《2017-2018学年人教版选修4课件 第3章 盐类水解第1课时 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年人教版选修4课件 第3章 盐类水解第1课时 （23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 水溶液中的离子平衡,(1),第三节 盐类的水解,它们的酸碱性会如何呢,盐溶液,?,一、探究盐溶液的酸碱性,中性,中性,碱性,碱性,酸性,酸性,用pH试纸检验以上溶液的酸碱性,中性,中性,碱性,碱性,酸性,酸性,试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。,探究问题1：,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,强酸强碱盐,盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系,H2O,?,酸性,碱性,中性,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？,探究问题2：,探究问题2：,CH3COONa、 NH4Cl 、 NaCl是什么类型的电
2、解质?,它在水中以什么形式存在？,其水溶液中存在哪些微粒？,这些微粒能相互反应吗？,若反应，结果怎么样？,盐溶液呈不同酸碱性的原因（P58）,c(H+) c(OH-),c(H+) = c(OH-),c(H+) c(OH-),Na+ Cl- H+ OH- H2O,无,NH4+ Cl- H+ OH- H2O,有NH3H2O生成,Na+ CH3COO-H+ OH- H2O,有CH3COOH 生成,思考与交流,NH3H2O,CH3COOH,CH3COONa = CH3COO- + Na+,探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：,c(H+) c(OH-),NH4Cl = NH4+ + Cl-,探讨与
3、交流 （以NH4Cl溶液为例）：,c(OH-) c(H+),NaCl = Na+ + Cl-,强酸强碱盐（以NaCl溶液为例）：,c(H+) = c(OH-) 溶液呈中性,盐类水解的定义：,在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。,H2O H + + OH -,CH3COONa = Na+ + CH3COO-,NH4Cl = Cl- + NH4+,结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳,从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：,1、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律
4、？,2、盐类水解反应与中和反应的关系如 何？,探究问题3：,3. 盐类水解的条件、实质和规律,水解的条件：,水解的实质：,(要生成弱电解质),破坏了水的电离平衡, 使c(H+) c(OH-) 。,水解的规律：,谁弱谁水解，,越弱越水解，,谁强显谁性；,无弱不水解。,在水溶液中、,易溶于水、,电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。,(促进水的电离),4、盐类水解反应与中和反应的关系如何？,CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O,CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH,水解,中和,水解,中和,盐的水解反应是中和反应的逆反应， 但一般不能进行到底。,注意：水解程度都是微弱的。,5.盐
5、类水解方程式的书写,练习：书写下列物质水解的方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2,NaF+H2O HF+NaOH 离子方程式：F-+ H2O HF+OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主) NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次) NH4Cl + H2O NH3.H2O+HCl CuCl2+ H2O Cu(OH)2+HCl,C、NaNO3,向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？,向左移动,向右移动,不 移 动,向左移动,向右移动,A、H2SO4,习 题 1 ：,B、FeCl3,E、KOH,D、K2CO3,1. 下列
6、溶液PH小于7的是,A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2,2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_,4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：,A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +,习 题 2 ：,下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：,D
7、、NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1,B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1,C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) 2 : 1,A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1,习 题 3 ：,B C,2、弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定？说明理由。,课后探究 ：,1、盐类水解程度的大小是否一样，若不一样，主要受什么因素的影响？,都弱都水解 ！,强酸,弱酸,强碱,弱碱,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,4、弱酸弱碱盐,3、弱酸强碱盐,生成 的盐,CH3COOH NH3H2O CH3COONH4 H2O,HCl NaOH NaCl H2O,
