《2019年下学期 初三化学开学月考压轴题特训 (带答案)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019年下学期 初三化学开学月考压轴题特训 (带答案)(12页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、初三化学开学月考压轴题特训1. 【探究题】某化学小组的同学用如图所示装置做了两个兴趣实验。小题1.检验装置气密性的方法是:关闭K1和K2,向长颈漏斗中注液体至液面高出漏斗的下端管口,静置片刻,_,即可证明装置不漏气。答案:继续加入液体,液面不再下降小题2.若关闭K1、K3,打开K2,装置可以收集到一种能使带火星的木条复燃的气体。装置中反应的化学方程式为_。答案:2H2O22H2O+O2小题3.若打开K1、K3,关闭K2,装置和装置中可得到两种不同的气体,此时在装置中可以观察到的现象是_。若装置中得到的气体不同于(2)中的气体,装置中收集到的气体可使紫色的石蕊溶液变红,装置中的固体物质可能是_,
2、装置中发生反应的化学方程式是_。答案:(1) 装置内的液面下降,导管中液面升高,盐酸流向装置(2) 锌(合理均可)(3)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2解析(1)检验装置气密性的方法是:关闭K1和K2,向长颈漏斗中注液体至液面高出漏斗的下端管口,静置片刻,继续加入液体,液面不再下降,说明装置不漏气;(2)能使带火星的木条复燃的气体是氧气,说明装置中发生的反应是常温制取氧气的化学反应,过氧化氢制取氧气不需加热,反应方程式是:2H2O22H2O+O2;(3)若打开K1、K3,关闭K2,装置和装置中可得到两种不同的气体,由于装置生成气体,进入装置,则瓶内气压变大,将盐酸压入导管进入装置
3、,与固体反应生成另一种气体;装置中收集到的气体可使紫色的石蕊溶液变红,可能是稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳,方程式是CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2;装置中生成的气体可能是氢气,锌与稀硫酸反应生成氢气。2. 【探究题】在研究“铁生锈的条件”的实验中,某兴趣小组对实验进行了创新设计,请把实验报告补充完整。【实验目的】铁生锈条件的探究。【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状,放入3支干燥洁净的试管底部,进行下列实验,实验要保证有足够长的时间来观察现象。【实验现象】实验无明显现象,实验中铁丝生锈,且试管内空气体积减小。【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的_(填名称)发生反应的
4、结果。【实验思考】(1)当铁丝足量,时间足够长,实验进入试管内的水的体积约占试管体积的_。(2)该实验创新之处在于:可根据铁丝表面的铁锈和_两种现象来判断铁丝反应进行的情况。(3)铝比铁活泼,但铝难腐蚀,原因是_。(4)金属资源储量有限且不能再生,为了保护金属资源,除防止金属的腐蚀外,你还有什么合理的建议_。(答一点即可)答案:【实验结论】氧气和水蒸气【实验思考】(1)(或21%)(2)试管内空气体积减小(或试管内液面上升)(3)易生成一层致密的氧化物保护膜,阻止铝不再被氧化(4)回收利用(或有计划合理地开采矿物;废旧金属的回收利用;寻找金属的替代品等合理答案均可)解析【实验结论】铁生锈实际上
5、是铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应的结果,故答案为:氧气和水蒸气;【实验思考】(1)该实验创新之处在于:可根据铁丝表面的铁锈和试管内空气体积减小(或试管内液面上升),两种现象来判断铁丝反应进行的情况,故答案为:(或21%);(2)该实验创新之处在于:可根据铁丝表面的铁锈和试管内空气体积减小(或试管内液面上升),两种现象来判断铁丝反应进行的情况,故答案为:试管内空气体积减小(或试管内液面上升);(3)铝比铁活泼,但铝难腐蚀,原因是:易生成一层致密的氧化物保护膜,阻止铝不再被氧化,故答案为:易生成一层致密的氧化物保护膜,阻止铝不再被氧化;(4)金属资源储量有限且不能再生,为了保护金属资源,除防止金
6、属的腐蚀外,合理的检验有:回收利用;有计划合理地开采矿物;废旧金属的回收利用;寻找金属的替代品等,故答案为:回收利用(或有计划合理地开采矿物;废旧金属的回收利用;寻找金属的替代品等合理答案均可)。3. 【探究题】人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。请回答下列问题:小题1.如下图所示,三个实验分别用到水。请回答:实验A中热水的作用是提供热量和_;实验B能说明CO2可溶于水,同时发生的化学反应方程式为_;实验C,滴加水后看到U型管中_(填“左边”或“右边”)液面升高。答案:(1) 隔绝氧气(2)CO2+H2OH2CO3(3) 左边小题2.如下图是甲乙两种物质的溶解度曲线(不含结晶水)请回答下
7、列问题:t1时,甲的溶解度是_;下列说法一定正确的是_;A甲的溶解度比乙的溶解度大 Bt1时,甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等C常温下,乙易溶于水 D从t2降至t1,甲、乙溶液中均有晶体析出某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下:t2时,取4.0g甲和4.0g乙分别放入两只小烧杯中,各加入10mL水(水的密度为1g/mL),用玻璃棒充分搅拌后,观察现象。你认为此方案_(“是”还是“否”)可行?并说明由_;甲中混有少量的乙,要提纯甲,实验步骤:加水溶解,蒸发浓缩,_,然后过滤。答案:(1) 20g(2) BC(3) 可行(4) t2时4g甲能溶解在10g水中形成溶液,而4g乙不能全部溶解在10
8、g水中形成溶液(5) 降温结晶解析(1)根据对照试验变量要唯一,实验A中铜片上的白磷和水里的白磷对照,探究燃烧是否需要氧气,所以热水的作用是提供热量和隔绝氧气;实验B能说明CO2可溶于水,同时发生的化学反应方程式为CO2+H2OH2CO3;硝酸铵固体溶于水要吸收热量,实验C,滴加水后锥形瓶中的气体温度降低,体积减小,瓶内压强较小,所以看到U型管中左边液面升高;(2)从图像信息可知,t1时,甲的溶解度是20g;A项,没有指明温度,无法比较甲的溶解度比乙的溶解度;B项,根据溶解度曲线的意义可知,t1时,甲、乙的溶解度相等,故它们的饱和溶液的溶质的质量分数相等;C项,从图像信息可知,常温下,乙的溶解
9、度大于10g,易溶于水,C正确;D项,没有指明是不是饱和溶液,D错误;t2时,4.0g甲和4.0g乙分别放入两只小烧杯中,各加入10mL水,甲刚好形成饱和溶液,乙部分溶解,仍有剩余固体,所以此方案可行;甲中混有少量的乙,要提纯甲,甲的溶解度随温度变化快,可以降温结晶的方法提纯。4. 【探究题】“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题:小题1.现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液,需氯化钠固体_g。答案:4.5小题2.下列实验操作与分析均正确的一组是_(填序号)。项目实验操作分析A称量时,将取出的过量氯化钠放回原瓶节约药品B溶解氯化钠时用玻璃
10、棒搅拌增大氯化钠的溶解度C称取氯化钠时,在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸整洁美观D量取所需水时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水准确读数答案:D小题3.实验室若用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液配制成溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60g,此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和_,需要加水的质量为_g。答案:(1) 胶头滴管(2) 40小题4.实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液,其过程如下图所示,与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是_(填序号)烧杯中的溶液。答案:丁解析(1)配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液,需氯化钠固体的质量=500g0.
11、9=4.5g;(2)A项,对化学实验中的剩余药品,不能放回原瓶,以免污染试剂,A错误;B项,溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌,可以加速溶解,不能增大氯化钠的溶解度,B错误;C项,天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸,并不是为了整洁美观,是为了防止药品腐蚀托盘,C错误;D项,量取所需水量时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,准确读数,D正确;故答案为:D;(3)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液,此时需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管;设配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60g,需要15%的氯化钠溶液的质量为x。则5%60g=15%x,解得x=20g。故需要
12、加水的质量=60g-20g=40g;(4)甲一定是不饱和溶液,乙可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,但是由图象可知,丙和丁是该温度下的饱和溶液,在该温度下的饱和溶液中,溶质的质量分数=,故二者溶液中的溶质质量分数相等。5. 【探究题】探究酸与碱的反应。小题1.稀盐酸与氢氧化铜反应,可以直接观察现象来确认。该反应现象为_,证明稀盐酸与氢氧化铜发生了反应。答案:蓝色固体溶解,生成蓝色溶液小题2.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时无明显现象,可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见。如图,通过观察_现象,证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。本实验选用无色酚酞试液比紫色石蕊试液更合适的原因是_,其反应方程式为_。答案
13、:(1) 酚酞由红色变为无色(2) 颜色变化明显,便于观察(3)NaOH+HClNaCl+H2O小题3.若要证明盐酸与氢氧化钠溶液反应后,盐酸是否过量,下列所给的药品中可以选择_。无色酚酞试液 紫色石蕊试液 铁粉 铜粉 氧化铁 碳酸钠答案:解析(1)氢氧化铜是一种蓝色固体,能与稀盐酸反应生成氯化铜蓝色溶液和水,所以观察到蓝色固体溶解,生成蓝色溶液,故填:蓝色固体溶解,生成蓝色溶液;(2)氢氧化钠呈碱性,能使酚酞变红,稀盐酸呈酸性,使酚酞试液不变色,如图乙,通过观察溶液由红色变为无色的现象,证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反向。用紫色石蕊指示时,颜色变化是从蓝色变成红色,使用无色酚酞指示时,颜色
14、是从红色变成无色,所以酚酞溶液更适合用于验证二者恰好完全反应,理由是:酚酞变色时更容易观察。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,故填:酚酞由红色变为无色;颜色变化明显,便于观察;NaOH+HClNaCl+H2O;(3)盐酸不能使无色酚酞试液变色;能使紫色石蕊试液变红色;能与铁粉反应产生气体;不与铜粉反应;能与氧化铁反应生成黄色的溶液;能与碳酸钠反应生成气体,故填:。6. 【探究题】用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液。按如图步骤进行实验,请回答:小题1.无色溶液A是_,仪器C的名称是_。答案:(1) 氢氧化钠溶液(2) 酒精灯小题2.实验中滴入酚酞溶液的目的是_。答案:证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应小题3.实验中反应的化学方程式是_。答案:NaOH+HClNaCl+H2O小题4.步骤的操作名称是_,当出现较多量固体时应_。答案:(1) 蒸发(2) 停止加热,用余热蒸干滤液解析(1)向无色溶液A中滴加酚酞试液变成红色,说明溶液显碱性,因此A溶液是氢氧化钠溶液;仪器C是酒精灯;(2)氢氧化钠和盐酸反应无现象,因此滴加酚酞试液,依据颜色的变化可以证明而发生了化学反应;(3)氢