《【解析版】江苏省南京市溧水高级中学22018-2019学年高二上学期期末考试化学试题 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【解析版】江苏省南京市溧水高级中学22018-2019学年高二上学期期末考试化学试题 word版含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省溧水高级中学学业水平测试(必修科目)化学本卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Mg:24 K:39Fe:56 Cu:64 Ag:108 一单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)1. 纪录片穹顶之下再次引起人们对大气环境的强烈关注下列燃料中最环保的是（ ）A. 石油 B. 煤 C. 氢气 D. 天然气【答案】C【解析】A、石油燃烧产生大量的CO2，并伴随着污染性气体SO2和烟尘的产生，故A不选；B、煤燃烧产生大量的CO2，并伴随着污染性气体SO2和烟尘的产生，故A不选；C、氢气的燃烧产物是水，
2、对环境无污染，且燃烧时的热值高，故C选；D、天然气燃烧产生温室气体CO2，且属于化石燃料，在地壳中储量有限，故D不选故选C【点评】本题考查了燃料的环保性，燃料的选择应注意要从燃烧的热值和对环境的友好性唉考虑2.下列变化属于物理变化的是A. 用石油分馏炼制汽油 B. 用煤干馏制备焦炭C. 用铝土矿冶炼铝 D. 用海带提取碘单质【答案】A【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断。【详解】A石油分馏得到汽油，利用液态物质沸点不同的原理，将石油中的碳氢化合物予以分离，属于物理变化，A正确；B煤通过干馏获
3、得焦炭等重要化工原料，有新物质生成，属于化学变化，B错误；C用铝土矿冶炼铝，在高温条件下，铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应，有新物质生成，属于化学变化，C错误；D用海带提取碘单质，有新物质碘单质生成，属于化学变化，D错误；故合理选项是A。3.最近有科学家研究发现器82212Pb具有杀死癌细胞的功效。下列关于82212Pb的说法正确的是A. 质子数是212 B. 电子数是294 C. 中子数是130 D. 质量数是82【答案】C【解析】【详解】的质子数为82，质量数为212，根据质量数=质子数+中子数可得该原子的中子数=212-82=130，原子核外电子数等于原子核内质子数，所以核外电
4、子数为82，故合理选项是C。4.在野外焊接钢轨过程中存在的反应：Fe2O3+2AlAl 2O3+2Fe。该反应属于A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应【答案】C【解析】【详解】因Al、Fe都是只有一种元素组成的物质，都属于单质，而Fe2O3、Al 2O3都是由两种元素组成的化合物，该反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，即反应属于置换反应，故合理选项是C。5. 下列化学用语正确的是A. 乙醇分子的结构式：B. 氯原子的结构示意图：C. 过氧化氢分子的电子式：D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2+ SO42-【答案】A【解析】试题分析：A乙醇
5、分子中含有1个甲基、1个亚甲基和1个羟基，乙醇的结构式为：，故A正确；B氯原子的核电荷数、核外电子总数都是17，最外层为7个电子，氯原子结构示意图为：，故B错误；C过氧化氢为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和1个氧氧单键，过氧化氢的电子式为：，故C错误；D硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸钠的电离方程式为：Na2SO4=2Na+SO42-，故D错误；故选A。考点：考查了结构式、原子结构示意图、电子式、电离方程式的相关知识。6.下列气体可用下图所示装置收集的是 ()A. CO2 B. H2 C. NO D. N2【答案】A【解析】该装置适合用于向上排空气法收集气体。A. CO2密度比空气大，可
6、用向上排空气法收集，选项A正确；B. H2密度比空气小，可用向下排空气法收集，选项B错误；C. NO能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，选项C错误；D. N2密度略小于空气，不适合用排空气法收集，选项D错误。答案选A。7.下列属于含有共价键的化合物的是A. N2 B. CaCl2 C. KF D. NaOH【答案】D【解析】A. N2分子中含有共价键，属于单质分子，A错误；B. CaCl2中只有离子键，属于离子化合物，B错误；C. KF中只有离子键，属于离子化合物，C错误；D. NaOH中含有离子键，氧与氢之间还有共价键，氢氧化钠是离子化合物，D正确，答案选D。8.一定条件下
7、将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3(正反应是放热反应)。下列关于该反应的说法正确的是A. 降低温度可以加快反应速率B. 达到化学反应限度时，生成2mol NH3C. 向容器中再加入N2可以加快反应速率D. 1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量【答案】C【解析】【详解】A. 降低温度化学反应速率减慢，A错误； B.合成氨是可逆反应，可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以1mol N2和3mol H2发生反应生成的氨气的物质的量少于2mol，B错误；C.在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快，在体积一定的
8、密闭容器中再加入N2，使反应物浓度增大，所以化学反应速率加快，C正确；D.该反应的正反应是放热反应，说明1mol N2和3mol H2的总能量高于2mol NH3的总能量，D错误；故合理选项是C。9.下列食用品的有效成分正确的是A. C6H12O6 B. Na2CO3C. CH3COOH D. Al(OH)3【答案】C【解析】A、蔗糖-C12H22O11；B、小苏打-NaHCO3；C、食醋的主要成分是醋酸，正确；D、明矾KAl(SO)12HO；答案选C。10.某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是A. CO32 B. OH C. Cu2+ D. Al3+【答
9、案】D【解析】AH+、CO32-结合生成水和气体，不能共存，故A不选；BH+、NH4+分别与OH-结合生成水、弱碱，不能共存，故B不选；C含有Cu2+的溶液是蓝色溶液，故C不选；D离子之间均不反应，可大量共存，且均为无色，故D选；答案为D。点睛：把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。11.美国犹他州立大学(USU)和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于A. 有机物 B. 单质 C. 化合物 D. 氧化物【答案】B【解析
10、】由铝元素组成的纯净物为单质，这种超轻晶体铝属于单质，故选B。12.下列关于浓硝酸的说法正确的是A. 难挥发 B. 有吸水性C. 常温下能使铁片钝化 D. 保存在无色试剂瓶中【答案】C【解析】【详解】A浓硝酸是低沸点易挥发性的酸，A错误；B浓硫酸具有强烈的吸水性，浓硝酸没有吸水性，B错误；C常温下，铝、铁金属在浓硝酸中被氧化，在金属表面形成一薄层致密的氧化物薄膜，阻止进一步反应进行，即发生钝化现象，常温时可用铝罐车运输，C正确；D浓硝酸见光易分解，浓度越大，温度越高越容易分解，所以浓硝酸需要盛装在棕色试剂瓶中遮光保存， D错误；故合理选项是C。13.下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的
11、装置和原理不能达到实验目的的是A. 制取NO2 B. 净化NO2C. 收集NO2 D. 尾气处理【答案】B【解析】A、浓硝酸与铜反应可用于制取二氧化氮，选项A正确；B、二氧化氮能与水反应，不能用水净化二氧化氮，选项B错误；C、二氧化氮的密度大于空气，用向上排空气法收集时导管长进短出，选项C正确；D、二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，选项D正确。答案选B。14. 乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。下列说法正确的是A. 乙醇、乙酸互为同分异构体B. 乙醇、乙酸都能与钠反应C. 乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应D. 乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色【答案】B【解析】试题分
12、析：A、乙醇的分子式为C2H6O，乙酸的分子式为C2H4O2，错误；B、乙醇、乙酸都能与钠反应生成氢气，正确；C、乙醇与NaOH溶液不反应，错误；D、乙醇不能使紫色石蕊试液变红色，错误。考点：考查乙醇和乙酸的性质。15.二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3 Na2SO3 H2SO4 2ClO2 2Na2SO4 H2O对于该反应，下列说法正确的是（ ）A. H2SO4发生氧化反应 B. NaClO3是还原剂C. Na2SO4 是还原产物 D. 当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO2【答案】D【解析】试题分析：AH2SO4作反应物，含元素化合价
13、不变，则不是氧化剂，故A错误；BCl元素的化合价降低，则NaClO3得到电子，为氧化剂，故B错误；C反应中S元素的化合价升高，Na2SO4为氧化产物，故C错误；D反应中Cl元素化合价由+5价降低到+4价，当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO2，故D正确，故选D。【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大，2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4中，Cl元素的化合价降低被还原发生还原反应，S元素的化合价升高被氧化发生氧化反应，所含元素化合价降低的物质是氧化剂，对应的产物
14、是还原产物，所含元素化合价升高的物质是还原剂，对应的产物是氧化剂，变化的化合价数值与电子转移数目相等，以此来解答。16.下列物质能与SiO2反应的是A. 氢氟酸 B. 盐酸 C. 硫酸 D. 水【答案】A【解析】【详解】SiO2属于酸性氧化物，常温下能和强碱溶液生成盐和水，但SiO2也能与氟气、HF发生反应，与氢氟酸反应产生SiF4和水，在高温条件下能和碳酸盐反应生成硅酸盐，而不能溶于水，也不能与盐酸、硫酸、硝酸发生反应，故意合理选项是A。17.下列离子方程式书写正确的是A. 铁和盐酸反应：Fe+2H+ =Fe3+H2B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO4C. 氢氧化镁和
15、盐酸反应：H+OH=H2OD. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+【答案】D【解析】【详解】A.H+氧化性弱，只能将变价金属Fe氧化为Fe2+，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，A错误；B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42=BaSO4+2H2O，B错误；C.氢氧化镁难溶于水，不能写为离子形式，反应的离子方程式为2H+Mg(OH)2=Mg2+2H2O，C错误；D.氯化铝溶液中加入过量氨水，反应产生氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，D正确；故合理选项是D。18.下列化学反应属于吸热
