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1、（新课标）第一学期期中考试高一年级化学试卷（新课标）第一学期期中考试高一年级化学试卷（B） 说明：本试卷答题时间为说明：本试卷答题时间为 90 分钟，试卷满分为分钟，试卷满分为 100 分。分。 相对原子质量为：相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 第一卷第一卷 选择题（共选择题（共 54 分）分） 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 30 分。每题只有一个选项符合或最符合分。每题只有一个选项符合或最符合 题意）题意） 1下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ） A蒸馏 B过滤 C分液 D洗气 2NaOH、
2、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ） A钠的化合物 B可与硝酸反应 C可溶于水 D电解质 3下列说法正确的是（ ） A摩尔是一种国际基本物理量 B标准状况下气体摩尔体积约为 22.4L C1mol 氧的质量为 16g D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同 4胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ） A分散质直径大小 B是否有丁达尔现象 C是否稳定 D分散质粒子是否带电 5氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（ ） A稀硫酸 B酒精 C饱和硫酸钠溶液 D磷酸钠溶液 6下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）
3、A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 7下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ） ANa2O BCl2 CH2SO4 DCO2 8在溶液中能大量共存，加入 OH-有沉淀析出，加入 H+有气体放出的是（ ） ANa+、Cu2+、Cl-、SO42- BFe3+、K+、SO42-、NO3- CH+、Al3+、OH-、NO3- DNa+、Ca2+、Cl-、HCO3- 9一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法 正确的是（ ） A溶质的质量增大 B溶质的物质的量浓度增大 CCa（OH）2溶解度不变 D溶质的质量分数增大 10下列实验基本操作（
4、或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是 给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的 1/3点燃可燃性气体前要验纯稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中（ ） A B C D只有 二、选择题（本题包括二、选择题（本题包括 8 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合或最分。每小题有一个或两个选项符合或最 符合题意）符合题意） 11下列离子方程式正确的是（ ） A铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B氯化铁和铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ C石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3
5、D硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O 12某溶液中含有 Cl-和 I-的物质的量浓度相同。为了氧化 I-而不使 Cl-氧化，试根据下列三个 反应判断，可选用的氧化剂是（ ） 2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Cl2=2Fe3+2I-2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O AFeCl2 BKMnO4 C浓盐酸 DFeCl3 13实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中 C(K+)=C(Cl-)=1/2C(Na+)=C(SO42-)，则 其溶质可能是（ ） AKCl、Na2SO4 BKCl、Na2SO
6、4、NaCl CNaCl、Na2SO4、K2SO4 DKCl、K2SO4、Na2SO4 14下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ） A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为 0.5NA B在常温常压下，1molHe 含有的原子数为 NA C71gCl2 所含原子数为 2 NA D23g 钠在化学反应中失去电子数目为 10 NA 15在 100g 浓度为 18mol/L、密度为 （g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol/L 的硫酸，则加入水的体积（ ） A小于 100mL B等于 100mL C大于 100mL D等于 100/ mL 16120、101.3kPa，
7、甲烷（CH4）和过量的 O2的混合物，用电火花引燃 （CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下 H2密度的 15 倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ） A21 B12 C17 D71 17a、b、c、d 是 HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合， 现象如下表所示： 反应物a+bc+da+da+cb+d 现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体 由上述现象可推知 a、b、c、d 依次是（ ） AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 CB
8、aCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl DAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 18完全沉淀等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的 Cl，消耗等物质的量浓度的 AgNO3溶液的体积比为 3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ） A1：1：1 B3：2：1 C6：3：2 D9：3：1 第二卷第二卷 非选择题（共非选择题（共 46 分）分） 三、填空题（本题包括三、填空题（本题包括 3 3 小题，每空小题，每空 2 2 分，共分，共 1818 分）分） 19按要求写出下列反应的离子方程式 氢氧化铜溶于盐酸 硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液 写出离子反应方程式 CO2+2O
9、H-=CO32-+H2O 所对应的两个化学方程式 201.2gRSO4中含 0.01molR2+，则 RSO4的摩尔质量是 ；R 的相对原子质量 约是 。 21常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出 Ag+，他还想通过实验检验溶液中 是否含有大量的 Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等。你认为其中 是需要检验的，而 是不需要检验的。其原 因是 。 四、实验题（本题包括四、实验题（本题包括 2 2 小题，小题，2222 题每空题每空 2 2 分，分，2323 题每空题每空 1 1 分，共分，共 1717 分）分） 22用 98%的浓 H2SO4（=1.84g/cm3）配制 50
10、0ml0.5mol/L 的稀 H2SO4，请按要求填空： 所需浓 H2SO4的体积为 如果实验室有 10mL、20mL、50mL 量筒，应选用 mL 量筒，实验中还需要用到 的仪器有 若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响） 浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 定容时俯视刻度线 若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 23已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于 98%的硫酸，而乙不溶。 现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。 （实验中使用的过滤器 是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实 验
11、设计 序 号 实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置） 溶解将混合物放入烧杯中，加入 98%H2SO4，充分搅拌直至固体不再溶解 洗涤沉淀 检验沉淀是 否洗净 五、计算题（本题包括五、计算题（本题包括 2 小题，共小题，共 11 分）分） 24在一定条件下，有 aLO2和 O3的混合气体，当其中的 O3完全转化为 O2时，体积变成 1.2aL，求原混合气体中 O2和 O3的质量分数 25标准状况下，11.2LCO 和 CO2混合气体质量为 20.4g，求混合气体中 CO 和 CO2的体积比 和质量比。 （新课标）第一学期期中考试高一年级化学试卷（新课标）第一学期期中考试高一年级化学试卷
12、（B）参考答案）参考答案 题号12345678910 答案DBDAADDDCA 题号1112131415161718 答案CDACBCACDD 19略 20120g/mol 24 21NO3-、K+；CO32-、Cl-、Cu2+、Fe3+ ；含有 Cu2+、Fe3+ 的 溶液是有颜色的，而 CO32-、Cl-与 Ag+会产生沉淀、2213.6mL20 烧杯、玻璃棒、胶头 滴管、500mL 容量瓶偏高；偏高重新配制 23 过滤安装好耐酸过滤器，将的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 稀释（或析 出沉淀） 在另一烧杯中，放入适量蒸馏水，将的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯 中，并不断搅拌。 过滤重新安装过滤装置，将的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 洗涤沉淀 向的过滤器中注入适量蒸馏水，使水面漫过沉淀物，等水滤出后，再 次加水洗涤，连洗几次。 检验沉淀是 否洗净 用小试管从的漏斗下口取少量洗出液，滴入 BaCl2溶液，没有白色沉 淀出现，说明沉淀已洗净。 2450% 2514 744
