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1、2018-2019学年度第二学期高二第一次月考化学试题可能用到的元素的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Cl35.5一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意 )1下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 （ ）ANH4+ + H2O NH3H2O + H+ BHCO3- + H2O CO32- + H3O+ CS2- + H2O HS-+ OH- DNH3 +H2O NH4+ +OH-2下列实验符合要求的是 ( )A滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C若25 mL滴定管中液面的位
2、置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mLD用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为123常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是 （ ）A加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32-B含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-C能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-D水电离产生的c(OH-)110-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-4常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液是 ( )ApH=12的Ba(OH)2溶
3、液BpH=12的氨水C0.01molL1 NaOH溶液D0.05molL1 BaCl2溶液5下列说法正确的是 （ ）A将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同C已知pOH=lgc(OH-)，又知体温下正常人的血液pH=7.35，则血液的pOH为6.65DKCN溶液中有剧毒HCN挥发出来，为了减少HCN的生成，最佳方法是加入KOH6某温度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v(H2)=0.01 mol/(Lmin)。下列有关说法正确的是 （ ）A为了减缓反应速率，但又不影响生成H
4、2的总量，可向该溶液中加入少量CaCO3固体B为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液C为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量NaNO3溶液D若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v(H2)=0.3 mol/(Lh)7下列过程或现象与盐类的水解无关的是 （ ）A加热氯化铁溶液的颜色变深 BCaCO3的饱和溶液pH约为9.3C0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)0.1 mol/L DNaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好8某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+杂质离子，为除去这些
5、离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是 （ ）AH2O2、ZnO B氨水 CKMnO4、ZnCO3 DNaOH溶液9对100 mL 0.1 mol/L NaHCO3，100mL 0.1 mol/L Na2CO3两溶液叙述正确的是（ ）A两溶液中c(OH-)： B两溶液中阳离子数目：是的2倍C溶液中：c(CO32-)c(H2CO3) D溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)10室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是 （ ）ApH=10的氨水稀释100倍 BpH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合CpH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合DpH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体
6、积混合11某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水产生污染。炼金废水中含CN有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN是弱酸。下列说法正确的是 （ ）ACN可被I2氧化成(CN)2BCN可和盐酸反应生成HCNCHCN是高沸点酸 DNaCN的水溶液显中性12有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色（2）B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值（3）A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为 ( )ABCAD BACBDC
7、DACB DCBAD13酸式盐NaHB在水溶液中，HB的电离程度小于HB的水解程度，下列说法正确的是( ) AHB水解方程式：HB+H2OH3O+ +B2B溶液中离子浓度大小为：c(Na+)c(HB)c(OH) c(H+)CNaHB的存在抑制了水的电离 D相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB Na2B14常温时，纯水中由水电离的c(OH-)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH-)=b，0.2 molL-1的醋酸与0.2 molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中，由水电离的c(OH-)=c，则a、b、c的关系正确的是 ( ) Aab=cBc a b Ccba Dbca 15向稀硫酸溶
8、液中逐渐加入氨水，当溶液中c(NH4)=2c(SO42)时，溶液的pH （ ）A等于7B大于7 C小于7 D无法判断16用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是 ( ) ANaCl BNa2O CNa2CO3 DNaHCO317关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ( )Ac(NH4+)： B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H) = c(OH) + c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl)c(OH)18将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体
9、积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是 ( )A若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸B溶液中水的电离程度：混合溶液纯水BOH溶液C若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸D混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)c(A)c(H+)c(OH) 19某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp20下列溶液均为0.100 mol/L，下列关系正确的是 （ ） NH4Cl NH4HSO4 NH4Fe(SO4)2
10、 NH3H2OA显酸性，显碱性 Bc(NH4+)：C溶液的pH： D溶液中：c(NH4+)+c(H+)= c(SO42-)+c(OH-)二、填空题：（5个题，共40分）21（6分）(1)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案： A先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 B先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质 C先配制一定量0.01 mo
11、l/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质D在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质。你认为上述方案可行的是_。（2）25，已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol/L的碘酸或高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则高碘酸是_（填“强酸”或“弱酸”）；高锰酸是_（填“强酸”或“弱酸”）。将可溶性的高碘酸钡Ba5(IO6)2与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为：_。22、（5分）（1）某温度（t ）时，水得到KW1013，则该温度_25，（填“”或“=”），将此温度下pH1的硫酸溶液aL与pH12的氢氧化钠溶液bL混合。若所得混合液为中性，则a:b=。若所得混合液的pH2，则a:b=。（2）在25时，若100体积的
