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1、课练24影响化学平衡的因素及有关计算1下列事实不能用平衡移动原理解释的是()A红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C合成氨气的反应N23H22NH3(正反应放热)使用催化剂DSO2催化氧化成SO3的反应，使用过量空气以提高二氧化硫的转化率2在已处于化学平衡状态的体系中，若下列物理量发生变化，则一定能表明平衡发生移动的是()A反应混合物的浓度 B反应物的转化率C正、逆反应速率 D反应体系的压强3高温下，某反应达到平衡状态，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，
2、逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2O(g)CO2H24汽车尾气净化中的一个反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746.8 kJmol1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()5一定条件下，在某密闭容器中进行反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是()A正反应是吸热反应B逆反应是放热反应Cmnpq6在一恒容真空密闭容器中通入2 mol PCl3和2 mol Cl2，加热到200 时发生反应：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)
3、，达到平衡时，PCl5有0.4 mol，如果此时移走1 mol PCl3和1 mol Cl2，再次达到平衡时PCl5的物质的量是()A小于0.2 mol B0.2 molC0.4 mol D0.2 mol和0.4 mol之间7向某密闭容器中充入1 mol X与2 mol Y发生反应：X(g)2Y(g)aZ(g)HT1CA点的反应速率：v正(X)v逆(Z)D用Y表示A、B两点的反应速率：v(A)v(B)8一定温度下，在恒压密闭容器M中(如图)加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为0.5 L，发生反应：2A(？)B(？)xC(？)H0，达到平衡状态时A、B、C的物质的量之比为2：5：
4、6，C的物质的量为y mol。(1)由数据分析可知：x_，y_。(2)在体积为0.5 L的恒容密闭容器N中(如图)发生上述反应(其他条件相同)，测得反应过程中气体密度随时间的变化如图(t0时改变的条件为压缩容器体积至原来的)。写出各物质的状态：A_，B_，C_。达到平衡时，A的转化率为_。9COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min 的COCl2浓度变化曲线未示出)：(1)计算反应在第8 min时的平衡常数K_；(2)比较第2 min反应温度T(2)与第8 m
5、in反应温度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“”)；(3)若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)_molL1；(4)比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_；(5)比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小；v(56)_v(1516)(填“”或“”)，原因是_。10CO2的固定和利用对降低温室气体排放具有重要作用，CO2加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力，而且还是CO2综合利用的一条新途径。CO2和H2在催化剂作用下能
6、发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。(1)下列措施能使CO2的转化率提高的是_。A增大压强 B升高温度 C增大投料比 D加入更高效的催化剂(2)在220、5 MPa时，CO2、H2的转化率之比为_。(3)将温度从220降低至140，压强从5.0 MPa减小至2.0 MPa，化学反应速率将_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，CO2的转化率将_。(4)200时，将0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。若CO2的转化率为25%，则此温度下该反应的平衡常数
7、K_(写出算式和计算结果)。1(2015天津卷)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)mY(g)3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()Am2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为11D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL12.(2016四川卷)一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。设起始Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数(CH4)与Z和
8、T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是()A该反应的焓变H0B图中Z的大小为a3bC图中X点对应的平衡混合物中3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小3(2016新课标全国卷)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：(1)NaClO2的化学名称为_。(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323 K，NaClO2溶液浓度为5103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SOSONONOClc/(molL1)8.351046.871061.51041.
9、21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强，NO的转化率_(填“提高”、“不变”或“降低”)。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_(填“增大”、“不变”或“减小”)。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。(3)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_(填“增大”、“不变”或“减小”)。反应ClO22SO=2SOCl的平衡常数K表达式为_。(4)如果采用NaClO、
10、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_。已知下列反应：SO2(g)2OH(aq)=SO(aq)H2O(l)H1ClO(aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3则反应SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H_。4(2015新课标全国卷节选)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(
11、g)H10CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H20回答下列问题：(1)略。(2)反应的化学平衡常数K表达式为_；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_(填曲线标记字母)，其判断理由是_。(3)合成气组成n(H2)/n(COCO2)2.60时，体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示。(CO)值随温度升高而_(填“增大”或“减小”)，其原因是_；图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。5.(2014新课标全国卷)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的H_0(填“大于”或“小于”)；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_molL1s1；反应的平衡常数K1为_。(2)100时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL1s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T_100(填“大于”或“小于”)，判断理由是_列式计算温度T时反应的平衡常数K2_
