《黑龙江省2017-2016学年高二下学期期末考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省2017-2016学年高二下学期期末考试化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、大庆实验中学大庆实验中学 2017-20162017-2016 学年度下学期期末考试学年度下学期期末考试 高二年级化学试题高二年级化学试题 出题人：常瑜 审题人：刘邦东 可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe 56 Co59 Cu64 Zn65 Br80 I127 第第卷卷 ( ( 选择题选择题 5050 分分 ) ) 一、单项选择题（本题包括一、单项选择题（本题包括 1010 小题，共小题，共 2020 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 1、2010 年诺贝尔物理学奖用于表彰首
2、次剥离出单层石墨的科学家。单层石墨称为石墨烯，这种“只有一层碳原 子厚的碳薄片”的石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，应用前景 十分广阔。下列关于石墨烯的叙述正确的是 A石墨烯是碳单质 B石墨烯是一种有机物 C石墨烯中碳原子的化合价为+3 D石墨烯可导电，说明它是电解质 2、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放 B用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒 C推广燃煤脱硫技术，可减少 SO2气体对大气的污染 D可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物 3、下列变化过程中，需要吸热的是 A生石灰与水混合 B天然气燃烧
3、 C浓硫酸溶于水 D干冰气化 4、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 ABCD 强电解质 FeNaClCaCO3HNO3 弱电解质 CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3 非电解质蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 5、下列说法错误的是 A某物质只含有一种元素，则该物质可能为混合物 B氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降 C同温同压下，反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H相同 D16O 与 18O 互为同位素，且核外电子排布方式相同 6、已知 A、B、C 是单质且 C 是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y
4、是化合物，它们之间的转化关系如图（反应 条件略）。下列 A、B 之间的对应关系，不正确的是 AA 是铝，B 是铁 BA是碳，B 是硅 CA 是氢气，B 是铜 DA 是钠，B 是氢气 7、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 8、已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H=-566 kJmol-1 N2(g) + O2(g) =2NO(g) H=+180 kJmol-1 则 2CO(g) +2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的
5、 H是 A-386kJmol-1 B+386kJmol-1 C-746kJmol-1 D+746kJmol-1 9、某一密闭绝热容器中盛有饱和 Ca (OH)2溶液，当加入少量 CaO 粉末，下列说法正确的是： 有晶体析出 CCa(OH)2增大 pH 不变 C(H+）C( OH 一）的积不变 C(H+）一 定增大 A B C D 10、根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是 A2Ag(s)+Cd2+(aq) 2Ag+(aq)+Cd(s) BCo2+(aq)+Cd(s) Co(s)+Cd2+(aq) C2Ag+(aq)+Cd(s) 2Ag(s)+Cd2+(aq) D. 2Ag+(aq)+Co
6、(s) 2Ag(s)+Co2+(aq) 二、不定项选择题（本题包括不定项选择题（本题包括 1010 小题，共小题，共 3030 分。每小题有一个或两个选项符合题意）分。每小题有一个或两个选项符合题意） 11、常温下有体积相同的四种溶液： pH=3 的 CH3COOH 溶液； pH=3 的 HCl 溶液； pH=11 的氨水； pH=11 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是 A与中c(H+)相同 B与混合，溶液中c(CH3COO) =c(Na+) C和混合，所得混合溶液的 pH 大于 7 D与分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等 12、关于下列图示的说法中，正确的是 A. 图所示实验可比
7、较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B. 用图所示实验装置排空气法收集 CO2气体 C. 图表示可逆反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的H大于 0 D. 图装置可以用来除去 SO2中的 HCl 13、下列叙述正确的是 A向 AgCl 悬浊液中加入足量的 NaI 溶液，无明显现象 BCCl4和 NH3 两分子中各原子 最外层均满足 8 电子结构 C标准状况下， 11.2 LN2和 O2的 混合气所含原子 总数为 6.021023 D若短周期元素 R2+ 和 M+ 的电子层结构相同，则金属性 RM 14、某溶液中含有两种溶质 NaCl 和 H2SO4，它们的物质的量之比为 3
8、1。滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极 电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中，不正确的是 A. 阴极自始至终只产生 H2 B. 电解过程中，溶液颜色呈现红色紫色蓝色的变化 C. 电解过程中，Na+和 SO42-的物质的量浓度保持不变 D. 第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到 HCl 15、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的 浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、 洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝
9、色，所得溶液加 BaCl2溶液后有白色沉淀生成。 下列所得结论正确的是 A铜与浓硫酸反应所得白色固体是 CuSO4 B加 BaCl2溶液后所得白色沉淀是 BaSO3 C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是 CuO D白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素 Cu、S 16、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是 A盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水 B滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 C滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40” D滴定达终点时，视线高于滴定管内液体的凹面的最低点 17、下列说法正确的是 A草酸氢钾溶液呈酸性，在 0.1molL1KHC2O4溶液中：c（C2O42-）c（H2C2O4）
10、 B在小苏打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH） C相同温度下，1 molL1氨水溶液与 0.5molL1氨水溶液中，c（OH）之比是 2:1 D当氨水与盐酸恰好完全反应时，c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH） 18、为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实 验：取一定量合金，加入100mL0.3 molL1 稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为 560 mL；再加入 0.2 molL1NaOH 溶液至沉淀质量恰 好不再变化，用去 350 mL NaOH 溶液。则所取样品中铝的物质的量为 A0.005 mol B0.01
11、mol C0.025 mol D0.03 mol 19、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： A甲烷的燃烧热为 890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H= -890.3kJmol-1 B. 500、30MPa 下，将 0.5molN2和 1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6kJmol-1 C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OHMg(OH)2 D. 氧化铝溶于 NaOH 溶液：Al2O3+
12、2OH2AlO2 +2H2O 20、与下列图像有关的说法正确的是 A根据图可判断 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的 H0 B图表示压强对 2A(g)+B(g) 3C(g)的影响，甲的压强大 C图表示乙酸溶液中通入氨气后溶液导电性的变化 D根据图，调节溶液的 pH 为 4 即可除去 CuSO4溶液中的 Fe3+ 第第 IIII 卷（非选择题卷（非选择题 共共 5050 分）分） 三、必选题（三、必选题（2121、2222 两道题为必选题）两道题为必选题） 21、 （共 11 分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。 （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体
13、。甲烷的燃烧热为 890.3kJmol- 1。356g“可燃冰”（分子式为 CH49H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水放出的热量为 kJ。 （2）某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以 C4H10表示），电池的电解质是掺入了 Y2O3的 ZrO2晶体，它在高温下传导 O2。 则该电池负极的电极反应为： ，该电池正极的电极反应式为 ，电池工作时，固体电解质里的 O2向 极移动。 （3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g） T时，在一定体积的容器中，通入一定量的 CO（g）和 H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随 时间
14、变化如下表： 时物质的浓度（mol/L）变化 时间/ min CO H2O（g） CO2H2 00.2000.30000 20.1380.2380.0620.062 30.1000.2000.1000.100 40.1000.2000.1000.100 50.1160.2160.084C1 60.0960.2660.104C2 第 5、6min 时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第 45min 之间，改变的条件是 ，第 56min 之间，改变的条件是 。T时该化学反应的平衡常数是 。 已知 420时，该化学反应的平衡常数为 9。如果反应开始时，CO 和 H2O（g）的浓度都是 0.01 molL，则 CO 在此条件下的转化率为 。 397时该反应的平衡常数为 12，请判断该反应的H 0（填“”、“”、“OS （2）分子 （3 3）sp2 ； 甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有 （4）1s22s22p63s23p63d104s1（或Ar 3d104s1） 4 24、共 18 分 每空 2 分 （1）ABD （2） C ； C（3）3d74s2 ； 6 （4）B ； C ； Co（NH3）5 （H2O）C l3 ； Co（NH3）5 ClC l2 H2O
