,增加溶剂的量，能使饱和溶液变成不饱和溶液,20ml水,5克硝酸钾,5克硝酸钾,硝酸钾溶液,有固体剩余,5克硝酸钾,冷却,硝酸钾溶于水,溶解,部分溶解,溶解,溶解,有晶体析出,升高温度能使饱和溶液变成不饱和溶液。降低温度能使不饱和溶液变成饱和溶液。,2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
5、,饱和 溶液,不饱和 溶液,1.增加溶剂,2.升高温度,1.增加溶质,3.蒸发溶剂,2.降低温度,注意：只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。,（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂,1.把烧杯中80时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法 错误的是（ ） A烧杯中溶剂的质量不变 B烧杯中溶液的质量减少 C烧杯中硝酸钾的质量不变D. 烧坏中溶液的质量不变,试试身手,2、某物质的溶解度随温度升高而增大。现有一瓶常温时该物质的饱和溶液，要使它变成不饱和溶液而又保持其溶剂的质量不变，可采用的方法是 。,热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中以晶体
6、的形式析出，这一过程叫做结晶。,冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出,硝酸钾晶体,想一想,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,粗盐,母液,氯化钠,多种化工原料,从海水中提取食盐,蒸发溶剂,海水晒盐，原理： 利用日光、风力使水分蒸发。 属于蒸发溶剂法,结晶的方法, 降温结晶 (即:冷却热的饱和溶液),蒸发结晶 （即把溶剂蒸发出来）,（1）0.1克NaCl溶于10克水，可以再溶解,（2）1克NaCl溶于10克水，可以再溶解,（4）0.1克CaCl2溶于10克水，不能再溶解,饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系：,不饱和溶液、稀溶液,不饱和溶液、浓溶液,饱和溶液、稀溶液,（3）10克NaCl溶于10克水
7、，底部有固体物质，不能再溶解了,饱和溶液、浓溶液,相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。,饱和溶液,不饱和溶液,浓溶液,稀溶液,溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液,不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。,11000C硝酸钾饱和溶液冷却至300C，滤去晶体后，所得溶液是_溶液(饱和、不饱和）。 2把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化铵晶体析出，剩余溶液是： A浓溶液 B稀溶液 C饱和溶液 D.不饱和溶液 3、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量为_克。,饱和,C,练习,
8、100,44、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确? 5、某氯化钾溶液在20时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的_溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的_溶液,饱和,不饱和,在20时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20时氯化钠溶解度是_。20 时50g水中最多可溶解氯化钠_g，形成_g氯化钠溶液。,在40时，200g水中溶解80g氯化钾溶液达到饱和，则40时氯化钾的溶解度是_。40 时将40g氯化钾加入50g水中，充分溶解后，形成了氯化钾的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液_g 。,36g,1
9、8,68,40g,70,饱和,如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应）说明弹簧秤读数变化情况（填写“变大”、“不变”或“变小”） （1）如果加入硝酸钾晶体，弹簧秤读数 _； （2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数_,（3）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数 _,变小,变大,不变,向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中，逐渐加入氯化铵晶体，下列图象符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）,A、,B、,C、,D、,C,200C时，要使硝酸钾不饱和溶液，变为饱和溶液，可采取下列措施中的： A温度升高至600 。C B加入硝酸钾 C加入水 D加入200。C硝酸钾
10、饱和溶液 有一杯接近饱和的氢氧化钙溶液，下列做法不能使其变为饱和溶液的是（ ） A、往溶液中加入氧化钙 B、将溶液升温 C、将溶液降温 D、恒温蒸发部分溶剂,B,C,下列说法不正确的是（ ） A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液 C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化 D、在提到某种物质的溶解度时，一定要指明温度,A,第九单元 溶液 课题 2 溶解度,提问：,1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。,10ml水,答：不同。例如蔗糖在水中溶解能力较大，而熟石灰在水溶解能力很差。,较少的熟石灰,较多的蔗糖,2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？,答：不同。例如
11、油易溶于汽油而难溶于水。,提问：,10ml水,10ml汽油,等量的植物油,演示实验：,10ml水,10ml汽油,等量的植物油,10ml水,10ml水,较多的蔗糖,较少的熟石灰,（1）,（2）,一、物质的溶解性,通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。,溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。 且受温度等外界条件的影响。,一、溶解性,定义：,与溶质和溶剂的性质、及温度有关,影响因素：,一种物质溶解在另一种物质的能力,实例：食盐溶于水，而不溶于酒精；油脂易溶于汽油而不易溶于水,表示方法：,溶解性能力的大小常用溶解度来表示,讨论：设计实验怎样比较食盐和蔗糖哪一个更易溶于水？,不行,应该在同一温
12、度下,这样行吗？,不行,应该溶剂的量相同,这样行吗？,20克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克，这可以说明氯化钠、蔗糖的溶解性相同吗？,不行,应该达到饱和状态,这样行吗？,定温度 定溶剂的量 定状态（达到饱和）,比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：,1.在20时，100g水中达到饱和状态时，所溶解的质量。,结论：,不同的物质在水中溶解能力不相同。,化学上，为了表示不同物质的溶解能力，引入了溶解度的概念。,36g,20.9g,7.4g,0.013g,二、固体的溶解度,1、定义：,在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,一定温度,
13、100克溶剂(一般指水）,饱和状态,质量（克）,固体的溶解度的四要素：,例:蔗糖在20时的溶解度是203.9g。,在20时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。,在20时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。,固体溶解度的影响因素：,内因：,溶质和溶剂的性质,外因：,温度,（与溶剂或溶质的量没有关系）,思考：,某物质在20时的溶解度为21.5g，其涵义是什么？,在20时，在100g水中溶解该物质21.5g,溶液达到饱和状态。,或者可以说：在20时，该物质在100g水中最多能溶解21.5g。,涵义是：,【例1】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。 把20克某物质溶解在100克水
14、里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。 20时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20时氯化钠的溶解度是10克。 20时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20时氯化钠的溶解度是10克。 20时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20时食盐的溶解度是36。,【课堂练习】,未指明温度,未指明溶剂的量,未指明溶液的状态是饱和,溶解度的单位是“克”,练习：,1、在20时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20 时氯化钠溶解度是_g。,36,2、在0时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0时硝酸钾溶解度是_g。,13.3,3、20时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的
15、含义是什么？将其关系代入下表：,20,31.6g,100g,131.6g,2. 溶解性与溶解度的关系,10,110,0.011,0.01,常温下：20,易溶,可溶,微溶,难溶,注意： 溶解是绝对的，不溶是相当的， 绝对不溶的物质是不存在的;,【例2】 不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确？ 20时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙是物质。 20时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于 物质。,【课堂练习】,不正确。通常所说的不溶物即难溶物，溶解度0.01g。实际上没有绝对不溶的物质。,难溶,易溶,.,.,.,.,.,硝酸钾,.,.,.,.,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,168,202,246,3、溶解度的表示方法：,（1）列表法：,（2）溶解度曲线,溶解度（克）,温度（）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,几种物质的溶解度曲线,.a,从这些溶解度曲线图你能获
