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1、1 第 5 题 元素推断与元素周期律综合判断 题组一 元素性质的递变规律的正误判断 1.原子结构决定元素的性质,下列说法中正确的是( ) A.Na、Al、Cl 的原子半径依次减小,Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小 B.在第A 族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的其沸点也一定最高 C.第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 D.非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 2.下列说法正确的是( ) A.I 的原子半径大于 Br,HI 比 HBr 的热稳定性强 B.P 的非金属性强于 Si,H3PO4比 H2SiO3的酸性强 C.Al2O3和 Mg
2、O 均可与 NaOH 溶液反应 D.SO2和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液可得到 BaSO3和 BaSO4 3.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( ) A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质相同 C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 DCl 与Cl 得电子能力相同 . 35 17 37 17 2 4.下列说法中正确的是( ) A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 B.元素性质的周期性变化取决于元素原子结构的周期性变化 C.从 LiF,NaCl,元素的最高化合价均呈
3、现从+1 价+7 价的变化 D.电子层数相同的原子核外电子排布,其最外层电子数呈现从 18 的周期性变化 5.Se、Br 两种元素的部分信息如图所示,下列说法正确的是( ) A.原子半径:BrSeP B.还原性:S2-Se2-Br- C.SeO2既有氧化性又有还原性 D.H2Se 比 HBr 的稳定性强 6.元素周期律和周期表揭示了元素之间的内在联系,反映了元素性质与它的原子结构的关系。下列有关性质的 大小关系符合元素周期律的是( ) A.酸性:HNO3H3BO3H2CO3 B.稳定性:HFPH3H2O C.碱性:Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2 3 D.金属性:KMgAl 7.下列
4、事实可用作比较 Al 和 Fe 金属性强弱的依据的是( ) A.Al 的导电性、导热性比 Fe 的好 B.Al(OH)3可溶于 NaOH 溶液,Fe(OH)3不溶于 NaOH 溶液 C.相同质量的 Al 片和 Fe 片,投入到等浓度的稀硫酸中,Al 片产生氢气更多 D.在野外利用铝热剂焊接铁轨 8.主族元素 M、R 形成的简单离子 M2-与 R+的核外电子数之和为 20。下列说法正确的是( ) A.M 原子的质子数一定大于 R 原子的质子数 B.M 可能存在 16M、18M 两种核素 C.M2-与 R+的电子层结构不可能相同 D.M 与 R 结合形成的化合物中不可能含有共价键 题组二 元素推断
5、与元素周期律 1.前四周期元素 T、X、Y、Z 的原子序数依次增大。有关说法正确的是( ) 元素结构与性质 T 短周期主族元素中原子半径最大 X 二价离子与 Y 离子具有相同电子层结构 Y 与 T 形成的离子化合物的水溶液呈中性 4 Z 单质不溶于稀硫酸,常用作电缆材料 A.简单离子半径:TXY B.T 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性:XY D.Z 单质在空气中主要发生电化学腐蚀 2.A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成 的化合物,辛是由 C 元素形成的单质,常温常压下乙为液体。常温下,0.1 mo
6、l/L 丁溶液的 pH 为 13。上述各物 质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.元素 B、C、D 的原子半径由大到小的顺序为 r(D)r(C)r(B) B.1.0 L 0.1 mol/L 戊溶液中阴离子的总物质的量小于 0.1 mol C.1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了 6.021023个电子 D.元素的非金属性 BCA 3.m、n、p、q 为原子序数依次增大的短周期主族元素,四种原子最外层电子数之和为 17,n3-与 p2+具有相同 的电子层结构。下列叙述错误的是( ) 5 A.氢化物的沸点:qnm B.m、n、q 一定是非金属元素 C.离子半径:qnp D.m 与
7、 q 形成的二元化合物一定是共价化合物 4.下图为元素周期表短周期的一部分,Z 原子的电子层数为 n,最外层电子数为 2n+1。下列叙述错误的是( ) RWX YZ A.氢和 R、W 三种元素形成的阴离子有 3 种以上 B.RY2分子中每个原子的最外层均为 8 电子结构 C.R、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D.X、Z 的氢化物的热稳定性和还原性都依次减弱 5.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且只有一种元素为金属元素。其中 X、Z 同主族, X、Y、Z 的原子最外层电子数之和为 15。则下列说法错误的是( ) A.Y、Z、W 一定同周期 B.简单氢化物稳定
8、性:XZ C.X、Y 组成的化合物具有两性 6 D.离子半径大小:ZWYX 6.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,其中 Y、W 处于同一主族,Y、Z 的原子最外层电子数之 和等于 9,X 的简单氢化物与 W 的单质组成的混合气体见光可生成 W 的氢化物和油状混合物。下列说法正确 的是( ) A.简单离子半径:YH2XO3,则 Z 的非金属性强于 X C.若单质 W 失火,不能用二氧化碳灭火器或水扑灭 D.通常采用电解法制备单质 Y 及其同周期的金属单质 8.X、Y、Z、W 均为短周期主族元素,原子序数依次增大。Y 原子最外层电子数是次外层的 2 倍,Z 是地壳中含 量最多的元
9、素,X 和 Z 的原子最外层电子数之和等于 W 的原子最外层电子数,W 有多种化合价。下列说法正确 的是( ) A.Z 的原子半径比 Y 的大 7 B.Y 的含氧酸的酸性可能比 W 的强 C.W 的单质有毒且能使干燥的有色布条褪色 D.X 和 Z 形成的化合物中不可能含有非极性键 9.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其中一种为金属元素。m、n、p、q、r、s 是由这些元素组 成的二元或三元化合物,t 是元素 Y 的常见单质,m 是一种具有特殊颜色的气体,p 可作漂白剂、供氧剂。上述物 质的转化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.四种元素简单离子半径:XYZW B.p、s
10、中的化学键类型完全相同 C.X、Y 的简单氢化物的沸点:YX D.常温下,0.01 mol/L q 溶液的 pH 为 2 10.X、Y、Z、W、M 为短周期主族元素,25 时,其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为 0.01 molL-1)溶液 的 pH 和原子半径的关系如图所示。下列有关说法不正确的是( ) 8 A.Y 的最高价氧化物的电子式为C O O B.最简单气态氢化物的热稳定性:ZW C.X、M 两种元素形成的简单离子半径大小:Xr(Cl-)r(K+)r(Ca2+),C 项 错误Cl 和Cl 互为同位素,同位素的化学性质相同,即原子的得电子能力相同,D 项正确。 ; 35 17 37
11、17 4.B A 项,原子半径属于原子结构知识,不是元素的性质,错误;B 项,核外电子排布的周期性变化规律,引起元素 性质的周期性变化,正确;C 项,O 无最高正化合价,F 无正化合价,故从 LiF 最高正化合价变化规律不是从+1 价 +7 价的严格变化,错误;D 项,最外层电子数并非严格从 1 个到 8 个呈现周期性变化,而是 12,18变化, 错误。 5.C 硒和溴属于同一周期元素,硒的原子序数小于溴的,所以原子半径:BrP,A 项错误;同一周期元素,阴离子的还原性随着原子序数的增大而减弱,同一主族元素,阴离子 的还原性随着原子序数的增大而增强,故还原性:Se2-S2-,Se2-Br-,B
12、 项错误;SeO2中 Se 处于中间价态,所以 SeO2既有氧化性又有还原性,C 项正确;Br 的非金属性比 Se 强,因而 HBr 比 H2Se 稳定,D 项错误。 6.D A 项,非金属性:NCB,故其最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3H2CO3H3BO3,错误;B 项,非金属 性:FONP,故其气态氢化物的稳定性:HFH2ONH3PH3,错误;C 项,金属性:CaMgBe,故其最高价氧 化物对应水化物的碱性:Ca(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2,错误;D 项,金属性:KMgAl,正确。 10 7.D A 项,导电性、导热性好只能说明自由电子的运动速率快,不符合题意;B 项,不能
13、说明 Al(OH)3与 Fe(OH) 3的碱性强弱,不符合题意;C 项,产生氢气的多少只能说明失去电子数目的多少,不符合题意;D 项,铝热剂焊接铁 轨是用铝将铁置换出来,说明铝的金属性比铁的强,符合题意。 8.B 因 M 能形成 M2-,则 M 为 O 元素或 S 元素,R 能形成 R+,则 R 为 Li、Na、K 中的一种。M2-与 R+的核外 电子数之和为 20,则为 O2-与 Na+或 S2-与 Li+。若 M 与 R 分别为 O 元素和 Na 元素,则质子数:Mr(C)r(O),A 项错误。C易水解, O 2 - 3 水解后阴离子物质的量增多,B 项错误。Na2O2与 H2O 的反应中
14、,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,1 mol Na2O2 完全反应转移 1 mol 电子,C 项正确。由元素周期律知,元素的非金属性 OCH,D 项错误。 3.A m、n、p、q 为原子序数依次增大的短周期主族元素,n3-与 p2+具有相同的电子层结构,可知 n 为 N 元 素,p 为 Mg 元素,四种原子最外层电子数之和为 17,则可知 m、q 的最外层电子数之和为 17-5-2=10,m 的原 子序数小于 n,则 m 为 C 元素,q 为 S 元素,或 m 为 B 元素,q 为 Cl 元素。A 项,NH3分子间存在氢键,沸点比 HCl、BH3、H2S、CH4均高,A 项错误;B 项,m、n
15、、q 一定是非金属元素,B 项正确;C 项,离子核外电子层数越 11 多,离子半径越大,具有相同核外电子排布的离子,核电荷数越大,离子半径越小,C 项正确;D 项,m 和 q 都为非金 属,m 与 q 形成的二元化合物一定是共价化合物,D 项正确。 4.D 由分析可以知道,X 为 F,Y 为 S,Z 为 Cl,W 为 O,R 为 C。R、W 和氢三种元素形成的阴离子有 HC、HCOO-、CH3COO-等,A 项正确;RY2分子中分子与二氧化碳结构相似,结构式为 S C S,每个原子 O - 3 的最外层均为 8 电子结构,B 项正确;非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强,则 R、Y、Z 的
16、最高价氧化物 对应的水化物的酸性依次增强,C 项正确;非金属性:FCl,则 X、Z 氢化物的热稳定性减弱,而 X、Z 氢化物的还 原性增强,D 项错误。 5.D 分析可知 X 为氧、Y 为铝、Z 为硫、W 为氯。A 项,Y(Al)、Z(S)、W(Cl)均为第三周期元素,正确;B 项,非 金属性:X(O)Z(S),故稳定性:H2OH2S,正确;C 项,X(O)、Y(Al)可组成两性氧化物 Al2O3,正确;D 项,离子半径: S2-Cl-O2-Al3+,错误。 6.B 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 的简单氢化物与 W 的单质组成的混合气体见光可生 成 W 的氢化物和油状混合物,X 为 C,W 为 Cl;其中 Y、W 处于同一主族,Y 为 F;Y、Z 的原子最外层电子数之和 等于 9,Z 的最外层电子数为 9-7=2,结合原子序数可知 Z 为第三周期的 Mg,由上述分析可知,X 为 C,Y 为 F,Z 为 Mg,W 为 Cl。A 项,电子层结构相同的离子中,离
