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1、,第四章 电化学基础,第三节 电解池,第一课时,苍山四中高二化学组,2012/12/20,目标： 1.了解电解池的工作原理，初步掌握一般电 解反应产物的判断方法； 2.了解电解原理在电镀、电冶金和氯碱工业 等的应用； 3.通过探究活动，培养学生观察、分析、推 理及归纳总结的能力； 4.通过了解电解的应用，感受化学科学对人 类生产、生活等的巨大影响。 重点：电解池的工作原理及应用 难点：电解产物的判断,1、电解质是指在 _ 能够导电的化合物。 2、电离是指电解质在_或_状态下离解成_的过程。 3、原电池是_ 的装置 。 4、构成原电池的条件是,复习,水溶液或熔融状态下,水溶液,熔融,自由移动离子
2、,把化学能转化为电能,两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应,回忆：向水中通电有何现象？,探讨：通电时，水是如何生成氢气和氧气的？二者体积之比为何是2:1？,（看实验视频）,分析：,通电前水中存在什么粒子？ 通电时H+和OH-如何移动？ 移到两极时分别发生什么反应？,阳极 ：,4OH4e2H2O +O2 ,阴极:,4H+ +4e2H2 ,总反应：2H2O O2 +2H2,电解,(H2O、H+、OH-),H+ 移向阴极（接电源负极）， OH-移向阳极（接电源正极）,探究实验1,甲,无 现 象,没有且不能自发发生原电池反应,甲装置不满足构成原电池的条件,分析原因:,
3、如果在甲装置中接入直流电源如装置乙有何现象？,乙,看实验42（视频）,探究实验2,如图所示，将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入盛有CuCl2溶液的烧杯中 ，再接通12V直流电,观察现象。 约35min后切断电源。,Cu,Cl2,阴极,阳极,CuCl2溶液,实践探究,1、向氯化铜溶液中通入直流电,A：理论先行,思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒? 思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？ 思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？,阳离子：Cu2+ H+ 阴离子：Cl- OH-,Cu2+ H+向阴极区移动； Cl- OH-向阳极区移动,Cl-Cl2 O
4、H-O2,H2O H+ + OH-,CuCl2 Cu2+2Cl-,阴极区：,Cu2+Cu H+H2,阳极区：,实验结果交流,B. 实验记录,有气泡逸出,有红色固体析出,氯气,铜,不能使带火星木条复燃,使淀粉碘化钾试纸变蓝,氧气？,氢气？,阴极,阳极,1.电解：,使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 氧化还原反应的过程，叫做电解。,3.构成电解池的条件：,直流电源；,阴极:与电源负极相连 还原反应,阳极:与电源正极相连 氧化反应,阴、阳 电极,电解质溶液或熔融电解质；,2.电解池：,电能转变为化学能的装置。,一、电解原理,形成闭合回路。,阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电。,一、电解
5、原理,影响离子放电的因素：,4.放电能力,阴极：氧化性强的离子先得电子,金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。,金属 S2IBrClOHNO3SO42F,阳极：还原性强的离子先失电子,电解质在水溶液中放电顺序,掌握,除Pt、Au,Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+ Sn2+Fe2+Zn2+ (H+) Al3+Mg2+Na+Ca2+K+,离子移动 通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl， Cu2+、Cl为自由移动的离子；,通电后：Cu2+ 移向阴极， Cl 移向阳极；,电极反应：,2Cl 2e = Cl2（氧化反应）,Cu2+ 2e = Cu（还原反应）,实验微观解释,
6、一、电解原理：,阳极：,阴极：,Cu2+,oooooooooooooooooooo, , ,阴极,阳极,Cu,Cl2,电解氯化铜溶液实验装置,e-,e-,单击电子流动,电解池中离子和电子的移动方向,结一结：,电极反应：,阳氧化、阴还原（阳氧、阴还）,离子流向：,阳离子移向阴极，阴离子移向阳极 （异性相吸）,电子流向：,电子从负极流向阴极， 从阳极流向正极,思考?,电解硫酸钠溶液中会有怎样的结果：,离子放电的顺序,H+ Na+,OHSO42,4H+ +4e2H2 ,阴极:,4OH4e2H2O +O2 ,阳极 ：,1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。 2.根据放
7、电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒） 3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质的须保持分子形式）,写电极反应【方法小结】,练习,以石墨碳棒为电极，请写出分别电解下列溶液时,在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。 (1)NaCl溶液: (2)CuSO4溶液:,阳极：4OH-4e-2H2O+O2 阴极：2Cu2+ +4e-2Cu,总反应式：2Cu2+2H2OCu+O2+4H+,阳极：2Cl-2e-=Cl2 阴极：2H+2e-=H2,总反应方程式：2Cl-+2H2O = Cl2+H2+2OH-,想一想，H+应该在哪一极
8、生成？,OH-在哪一极？,电解,电解,电解池与原电池有哪些异同,两电极接直流电源 电解质溶液 形成闭合回路,活泼性不同的两电极 电解质溶液 形成闭合回路,形成条件,将电能 转变成化学能的装置,将化学能 转变成电能的装置,定义,装置 实例,电解池,原电池,装置,电解池与原电池有哪些异同(续),电源负极电解池阴极电解池阳极电源正极,电子 流向,阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子 阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子,负极：氧化反应，金属失电子 正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子,电极 反应,阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连,负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）,电极 名称,电解池,原电池,装置,练习：以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总反应式。 AgNO3溶液,阳极：4OH-4e-=2H2O+O2 阴极：4Ag+4e-=4Ag 总反应式：4Ag+2H2O=4Ag +O2 +4H+,电解,
