《2018版高考化学一轮总复习(限时训练)：第三章第9讲限时训练（有解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高考化学一轮总复习(限时训练)：第三章第9讲限时训练（有解析）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、限时训练选题细目表考查知识点基础题中档题较难题1.镁及其重要化合物1、37、92.铝的性质16、83.铝的重要化合物2、45、910、11一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1下列说法正确的是()A用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低B用如图装置进行实验，将装置中的AlCl3滴入装置浓氢氧化钠溶液中可观察到有大量白色沉淀产生CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性解析：A选项铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高
2、，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；B项，将AlCl3溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，由于刚开始氢氧化钠过量 ，并没有白色沉淀产生，错误； C项，Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，不与氢氧化钠溶液反应，错误；D项，根据反应物的还原性强于生成物的还原性，所以D项正确。答案：D2下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A铝罐可久盛食醋B氢氧化铝可作胃酸的中和剂C明矾用作净水剂不涉及化学变化D铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重解析：铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而破裂，无法久盛食醋，A错；明矾用作净水剂是利用Al3水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化，C错；
3、铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，D错。答案：B3镁、铝单质的化学性质部分相似，但也存在一定差异，下列物质能用于证明二者存在较大差异的是()CO2盐酸NaOH溶液水ABC D解析：Al能与NaOH溶液反应而Mg不能；Mg能在CO2中燃烧，而Al不能。答案：C4下列关于铝及其化合物的离子方程式不正确的是()AAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCOCAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al2OH2H2O=2AlO3H2D明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S
4、O恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3解析：氢氧化铝不能溶于氨水，A对；偏铝酸钠溶液中通入CO2气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，B正确；SO恰好完全沉淀时，Al3与OH的物质的量之比为14，应生成AlO，D错。答案：D5室温下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是()Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为Al33OHAl(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3浓度不变Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al
5、(OH)3沉淀开始溶解解析：A项，Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，Al3水解使溶液显酸性，离子方程式应为Al33H2O Al(OH)33H，错误；B项，ab段，加入NaOH消耗H，使Al33H2OAl(OH)33H反应正向进行，Al3的浓度减小，错误；C项，bc段，pH变化不明显，说明OH主要用于生成Al(OH)3沉淀，正确；D项，cd过程中，pH变化较大，说明发生了反应：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，所以c点以后Al(OH)3开始溶解，错误。答案：C6下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()NaHCO3(NH4)2SO3Al2O3Al(OH)3AlA BC
6、D解析：弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、Al、Al2O3、Al(OH)3等物质既可与强酸反应又可与强碱反应，故选A。答案：A7从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是()A此法的优点之一是原料来源丰富B第步电解时阴极产生氯气C步骤的目的是从海水中提取MgCl2D以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应解析：电解熔融的MgCl2时，阴极产生镁，阳极产生氯气，B错。答案：B二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(2016滨州一模)
7、(14分)A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件已略去)：回答以下问题：(1)A的原子结构示意图为_，M的化学式为_。(2)A与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(3)反应又称为_。(4)含A元素的某盐X常作净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为_。解析：A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极，则A为铝；结合流程图知，C为偏铝酸钠，E为氢氧化铝，H为氧化铝，J为铁，M为硫化亚铁，D为氢气，F为
8、氮气，G为氨气，I为一氧化氮，K为二氧化氮，L为硝酸。(1)铝的原子结构示意图为，硫化亚铁的化学式为FeS；(2)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2；(3)反应为铝热反应；(4)含铝元素的某盐X常作净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明X为明矾，其水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2。答案：(1)FeS(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)铝热反应(4)Al33HCO=Al(OH)33CO29(14分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主
9、要流程如下：(1)为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。(2)如图所示，过滤操作中的一处错误_。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。(4)无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。F中试剂的作用是_，用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。解析：本题考查化学实验、装置图识别、基本操作等知识。(1)Mg2、Al3同时生成沉淀，则先加入氨水。(2)过滤时漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁
10、。(3)检验沉淀是否洗净可向洗涤液中加入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生。高温焙烧在坩埚中进行。(4)装置B中饱和NaCl溶液用于除去氯气中HCl，F盛装浓硫酸，防止水蒸气进入E。用干燥管盛装碱石灰可以起到F和G的作用。答案：(1)B(2)漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩埚(4)除去氯气中HCl防止水蒸气进入E碱石灰(或NaOH与CaO混合物)10(15分)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：以萤石(CaF2)和纯碱为
11、原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式_。(2)滤液中加入CaO生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为_。(3)E可作为建筑材料，化合物C是_，写出由D制备冰晶石的化学方程式：_。(4)电解法制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。解析：结合Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应后产物的性质来分析流程图一，根据萤石和纯碱为原料制取冰晶石来分析流程图二，充分利用质量守恒等来书写化学方程式。(1)在加入NaOH溶液时，Al2O3和SiO2都能与NaOH反应，分别生成NaAlO2和Na2SiO3。(2)加入CaO后，SiO与Ca2结合生成难溶物C
12、aSiO3；滤液中主要含有AlO，通入CO2后生成沉淀Al(OH)3，煅烧后生成Al2O3。(3)萤石能与浓硫酸反应生成CaSO4和HF气体；HF、Na2CO3、Al(OH)3三者没有发生氧化还原反应，根据质量守恒定律可写出化学方程式。(4)电解Al2O3制取金属铝，加入的冰晶石为助熔剂；阳极产生的O2能与石墨电极反应生成CO2(可能含有CO)。答案：(1)2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O、2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O(2)CaSiO32AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(或AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO)(3)浓H2SO412HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O(4)2Al2O34Al3O2O2、CO2(CO)11(2016临汾检测)(15分)某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：请回答下列问题：(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是_。(2)AlO(OH)与NaOH溶液反应的化学方程式为_。(3)在稀释、结晶过程中，稀释的目的是_；加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的
