《2018版高考化学一轮总复习(限时训练)：第二章第5讲限时训练（有解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高考化学一轮总复习(限时训练)：第二章第5讲限时训练（有解析）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、限时训练选题细目表考查知识点基础题中档题较难题1.物质的组成和分类4、832.物质的性质、变化和应用15、6、7、10113.胶体的性质和应用2一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1(2017广州一模)化学在生活中有着广泛的应用，下列物质性质与应用对应关系错误的是()A硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂BCaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂CNaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂DNa2S具有还原性，可作废水中Cu2和Hg2的沉淀剂解析：D项，Na2S中的S2能够与Cu2和Hg2形成沉淀，利用的是硫的部分化合物难溶的性质，故D项错误；A项，硅胶具有疏
2、松多孔的结构，吸水能力很强，可用作食品干燥剂，故A项正确；B项，CaO能与SO2反应生成CaSO3，可用于工业废气脱硫，故B项正确；C项，NaClO具有强氧化性，能氧化有机色素，因此可以用于织物的漂白，故C项正确。答案：D2下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是()解析：直径大于1 nm而小于100 nm的胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的粒子直径小于1 nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于100 nm，不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解
3、性的不同，与分散质粒子大小无关。答案：C3下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是()A“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态解析：C项包含了CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O两个化学过程。答案：C4(2016江西吉安质检)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A1H与D互称同位素B1HD通过化学变化不能实现CH2O与D2O互称同素异形体D1HO与DO的物理性质不同
4、解析：C项，同素异形体指的是同一种元素形成的不同种单质。答案：C5化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是()A氯气作水杀菌消毒剂B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂解析：A项，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，发生化学变化，错误；B项，硅胶作干燥剂是利用其吸水性，没有发生化学变化，正确；C项，二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质，错误；D项，肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，错误。答案：B6能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A硅B硫C铜 D铁解析：SiO2与水
5、不能反应，A错误；铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，C、D错误；SSO2H2SO3Na2SO3，B正确。答案：B7中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是()A用胆矾炼铜 B用铁矿石炼铁C烧结黏土制陶瓷 D打磨磁石制指南针解析：A项，胆矾炼铜就是“湿法炼铜”，其原理是将胆矾溶于水，再将铁放入胆矾溶液中把铜置换出来，是化学反应。B项，铁矿石炼铁是将原料(铁矿石、焦炭、石灰石和空气)加入高炉中，在高炉中发生一系列化学反应，生成铁单质，是化学反应。C项，黏土烧结制成陶瓷的过程中有新物质生成，是化学反应。D项，四氧化三铁常称作“磁性氧化铁”，是磁石的主要成分，打磨磁石制指
6、南针，只是磁石的形状发生变化，是物理变化。答案：D二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(14分)(2016江西师大附中一模)根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式H2SO4_NaOH_Na2SO4_SO2Na2OHCl_(1)请仔细观察表格中的物质类别，从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中、后面的横线上。(2)和可发生非氧化还原反应，生成一种盐。该反应的化学方程式为_。(3)将通入的溶液中，反应的离子方程式为_。(4)极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水也能电离出氯离子。检验溶液中氯离子
7、的方法是_。解析：(1)K、H、O、C、N五种元素中的两种或三种元素组成的物质中属于酸的有HNO3、H2CO3等，属于碱的有KOH，属于盐的有KNO3、K2CO3以及铵盐，属于氧化物的有氮的氧化物、碳的氧化物、K2O、H2O等，属于氢化物的有NH3、H2O、烃等。(2)SO2与Na2O反应的化学方程式为SO2Na2O=Na2SO3。(3)SO2通入NaOH的水溶液中，可能发生的反应为SO22OH=SOH2O或SO2OH=HSO。(4)检验氯离子时可以取少量被检验的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生。答案：(1)HNO3KOHK2CO3NH3(或其他合理答
8、案)(2)SO2Na2O=Na2SO3(3)SO22OH=SOH2O(或SO2OH=HSO)(4)取少量被检验的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生9(15分)生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述四例：(1)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是_。(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在109107 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时阳极聚集陶土胶粒，阴极聚集氧化铁胶粒，理由是_。(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减
9、少对空气的污染，这种作用运用了_原理。(4)四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应，生成高铁酸盐(FeO)，FeO有强氧化性，可以杀菌消毒。高铁酸盐还有净化水的作用，能净化水的原因是_。解析：本题主要考查胶体的性质和用途。(2)由于陶土胶粒带负电荷，氧化铁胶粒带正电荷，所以电解时前者胶粒向阳极移动，后者胶粒向阴极移动。(4)FeO有强氧化性，对应的还原产物Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体，可以凝聚水中的悬浮物而净水。答案：(1)电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体凝聚(2)陶土胶粒带负电荷，向阳极移动，氧化铁胶粒带正电荷，向阴极移动(3)电泳(4)其还原产物Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体可以凝
10、聚水中的悬浮物从而有净水作用10(14分)下图是几种常见物质的转化关系。其中A、B、C、D、E是单质，甲、乙、丙、丁是氧化物。已知：丙是红色固体，E是最清洁的燃料，丙高温下与乙反应可生成常见的金属单质D。(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：(1)丁的电子式为_；(2)气体甲能使品红溶液褪色，则甲的化学式为_；(3)丙与乙反应的化学方程式为_；(4)写出A的一条用途：_。解析：单质E为最清洁的燃料，则E为H2，由于甲、乙、丙、丁均为氧化物，且都是由单质A与单质B、C、D、E化合得到。则A为O2，丁为H2O，D为常见的金属单质，能与O2反应生成红色固体丙，故D为Fe，丙为Fe2
11、O3。结合工业上冶炼铁的反应原理推断乙为CO，C为碳。因为气体甲为能使品红溶液褪色的氧化物。则甲为SO2，B为硫。答案：(1) (2)SO2(3)3COFe2O32Fe3CO2(4)供给呼吸；助燃(合理即可)11(15分)已知A、B、C为中学化学中常见单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们有如图所示的转化关系。回答下列问题。(1)A、B、C三种单质的组成元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别一定不是_(填序号)。氢化物酸碱盐氧化物理由是_。(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是_，理由是_。(3)如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应
12、的离子方程式：_。解析：本题的突破口是“E溶液AD溶液C”，A为固体，C为气体，再结合框图中转化关系可以确定E溶液是一种酸，A是金属，C是H2。继而判断出B是Cl2或F2，A是Al、Mg或Na等金属。(1)A、B、C三种单质的组成元素中没有氧元素，故不可能形成碱和氧化物。(2)金属单质在常温下除汞外都是固体。(3)如果E是强酸，则为HCl。HCl作为还原剂，最常见的是浓盐酸与MnO2的反应。也可写HCl与KMnO4、NaClO、NaClO3等的反应。答案：(1)氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化，符合题意。碱必须由三种元素组成，不符合题意；氧化物虽由两种元素组成，但氧化物要么不溶于水，要么与水发生反应，也不符合题意(2)A金属单质在室温下不是气态物质(3)MnO24H2ClMn22H2OCl2(答案合理即可)7
