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1、溶液中的计算,判断： 1、100时纯水的pH值为6，小于7，因而此时纯水呈酸性 2、10时纯水的pH值比60时纯水的pH值大 3、25相同物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸的pH值之和为14 4、 25 pH=3的醋酸溶液中的H+与pH=11的氨水中OH-相等。,复习练习,选择： PH=3的盐酸 pH增大1，H+差多少倍？盐酸浓度差多少倍？ H+相差10倍；物质的量浓度强酸相差10倍 PH=3的醋酸 pH增大1，H+差多少倍？醋酸浓度差多少倍？ H+相差10倍；物质的量浓度弱酸相差10倍,pH值计算1 强酸的稀释,例题：在25时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH 值等于多少？稀释到
2、1000倍后， pH值等于多少？,解：,pH=-lgc(H+),=-lg（105+9107）/10,=-lg106,=6,pH=-lgc(H+),=-lg（105+999107）/1000,=-lg1.1107,=7- lg1.1,=6.96,关键：抓住氢离子进行计算！,1、酸的稀释： 将pH=5的醋酸溶液稀释。 稀释10倍，求pH值（范围） （5，6） pH值、V相同的不同酸, 稀释相同的倍数pH弱 、=) ，因为稀释10倍，pH小于6，所以如pH=6，要大于10倍,pH 的计算2弱酸的稀释,1、pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍，则稀释后溶液的pH值约为 （ ） A、2.8 B、
3、3.2 C、3.3 D、4,B,规律：强酸或强碱加水稀释到2倍，pH值变化0.3 弱酸或弱碱加水稀释到2倍，pH值变化小于0.3,1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 （ ） A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX,练习,B,C、D,pH值计算3强碱的稀释,例题：在25时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH 值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？,解：,OH=（1051+9107）/10,106,pH=-lgc(H+),
4、=-lgKW/c(OH-),=-lg108,=8,关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！,pH 7,在25时，pH=9的NaOH溶液稀释到1000倍后， pH值为多少？,注意：当碱提供的OH-很小时，不能忽略水电离出的OH-,在25时，pH=10的NaOH溶液稀释到2倍后， pH值为多少？,pH = 9.7,OH=（1051+999107）/1000,=1.1107,pOH=-lgc(OH),=6.96,pH=14-6.96=7.04,pH 的计算4弱碱的稀释,pH11的氨水稀释到pH10，则NH3H2O的电离平衡向_方向移动，所得氨水的物质的量浓度 （填大于、小于或等于）原溶液浓度的1/10。,
5、右,小于,规律：1.强酸或强碱加水稀释到2倍，pH值变化0.3 2. 弱酸或弱碱加水稀释到2倍，pH值变化小于0.3,3、酸（碱）溶液无限稀释时，PH均约等于7（均要考虑水的电离）。,4、强酸（碱）溶液每稀释10倍，PH增大（减小）一个单位。,溶液稀释的PH计算,5,4,9,10,约为7,约为7,pH值计算5 强酸与强酸混合,例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？,解：,pH=-lgH+,=-lg（1101+1104）/（1+1）,=-lg5102,=2-lg5,=1.3.,关键：抓住氢离子进行计算！,强酸的等体积混合，当PH相差两个或两个以上
6、的单位时，可以把浓度低的看成是水。,pH值计算5 强酸与强酸混合,例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸 溶液1000L混合pH值等于多少？,解：,pH=-lgc(H+),=-lg（1101+1000104）/（1+1000）,=-lg2104,=4-lg2,=3.7,关键：抓住氢离子进行计算！,强酸与强酸混合,pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH 。 pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH 。,两种pH值不同的强酸等体积混合时 pH2时， pH混=pH小+0.3,pH=3的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按11混合后溶液
7、的pH 。,pH=1 时，pH混=pH小+0. 26,pH值计算6 强碱与强碱混合,解：,=4-lg5,=3.3,例题：在25时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液 等体积混合pH值等于多少？,OH=（ 1 105+1103）/(1+1),pOH=-lgc(OH),pOH=-lg510-4,pH=14- pOH,=10.7,pH混= pH大-0.3,关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！,PH1=8的NaOH溶液与PH2=10的NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的PH。,解一：c(H+)1= 108 c(H+)2= 1010 c(H+)混= (108 + 1010)/2 = 5.051
8、09 PH = 9 lg5.05 = 8.3,解二：c(H+)1= 108 c(OH)1= 106 c(H+)2= 1010 c(OH)1= 104 c(OH)混= (106 + 104)/2 = 5.05105 POH = 5 lg5.05 = 4.3 PH = 9.7,错误,正确,pH=14- pOH,=9.7,正确,强碱与强碱混合,1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按13混合后的pH值_。 2、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按11混合后的pH值_。,两种pH值不同的强碱等体积混合时 pH2 时， pH混 =pH大 -
9、 0.3,pH=1 时， pH混 = pH大 - 0.26,3、pH=13 的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液体积比按 11混合后的pH值_。,pH值计算7 强酸与强碱混合,例题：在25时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的 氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,pH=-lgc(H+),=-lg0.02/（0.1+0.1）,=-lg101,=1,关键：酸过量抓住氢离子进行计算！,pH值计算8 强酸与强碱混合,例题：在25时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的 氢氧化钠溶液混
10、合后,溶液的pH值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.04,0.06,关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！,=1,pOH=-lgc(OH),pOH=-lg0.02/(0.1+0.1),pH=14- pOH,=13,小结,（1）酸I+酸II H+ =,(2)碱I+碱II OH- =,小结,（3）酸I+碱II 完全中和：H+ = OH- =1 107mol/L 酸过量： H+= 碱过量：OH- =,知识小结:混合溶液PH计算的有关规律,1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相差两个或两个以上的单位时，,（酸）= PH小 + 0.3,（碱）= PH大 0.3,2、强酸和强碱的等
11、体积混合,若PH酸 + PH碱=14，则PH混= 7,若PH酸 + PH碱，则PH混= PH酸 +0.3,若PH酸 + PH碱1，则PH混= PH碱0.3,强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的计算,注意：酸碱溶液的pH之差必须2，否则误差较大。,练习 1、弱酸HY溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是 ( ) A. 3.03.3 B. 3.33.5 C. 3.54.0 D. 3.74.3,A,2、一强一弱的酸、碱溶液等体积混合后溶液的pH,溶液的pH之和为14，则：谁弱显谁性。,强酸与强碱混合 中和,有关pH 的计算9,1、把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所
12、得溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积之比为_。,强酸(pHa) 与强碱(pHb)混合呈中性,n(H+) = n( OH-),c(H+) . Va = c( OH-) . Vb,101,1：10,15,1：1,14,10：1,1：10,n:m,14+lgm/n,3:2,14+lg3/2,把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _； 把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _； 把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=
13、 _；,强酸(pHa)与强碱(pHb)混合呈中性 , 体积比与pH之和（X）关系 pHa+pHb=14 ，两溶液中H+=OH-，Va: Vb=1； pHa+pHb14 ， 两溶液中 H+OH-， Va: Vb=1: 10 14-X 1； pHa+pHb14，两溶液中H+ OH-， Va: Vb=10X-14: 1 1。,1、将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为 （ ） A、110 B、120 C、19 D、1100,2、25时，将某强酸和某强碱溶液按101的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是 （ ） A、12 B、13 C、14 D、15,3、将V1（L）PH=m的稀硫酸与V2（L）PH=n的NaOH溶液 混合后呈中性 若m + n = 14，则VmVn = ； 若m + n = 13，则VmVn= ； 若m + n 14，则VmVn = ； 且Vm （“”、“”、“=”）Vn。,
