《2020版高考化学复习课时规范练21化学平衡的移动苏教版有答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学复习课时规范练21化学平衡的移动苏教版有答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 课时规范练课时规范练 2121 化学平衡的移动化学平衡的移动 一、选择题(本题共 8 小题,每小题 7 分,共 56 分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1 1.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.溴水中有平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,加入 AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 B.合成 NH3反应,为提高 NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施 C.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 D.对 CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深 2 2.向密闭的容器中充入 2 mol A 和 1 mol B,发生反应 2A(g)+B
2、(g)xC(g),达到平衡后,C 的体积分数为w%;若 维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量 A:0.6 mol、B:0.3 mol、C:1.4 mol 充入容器,达到平衡后,C 的体积分数仍为w%,则x的值( ) A.只能为 2B.只能为 3 C.可能为 2,也可能为 3D.无法确定 3 3.在一定条件下发生反应 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g) HK2 D.T1时平衡常数为 0.125,平衡时 NO2和 O2的转化率均为 50% 4 4.在t 时,向a L 密闭容器中加入 1.6 mol HI(g),发生反应 2HI(g)H2(g)+I2(g) H0,H2的物质的 量随时间的
3、变化如图所示,下列有关说法中正确的是( ) A.平衡时,I2蒸气的体积分数为 25% B.若在 1.5 min 时降低温度,则反应将向左进行 C.平衡后若升高温度,v(正)增大,v(逆)减小 D.平衡后向容器中加入一定量的 H2后,平衡向左移动,H2的体积分数减小 5 5.探究浓度对化学平衡的影响,实验如下: .向 5 mL 0.05 molL-1 FeCl3溶液中加入 5 mL 0.05 molL-1 KI 溶液(反应 a),反应达到平衡后将溶液 分为两等份。 2 .向其中一份中加入饱和 KSCN 溶液,变红(反应 b);加入 CCl4,振荡、静置,下层显极浅的紫色。 .向另一份中加入 CC
4、l4,振荡、静置,下层显紫红色。 结合实验,下列说法不正确的是( ) A.反应 a 为 2F+2I-2Fe2+I2 3 + B.中,反应 a 进行的程度大于反应 b 进行的程度 C.实验中变红的原理 F+3SCN-Fe(SCN)3 3 + D.比较水溶液中c(Fe2+):”“0。恒温、恒容 密闭容器中,下列说法中,能说明该反应达到化学平衡状态的是 。 A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化 C.N2、O2、NO 的物质的量之比为 112 D.氧气的转化率不再变化 (2)汽车使用乙醇汽油并不能减少 NOx的排放,这使 NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组 在实验室
5、以 AgZSM5 为催化剂,测得 NO 转化为 N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用 CO,温度 超过 775 K,发现 NO 的分解率降低,其可能的原因为 ,在=1 的条件下,为更好 () () 地除去 NOx,应控制的最佳温度在 K 左右。 5 (3)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染 物 NO。在 5 L 密闭容器中加入 NO 和活性炭(假设无杂质),一定条件下生成气体 E 和 F。当温度分别在T1 和T2 时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表: 物质 温度() 活性炭 NOEF 初始 3.0000.1000 T
6、12.9600.0200.0400.040 T22.9750.0500.0250.025 写出 NO 与活性炭反应的化学方程式: 。 若T1”“2.00 molL-1,B 项错误;对于放热反应,温度越高,平衡常数越小,C 项正确;达平衡时 c(NO2)=2.00 molL-1,c(O2)=0.50 molL-1,c(N2O5)=1. 00 molL-1,则K=0.125,平衡时 NO2 1.002 2.004 0.50 的转化率为100%=50%,O2的转化率为100%=50%,D 项正确。 2.00 - 1 4.00 - 1 0.50 - 1 1.00 - 1 4 4.A 该反应为反应前后气
7、体体积不变的反应,由图可知,平衡时n(H2)=0.4 mol,则有n(I2)=0.4 mol,故碘蒸 气的体积分数为100%=25%,A 项正确;1.5 min 时降低温度反应是否达到平衡状态未知,反应速率减 0.4 1.6 慢,反应进行的方向无法判断,B 项错误;平衡后若升高温度,v(正)、v(逆)均增大,但v(正)增大的程度大于 v(逆),平衡向右移动,C 项错误;平衡后加入 H2,平衡向左移动,根据勒夏特列原理可知,达到新平衡后,c(H2) 比原来大,则新平衡后 H2的体积分数增大,D 项错误。 5 5.B 由反应试剂用量看,F与 I-的物质的量恰好符合反应比例关系,再依据、实验现象可知
8、,反应后 3 + 混合物中存在 F和 I2,因而 F与 I-的反应为可逆反应,A 项正确;结合、实验现象可知,a 反应后 I2 3 +3 + 浓度较大,b 反应后 I2浓度较小,说明 SCN-结合 F的能力比 I-还原 F的能力强,使 2F+2I- 3 +3 +3 + 2Fe2+I2的平衡逆向逆动,B 项错误。Fe3+与 KSCN 反应生成红色 Fe(SCN)3,C、D 项正确。 6 6.D 由容器中数据可计算出 607 K 时反应的平衡常数 CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g) c(始)/(molL-1)0.050.07500 c(变)/(molL-1)0.0250.0250
9、.0250.025 c(平)/(molL-1)0.0250.050.0250.025 7 平衡常数K=0.5,D 项正确;对比、可知随温度升高,平衡常数减小,平衡向逆反应 ()(2 ) (2 )( 2 ) 方向移动,说明逆反应是吸热反应,正反应放热,A 项错误;相对于,是成比例的增加投料量,相当于加压, 由于题给反应是气体体积不变的反应,所以平衡不移动,c(COS)=2c(COS)=0.05 molL-1,C 项错误;容器 平衡时,再充入少量氦气,容器体积不变,各成分浓度不变,平衡不移动,B 项错误。 7 7.A 压缩容器的容积时体系压强增大,假设平衡不移动,A 的浓度应为 1 molL-1,
10、但再次平衡后小于 1 molL-1,说明增大压强平衡向正反应方向移动,根据平衡移动原理知,x+yz,平衡向正反应方向移动, C 的体 积分数增大,因为压缩了容器的容积,则 B 的物质的量浓度增大,故 A 项正确,B、C、D 项错误。 8 8.C 容器从正反应方向开始,开始时正反应速率最大,容器从逆反应方向开始,开始时正反应速率最小。 因此开始时正反应速率不相同,故 A 项错误;增大压强平衡不发生移动,但是由于反应是在恒容绝热的环境中 进行,当反应达到平衡时容器、中温度不等,二者的反应的平衡常数就不相同,故 B 项错误;该反应的正反 应是放热反应,随着反应的进行,反应容器的温度升高,由于升高温度
11、,平衡向吸热的逆反应方向移动,而容器 是从逆反应方向开始,随着反应的进行,容器内的温度逐渐降低,根据平衡移动原理:降低温度,平衡向放热 的正反应方向移动,因此容器中的 I2气体的物质的量比容器多,所以混合气体的颜色容器比容器中 的气体颜色深,故 C 项正确;在温度不变时反应从正反应方向开始与从逆反应方向开始,在题给条件下物质的 转化率之和为 1,由于反应在恒容绝热容器中进行,所以容器中 H2的转化率比恒温时小,容器中 HI 的转化 率也比恒温时小,因此二者之和小于 1,故 D 项错误。 9 9.答案 (1)2CO2+6H2C2H5OH+3H2O (2)ab (3)正反应(或右) 40% 1.5
12、a molL-1 解析 (1)由题给信息可得到该反应的化学方程式为 2CO2+6H2C2H5OH+3H2O。(2)该反应为气体分子数减小 的化学反应,当体系的压强不再改变时,反应达到平衡状态,另外氢气的浓度不再变化,也能说明反应达到平衡 状态;由于在 500 K 时,所有物质均为气体,故在恒容状态下气体的密度恒为定值,密度不变不能说明反应达到 平衡状态;根据化学方程式可知,任何单位时间内消耗 H2和 CO2的物质的量之比均为 31。(3)由图中信息 可知,其他条件不变时,升高温度,CO2的转化率降低,说明平衡向逆反应方向移动,故正反应为放热反应,即降 低温度,平衡将向正反应方向移动。700 K
13、 时,当氢气与二氧化碳的起始投料比=1.5 时,由图像可知 (2) (2) 二氧化碳的转化率为 20%,由化学方程式:2CO2+6H2C2H5OH+3H2O,可计算出氢气的转化率为 40%。设起始 时c(CO2)=x molL-1,则起始时c(H2)=2x molL-1,根据三段式: 2CO2+6H2C2H5OH+3H2O 起始/(molL-1): x2x00 转化/(molL-1): 0.6x1.8x0.3x0.9x 平衡/(molL-1): 0.4x0.2x0.3x0.9x 0.2x=a molL-1,则 0.3x=1.5a molL-1。 1010.答案 (1)2NO(g)N2(g)+O
14、2(g) H=-180.8 kJmol-1 (2)0.375 molL-1min-1 C B (3)60% 8 解析 (1)已知:反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=-905.0 kJmol1,反应:4NH3(g) +3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H=-1 266.6 kJmol-1,根据盖斯定律可知(-)2 可得 2NO(g) O2+N2(g),H=(-1 266.6 kJmol-1)-(-905.0 kJmol-1)2=-180.8 kJmol-1,则 NO 分解生成 N2与 O2的热化学方程式为 2NO(g)N2(g)+O2(g) H=-180
15、.8 kJmol-1;(2)反应从开始到第 2 min 时,v(H2O) = v(NO)=0.375 molL-1min-1;在第 3 min 后到 4 min,根据数据可知反应按比例向逆 3 2 0.5 - 1 2 反应方向进行,因为该反应为气体体积增大的放热反应,故使用催化剂不能使平衡移动,选项 A 不选;减小压强 平衡向气体体积增大的正反应方向移动,不符合,选项 B 不选;升高温度平衡向逆反应方向移动,选项 C 符合题 意;增加 O2的浓度平衡向正反应方向移动,不符合题意,选项 D 不选;恒容条件下,气体的总质量不变,则混 合气体的密度一直不变,密度不变不能作为达到平衡状态的标志,选项 A 错误;单位时间内消耗n mol NO 的同 时消耗n mol NH3,符合正逆反应速率相等,可作为达到平衡状态的标志,选项 B 正确;物质的百分含量w(NH3) =w(NO)不一定是平衡状态,所以不能作为达到平衡状态的标志,选项 C 错误;用 NH3、O2、NO、H2O 的物质的量 浓度变化表示的反应速率的比为 4546 的状态,不一定是平衡状态,所以不能作为达到平衡状态的标志, 选项 D 错误;(3)T1 时,c(N2)=1.2 molL-1,则生成氮气
