《2019年高考化学一轮单元卷：第九单元化学反应与能量A卷（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学一轮单元卷：第九单元化学反应与能量A卷（含答案）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 一轮单元训练金卷高三化学卷（A） 第九单元 化学反应与能量 注注意意事事项项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能
2、源危机，有关专家提出了利用太阳能制 取氢能的构想。下列说法正确的是 AH2O 的分解反应是放热反应 B氢能源已被普遍使用 C2 mol 液态 H2O 具有的总能量低于 2 mol H2和 1 mol O2的能量 2 D氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 2H2与 ICl 的反应分、两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是 A反应、反应均为放热反应 B反应、反应均为氧化还原反应 C反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关 D反应、反应的焓变之和为 H218 kJmol1 3(2017惠州模拟)有关下列图象的叙述不正确的是 (1) (2) A图(1)表示的热化学方程式为 CO(g)
3、H2O(g)=CO2(g)H2(g) H41 kJmol1 B图(2)表示的热化学方程式为 CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H41 kJmol1 C由图可知正逆反应的热效应的数值相同 D两个图象表示的含义不同 3 4下图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是 A途径增大 O2浓度可提高 SO2转化率 B含 1 mol H2SO4的浓溶液与足量 NaOH 反应，放出的热量即为中和热 C途径中 SO2和 SO3均属于酸性氧化物 D若 H1H2H3，则 2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)为放热反应 5(2017珠海模拟)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O
4、(g) H1 3H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g) H2 2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s) H3 3 2 2Al(s) O2(g)=Al2O3(s) H4 3 2 2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s) H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 AH10，H30 BH50，H4H3 CH1H2H3 DH3H4H5 6(2018枣阳一中月考)BeCl2是有机反应的催化剂。铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列 说法正确的是 4 AE2是正反应的活化能 B该反应的 H0 B已知 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1，则 CO
5、 的燃烧热 H283 kJ C已知 H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，则稀 H2SO4溶液和稀 Ba(OH)2溶 液反应的反应热 H2(57.3) kJmol1 8 D500 、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)， 放热 19.3 kJ，热化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1 催化剂 500 、30 MPa 二、非选择题（共二、非选择题（共 52 分）分） 17已知下列反应： SO2(g)2OH (aq) =SO (aq)H2O(l) H1 23 Cl
6、O (aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq) H2 2324 CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq) H3 24 则反应 SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH (aq) = CaSO4(s)H2O(l)Cl (aq)的 H_。 2O2(g)N2(g)=N2O4(l) H1 N2(g)2H2(g)=N2H4(l) H2 O2(g)2H2(g)=2H2O(g) H3 2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H41 048.9 kJmol1 上述反应热效应之间的关系式为 H4_，联氨和 N2O4可作为火箭推进剂的主要原 因为_。 甲醇既是重要的化工原料，又可
7、作为燃料，利用合成气(主要成分为 CO、CO2和 H2)在催化 剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下： CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H1 CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H2 9 CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H3 已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键HHCOHOCH E/(kJmol1)4363431 076465413 由此计算 H1_kJmol1；已知 H258 kJmol1，则 H3_kJmol1。 18催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。 （1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条
8、件下 1 mol CH3OH 与 O2发 生反应时，生成 CO、CO2或 HCHO 的能量变化图反应物 O2(g)和生成物 H2O(g)略去。在有催化剂 作用下，CH3OH 与 O2反应主要生成_(填“CO”“CO2”或“HCHO”)。 2HCHO(g)O2(g)=2CO(g)2H2O(g) H_。 （2）反应 A(g)B(g) C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题： 该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。 10 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和 E2的变化：E1_(填“增大”“减小”或 “不变”，下同)，E2_。 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原
9、因是 _。 19 （1）在一定条件下 N2与 H2反应生成 NH3，请回答： 若反应物的总能量为 E1，生成物的总能量为 E2，且 E1E2，则该反应为_(填“吸热”或 “放热”)反应。 已知拆开 1 mol HH 键、1 mol NH 键、1 mol NN 键分别需要的能量是 436 kJ、391 kJ、946 kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为_。 （2）N2H4和 H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g 液态 N2H4和足量氧气反应生成 N2(g)和 H2O(l)，放出 310.6 kJ 的热量；2H2O2(l)=O2(g)2H2O(l) H196.4 kJmol
10、1。反应 N2H4(l) O2(g)=N2(g)2H2O(l)的 H_kJmol1。N2H4和 H2O2反应生成 N2(g)和 H2O(l)的热化 学方程式为_。 （3）实验室用 50 mL 0.50 molL1盐酸与 50 mL 某浓度的 NaOH 溶液在 如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装 置有一处明显的错误，该处错误是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为 _；实验室提供了 0.50 molL1和 0.55 molL1两种浓度的 NaOH 溶液，应 选择_ molL1的溶液进行实验。 20碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质
11、。请回 答下列问题： （1）有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如下： H88.6 kJ/mol 则 M、N 相比，较稳定的是_。 11 （2）已知 CH3OH(l)的燃烧热 H238.6 kJ/mol，CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2(g) 1 2 Ha kJ/mol，则 a_238.6(填“”“”“0，故 A 正确；B 项， 燃烧热的单位为 kJmol1，故 B 错误；C 项，稀 H2SO4溶液和稀 Ba(OH)2 溶液反应生成硫酸钡沉淀， 也要放出热量，反应热 H 2(57.3) kJmol1，故 C 错误；D 项，该反应属于可逆反应，不可 能完全反应，当完全
12、反应时，放出的热量应大于 19.3 kJ，即 HE2，则 HE2E1 H1H2H3 （2）H2O Q kJmol1 【解析】 （1）读图可见反应吸热，H0；读图可见HH1H2H3。 （2）读图可知温 20 度越高，CO2转化率越低，说明正反应为放热反应。当 500 K、2 时，CO2的转化率为 nH2 nCO2 60%，放热 0.3Q kJ，则当消耗 2 mol CO2时放热 Q kJ。 22 【答案】 （1）163.52 kJ （2）C2H8N2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)4H2O(g)3N2(g) H2 550.0 kJmol1 （3）N2H4(l)2F2(g)=N2(g)4HF
13、(g) H1 126.0 kJmol1 （4）H2(l) O2(l)=H2O(g) H237.46 kJmol1 1 2 【解析】 （1）6.4 g 液态肼的物质的量为 0.2 mol。由盖斯定律可知：液态肼与 H2O2反应生成 N2和液态水的热化学方程式：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l) H(641.6444) kJmol1817.6 kJmol1，故 0.2 mol 液态肼放出的热量为 0.2 mol817.6 kJmol1163.52 kJ。 （2）N2O4与偏二甲肼反应的产物为 CO2、N2和气态水，1 mol C2H8N2(l)与 N2O4完全燃烧放出 的热量为60 g2 550.0 kJ。热化学方程式为 C2H8N2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)4H2O(g) 425 kJ 10.0 g 3N2(g) H2 550.0 kJmol1。 （3）根据盖斯定律，由42 得： N2H4(l)2F2(g)=N2(g)4HF(g)H1 126.0 kJmol1。 （4）根据盖斯定律，由 得： 1 2 H2(l) O2(l)=H2O(g)H237.46 kJmol1。 1 2
