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1、中和反应的教学设计一、教学目标知识与技能：1. 知道酸和碱之间能发生中和反应2.了解中和反应在生活中的应用过程与方法：1.会利用酸碱指示剂来判断酸碱发生反应2.从宏观到微观解释中和反应，培养学生的思维能力3. 使学生能灵活运用所学知识解决实际问题4.学会科学探究的方法情感态度与价值观1.逐步建立微观世界观，提高学科素养。2.体会化学与人类生产、生活和人体健康的密切联系。3培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣二、教学重点难点重点：中和反应的概念及科学探究方法；中和反应在生活中的应用难点：能运用微观知识解释中和反应的实质；中和反应的实验探究设计三、教学
2、方法手段实验探究、讨论分析、总结归纳、迁移拓展等形式并运用多媒体课件，flash动画四.教学用品实验仪器：小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试管实验药品：NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、稀硫酸、CuSO4溶液五.教学过程复习提问目前为止，我们已经学习了酸的那几条化学性质？新课引入 酸还有其它的化学性质吗？老师先表演一段魔术：滤纸上出现一朵红色的小花，后来红花消失。在学生的惊叹声中引入课题（要揭开这个谜底，就请学习今天的内容） 板书 中和反应 新授课 我们已经学习了酸和碱两类不同的物质，如果把它们两者的溶液混合，会出现怎样的情况呢？学生实验：在试管中取2mLNaOH溶液并滴入稀盐酸，观察现
3、象。学生得出：无明显现象（一）科学探究1.提出问题：酸与碱会发生反应吗？（是什么反应？）2.作出假设：会（如果学生认为没有反应，就顺势教育学生看问题不能只停留于表面）3.设计实验方案：用什么方法可以证明它们之间发生了反应？（小组讨论）归纳方案并比较各方案的优缺点：方案1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，再滴加稀盐酸 ，看石蕊试液颜色的变化？方案2：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，再滴加稀盐酸 ，看酚酞试液颜色的变化？方案3：可通过分别测定氢氧化钠溶液、稀盐酸和反应后溶液的PH值来判断（后面我们会学到）4.按照方案2完成实验向NaOH溶液中滴加2滴无色酚酞溶液，溶液会
4、变红，再逐滴滴加稀盐酸，观察到某一瞬间红色消失，就说明氢氧化钠与稀盐酸恰好反应。实验评价：为了保证稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，实验成功的关键是什么？思考回答。红色恰好消失就不能再滴稀盐酸了；要逐滴滴加；边滴边振荡等等得出结论：氢氧化钠与稀盐酸会反应。强调：由此看来，不是所有的化学反应都有明显现象。所以看事物不能只停留于表面现象。5、解释： 因为NaOH溶液显碱性，使无色酚酞溶液变红色，再滴加稀盐酸，红色消失，说明OH 消失了，可能与稀盐酸中的 H+ 发生反应了。教师：我们通过宏观的现象得出氢氧化钠与稀盐酸会反应，它们究竟是怎样反应的？让我们走进酸碱反应的微观世界。动画视频：稀盐酸与氢氧化
5、钠反应微观过程引导学生得出：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH的反应生成水的过程。并依据微观图，写出该反应的化学方程式：HCl + NaOH = NaCl + H2O设问只有氢氧化钠和盐酸会发生这种反应吗？其他的酸和碱也能发生类似的反应吗？拓展探究二：1、其他的酸和碱也能发生类似的反应吗？2、完成实验并描述现象：Ba(OH)2溶液和稀H2SO4出现白色沉淀 Cu(OH)2固体和稀H2SO4蓝色固体溶解 （学生练习写这两个反应的化学方程式）3、 得出结论：酸和碱都能发生类似的反应。有的有直观现象，有点没有。若无明显现象，要借助指示剂来判断是否发生反应。而对于难溶性碱与酸反应或生成沉淀的反应，则不需借
6、助指示剂来判断。过渡：通过探究，我们知道了酸和碱能够发生反应，那么我们把酸和碱所发生的反应叫中和反应。引出中和反应的概念。板书：中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 即：酸+碱=盐+水（属于复分解反应）实质是：H+ + OH- = H2O应用中和反应揭秘化学魔术，考查了学生应用知识的能力当堂练习下列物质之间的反应属于中和反应的是( ) A. 2NaOHCO2Na2CO3H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Fe2HClFeCl2H2 D. 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O （二）学生讨论了解中和反应在实际生活中的应用。得出：1.农业上：改变土壤的酸碱性
7、（在酸性土壤中加入熟石灰）。2.工业上：处理工厂的废水（实验室的废水也要处理后才能倒入水槽中）3.医药上：治疗胃酸过多等4.生活中：蚊虫叮咬后如何处理等过渡你还能想到生活中有关中和反应的应用吗？课后积极查阅资料。（三）继续探究三（中考回放）1、问题：对于无明显现象的酸和碱的反应，如果实验时忘记加入酚酞试液了如何知道二者是否恰好完全中和？试管中溶液的酸碱性是怎样的？反应后溶液中的溶质是什么呢？2、分析：有三种可能： 1）稀盐酸加多了； 2）稀盐酸加少了，氢氧化钠溶液剩余了； 3）恰好完全中和。 化学方程式分析可知： NaOH + HCl = NaCl + H2O 反应后的溶质对应可能是： 1）
8、NaCl 、 HCl ； 2） NaCl 、 NaOH ；3） NaCl 。3、设计实验取少量反应后的溶液于试管，滴入几滴紫色石蕊试液振荡：若溶液变红则1）正确，酸过量，溶质是NaCl 、 HCl ；若溶液变蓝则2）正确，碱过量，溶质是NaCl 、 NaOH ；若溶液不变色则3）正确， 恰好反应，溶质是 NaCl 4、通过实验完成猜想：5、问题拓展：有同学取上述反应后的溶液于试管，滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。他的结论对吗？理由是？请你设计实验探究杯中的溶液是否恰好中和？（可通过滴石蕊试液；放入锌粒；加入CuO等方法鉴别） 归纳总结：
9、通过本节课的学习你学到哪些新知识？你总结了哪些好的学习方法？你还有什么感受和困惑？1.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。 其实质是H+与OH-结合生成H2O2.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用3、通过学习知道了并不是所有的化学反应都有明显的实验现象，有些反应需要借助指示剂才能判断反应的发生4、学会了用科学探究的方法设计实验板书设计： 中和反应一、中和反应酸碱盐水 实质：H+ + OH-=H2O二、中和反应的应用 1.改良土壤酸碱性； 2.处理废水； 3.用于医疗； 4.用于日常生活。当堂练习：投影1、下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（） A Fe和稀H2SO4 B. Cu(OH)2和稀HClC Ca(OH)2和稀HCl D. Fe和CuSO42、（09南京中考）右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是( ) A盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子 布置作业：完成书后相应习题归纳生活中还有哪些中和反应的应用？
