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1、20132014 学年学业水平测试模拟试卷(四)化学 2014.1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题) 两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C12O16Na23Mg24S32Fe56Ba137第卷(选择题 共 69 分)一、 单项选择题：本部分共 23 小题，每小题 3 分，共 69 分。在每小题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的。1. 党的十八大提出建设“和谐中国、美丽中国” 。关键应加强资源合理利用和环境保护，增强可持续发展能力。下列行为中不符合这一主题的是( )A. 不能将植物秸秆露天焚烧B. 将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水
2、体富营养化C. 研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用D. 推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生2. 下列关于二氧化氮的说法正确的是()A. 无色无味 B. 密度比空气小C. 可用排水法收集 D. 有毒3. 当一束光线通过豆浆时，从侧面观察到一条光亮的“通路” ，说明豆浆是()A. 溶液 B. 胶体C. 悬浊液 D. 乳浊液4. 胆矾(CuSO 45H2O)是常用的化工原料，该物质不属于下列物质类别中的 ()A. 混合物 B. 化合物C. 硫酸盐 D. 铜盐5. 下列物质只含有离子键的是()A. H2 B. CO2C. MgF2 D. NH4Cl6. 下列各组物质互为同分异构体的是(
3、)A. 金刚石和石墨 B. 正丁烷和异丁烷C. 16O 和 18O D. 乙醇和乙醛7. 某无色透明溶液中存在大量的 H 、Cl 、NO ，该溶液中还可能大量存在的是 ()3A. HCO B. Cu23C. NH D. Ag48. 2012 年 6 月 24 日， “蛟龙号 ”下潜到深海 7 020 m，创造了我国载人深潜新纪录。“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造。下列有关钛原子( Ti)的说法正确的是( )4822A. 质子数为 48 B. 中子数为 22C. 质量数为 26 D. 核电荷数为 229. 下列有关物质用途的说法错误的是()A. 硅单质常用作半导体材料、太阳能电池B. 氧化铝是一种
4、耐火材料，可制耐高温实验材料C. 明矾可用于自来水的杀菌消毒D. 干冰可用作人工降雨10. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是()A. N2NO B. SO2H 2SO4C. FeCl3FeCl 2 D. Al2O3Al(OH) 311. 网络、报纸等媒体爆料的下列造假事件中，肯定涉及化学变化的是()A. 用硫磺燃烧来熏蒸粉丝使其变白B. 用工业石蜡等给瓜子“美容 ”C. 用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“奶粉”D. 用铜粉和锌粉熔合成“黄金 ”12. 下列是吸热反应的是( )A. MgCl 2 MgCl2= = = = =点 燃 B. Fe2HCl =FeCl2H 2C. CH 2O(g)
5、 COH 2= = = = =高 温 D. CaOH 2O=Ca(OH)213. FeO/Fe3O4 广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知：H 2O(g)3FeO Fe3O4H 2(g)；2Fe 3O4 6FeOO 2(g)。下列说法正确= = = = =高 温 = = = = =高 温 的是( )A. 反应是置换反应B. 反应中 H2O 被氧化C. 反应中铁元素的化合价升高D. 反应中 Fe3O4 既是氧化剂又是还原剂14. 下列实验操作或装置正确的是()15. 下列化学用语正确的是( )A. NH3 分子的电子式：B. 氯离子的结构示意图：C. 乙烯的结构简式：CH 2CH2D. 硫酸钠
6、电离方程式：Na 2SO4=Na SO2 2416. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 常温常压下，48 g O 3 含有的氧原子数为 3NAB. 标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数目为 NAC. 1 molL1 CaCl2 溶液中含有的氯离子数目为 2NAD. 22 g CO2 中含有的电子数是 8NA17. 在密闭容器中充入一定量的 N2 和 H2，在一定条件下发生反应：N23H 2 2NH3。下列说法错误的是()A. 使用合适催化剂可以加快反应速率B. 升高温度可以增大反应速率C. 达到化学平衡时，N 2、H 2 和 NH3 物质的量浓度一定相等D
7、. 增大 N2 浓度不可能使 H2 转化率达到 100%18. 如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是( )A. 该装置将电能转变为化学能B. 电流从铜片经导线流向锌片C. 一段时间后，铜片质量减轻D. 锌片发生还原反应19. 对下列有机化学反应类型的判断错误的是()A. H 2O取代反应BCH 2CH2Br 2 CH 2BrCH2Br加成反应C. 2CH3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O取代反应 Cu D. CH3COOH CH3CH2OH CH3COOCH2CH3H 2O取代反应 浓 硫 酸 20. 下列反应的离子方程式的书写正确的是()
8、A. 钠和水反应：Na H 2O=Na OH H 2B. 氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe 3 Cu =Fe2 Cu 2C. 碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO 32H =Ca2 H 2O CO2D. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2 SO =BaSO42421. 下列实验方法能达到实验目的的是()A. 将 pH 试纸直接放入某溶液中，测定该溶液的 pHB. 用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液C. 除去 FeCl2 溶液中少量的 FeCl3，通入适量的 Cl2D. 用 KSCN 检验溶液中 Fe3 的存在22. X、Y、Z、M、N 是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大。X 原子
9、最外层电子数是内层电子数的 2 倍，Y 、M 同主族且 M 的核电荷数是 Y 的 2 倍，Z 原子半径在同周期主族元素原子中最大。下列有关说法正确的是( )A. X 元素只能形成一种单质B. Y 和 M 元素的最高正价相同C. M、N 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：MND. Z 与 Y 能形成 Z2Y2 型的离子化合物23. 已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH 4)aFeb(SO4)c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 18.64 g。另一份溶液加入过量 NaOH 溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变
10、为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体 3.2 g。该亚铁盐样品中 ac 的比值为( )A. 11 B. 12C. 21 D. 32第卷(非选择题 共 31 分)二、 非选择题：本部分共 3 小题，共 31 分。24. (15 分)A. 化学与生活(1) (3 分 )防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。 2013 年 1011 月，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是_(填字母)。a. SO2b. NO 2c. PM2.5 导致全球变暖、产生“温室效应”的主要气体是_(填化学式) 。 某工业废水中含 Cr3 、Ag 、Hg 2 等，常采用_ 法消除污染。
11、(2) (6 分 )均衡的膳食结构可以保障身体健康。 人体内缺乏碘元素会引起的疾病是_( 填字母) 。a. 甲状腺肿大b. 坏血病c. 夜盲症 下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。糖类 油脂 蛋白质 维生素 C 钙 镁 钠 锌每 100 g 含有营养成分 7.6 g 7.8 g 7.4 g 18mg 201mg 18.2mg 30.8mg 8.1mg用表格中的物质填空：燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是_；人体必需的微量元素是_。 新鲜的蔬菜富含维生素 C，维生素 C 又称_酸。 人体分泌胃酸过多，使人体感到不适，此时应服消酸剂。双羟基铝酸钠NaAl(OH)2CO3就是一种常用的
12、消酸剂，它和胃酸反应的化学方程式为_。(3) (6 分 )材料是人类赖以生存的重要物质基础，通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料等。 玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的_，它们的生产原料中不需要使用石灰石的是_。 三大合成材料是指塑料、合成纤维和_。 钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是其中的铁和碳构成许多微小的_发生电化学腐蚀。请提出一种防止钢铁腐蚀的措施：_。 金属钛因具有耐酸、耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属” 。如果金属钛中混有少量铁杂质，可加入_除去。25. (6 分)在下图所示的物质转化中，A、C 均为常见的金属单质，并且在冷的 H 的浓溶液中均会发生钝化；E
13、为固体非金属单质。B 为红色固体氧化物，X 为常见无色液体。L 焰色为黄色，且能使酚酞变红( 反应过程中生成的水及其他产物已略去) 。请回答下列问题：(1) H 的化学式为 _。(2) L 的电子式为_。(3) A 与 B 反应的化学方程式为_ 。(4) K 与足量的氨水反应的离子方程式为_。26. (10 分)纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。(1) 工业上“侯氏制碱法”以 NaCl、NH 3、CO 2 及水等为原料制备纯碱，其反应原理为NaCl NH3CO 2H 2O=NaHCO3NH 4Cl。然后再焙烧 NaHCO3 制得纯碱(Na 2CO3)
14、。生产纯碱的工艺流程示意图如下：请回答下列问题： 操作 A 的名称为_ 。 析出 NaHCO3 晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_。 向沉淀池中先通入足量 NH3，后通入 CO2，析出 NaHCO3 晶体而不是 Na2CO3 晶体，其原因是_。(2) 常温下在 10 mL 0.1 molL1 Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 molL1 HCl 溶液 20 mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴) 随溶液 pH 变化的部分情况如图所示。根据图示回答下列问题： 在同一溶液中，CO 、HCO 、H 2CO3_(填 “能”或“不能”)大量共存。23 3 当 pH7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为 _(填化学式)。(3) 若称取 10.5 g 纯净的 NaHCO3 固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为 7.92 g。如果把剩余的固体全部加入到 100 mL 2 molL1 的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度(设溶液的体积变化忽略不计 )。(写出计算过程)20132014 学年学业水平测试模拟试卷(四)( 宿迁)化学参考答案及评分标准1. B2. D3. B4. A5. C6. B7. C8. D9. C10. D11. A12. C
