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1、1-142015 届上海市十三校第一次联考 高三化学试卷 2014.12 命题：上海市进才中学 生化教研室 考生注意： 1本试卷满分 150 分，考试时间 120 分钟。 2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用 2B 铅笔填涂准考证号。 4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题
2、共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项） 1埃博拉病毒（Ebola virus）主要成分是核酸和蛋白质，核酸构成核心，蛋白质构成外壳。下列相关说法中错误的是 A因为高温能使蛋白质变性，所以加热煮沸能杀灭埃博拉病毒 B蛋白质中有肽键，肽键的结构式为： C蛋白质是天然高分子化合物，水解产物都是 -氨基酸 D氨基酸既能和盐酸又能和 NaOH 反应生成盐 2下列有关碳及含碳物质的化学用语正确的是 A甲醛的最简式为：HCHO B甲基的电子式为：C四氯化碳分子的比例模型： D碳原子最外层电子的轨道表示式为： 3反应 A+BC+D 过程中的能量变化如图所示。 下列说法中错误的是 A该反应是放热反应
3、B反应物的总能量大于生成物的总能量 C反应物的总键能大于生成物的总键能 D向反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应 4下列有关晶体的说法正确的是 A冰熔化时，分子中 HO 键发生断裂 2-14B任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 C干冰与水晶都是共价化合物，也都属于分子晶体 D熔沸点由高到低的顺序是：金刚石 NaClNa 5常温下，氯化氢（HCl）最容易发生的反应类型是 A化合 B分解 C加成 D取代 二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项） 6右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A离子半径：RWY B氢化物的沸点：XW CWX 3
4、和水反应形成的化合物是离子化合物 D含 Z 元素的盐溶液一定显酸性 7下表各物质中，A、B、C、D、E 均含有同一种短周期元素，其中 A 是单质，B 常温下是气态氢化物，C、D 是氧化物，E 是 D 和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 A B C D 8下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是 AA 气体是 CO2，B 气体是 NH3 B第步得到的晶体是 Na2CO310H2O C第步的离子方程式为D第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 3-149下列实验原理或操作，错误的是 A用广泛 pH 试纸测得 0.1mol/L NH4Cl
5、溶液的 pH=5.2 B酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液进行滴定 C将碘水倒入分液漏斗，加入适量 CCl4 振荡后静置，可将碘单质萃取到 CCl4 中 D在通风橱中取用液溴 10实验室利用下列各组物质制备、干燥并收集相应气体时，采用下图实验装置合理的是 A铜片与浓硝酸 B电石与水 C生石灰与浓氨水 D石碱与稀硫酸 11右图表示反应 2SO2(g)+O2 2SO3(g)+Q 的正反应速率随时间的变化情况，判断下列有关 t1 时刻条件变化的说法可能正确的是 A扩大容器的体积 B降低反应温度 C增大 SO2 和 O2 的浓度 D增大 SO3 浓度的同时减小 SO2 浓度 12某烯烃
6、的相对分子质量为 M，w g 该烯烃和 a g 的氢气恰好完全反应生成烷烃，则每摩尔该烯烃分子中所含碳碳双键的数目为（N A 表示阿伏加德罗常数） 13某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全设计了如图装置，则下列说法正确的是 AA 为阳极，表面产生大量气泡 BB 为负极，电极反应为 Zn-2eZn 2+C电子从电极 A 转移到电极 B DA 为负极，电极反应为 Cu2+ +2eCu 14酸的强弱除与本身性质有关外，还与溶剂有关。HA 和 HB 在水中皆为弱酸， 且酸性 HAHB，在液氨中两者皆为强酸。则下列表述正确的是 A液氨中：NaA+HClNaCl+HA B水溶
7、液中：NaA+HBNaB+HA C液氨中：HB H+BD水溶液中的 pH：NaA NaB 15常温下用 a L pH=3 的醋酸与 b L pH=11 的氢氧化钠溶液混合得到溶液，下列叙述正确的是 4-14A若二者恰好中和，则一定是 a=b B若混合液显碱性，则一定是 ba C若混合液显中性，则可能有 ab D若混合液显酸性，则可能有 ab 16某溶液中含有 六种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，充分反应后溶液中大量减少的离子有 A4 种 B3 种 C2 种 D1 种 17工业上可用亚氯酸钠和盐酸为原料制备 ClO2，反应如下： 5NaClO2 + 4HCl
8、（稀） 5NaCl + 4ClO 2+ 2H 2O（主反应） NaClO2 + 4HCl（浓） NaCl + 2Cl 2+ 2H 2O （副反应） 下列说法正确的是 A主反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 4:5 B主反应中若生成 1mol ClO2 气体，则转移电子的物质的量为 5mol C盐酸的浓度越大还原性越强，生成的 ClO2 气体可能会混有 Cl2D亚氯酸钠和盐酸反应不可能同时生成 ClO2 和 Cl2三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分） 18下列除杂方
9、法正确的是 A粗盐中的杂质：加水，溶解过滤蒸发结晶 BCl 2 中含有 HCl 杂质：通入饱和食盐水，洗气 C苯中含苯酚杂质：加入浓溴水，过滤 D乙酸乙酯中含乙酸杂质：加入足量饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 19双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如右图。下列有关双羟香豆素的说法中正确的是A分子式为 C19H10O6B遇 FeCl3 溶液能发生显色反应C 1mol 双羟香豆素最多能与 4mol 氢氧化钠的水溶液完全反应D1mol 双羟香豆素最多能与 10mol 氢气发生加成反应 20下列化学反应中，能用离子方程式：Ca 2 +HCO3 +OH CaCO 3+H 2O 表示的是 ACa(OH) 2 与少
10、量的 NaHCO3 BCa(OH) 2 与足量的 NaHCO3CCa(HCO 3) 2 与足量的 NaOH DCa(HCO 3) 2 与足量的 Ca(OH) 221 1常温下，向 20mL 0.2mol/L H2A 溶液中滴加 0.2mol/L NaOH 溶液。滴加过程中微粒的物质的量变化绘制在下图中，根据图示分析判断，下列说法正确的是 5-1421将 m1 g 的氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物，在 300条件下充分加热，排出分解产生的量总是小于水的物质的量的气体，得到固体的质量为 m2 g，设 m2/m1 = a，下列有关说法正确的是 Aa 的取值范围是：53/84 a53/62 Ba=53
11、/65 时，固体成分为碳酸钠和氢Ca=53/75 时，固体成分为碳酸钠 D加热过程中产生二氧化碳的物质四、（本题共 12 分） 某电镀铜厂有两种废水，分别含有 CN 和 Cr2O72 等有毒离子，拟用 NaClO 和 Na2S2O3 按照下列流程进行处理。 完成下列填空： 23HCN 有剧毒，电子式是 ，其分子属于 （填“极性”、“非极性”）分子。 24选用最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氮原子的最外层电子： ，氮原子核外有 种能量不同的电子。 25下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是 。 a相同条件下水溶液的酸性：HClO 3H 2SO3 b稳定性：HClH 2S c相同条
12、件下水溶液的 pH：Na 2SNaCl d还原性：S 2 Cl 26写出流程的离子方程式： 。 27反应中，每消耗 1.5mol Cr2O72 转移电子的数目为 个。 28取少量待检水样于试管中，加入 NaOH 溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量 Na2S 溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，用平衡移动原理解释产生该现象的原因 。 五、（本题共 12 分） 取乙二醇的过程如下： 6-14完成下列填空： 29草酸二甲酯“催化还原”制乙二醇，此反应的平衡常数表达式为请书写此反应的化学方程式 。 将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入体积为 3L 的恒容密闭
13、容器中，可以发生如下反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到三组数据（见下表）。 30实验 1 达平衡时，CO(g)的浓度为 mol/L。 31实验 3 跟实验 2 相比，改变的条件是 。 32下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 。 a 正(CO)= 逆(H 2) b容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中 CO 的转化率不再发生变化 草酸二甲酯的水解产物草酸（H 2C2O4）为二元弱酸。常温下，向 10mL 0.1mol/L H2C2O4 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 溶液，所得滴定曲线如右图所示。 33B 点对应的溶液中
14、存在 KOH 的平衡有： H2O H+OH 、 和 。 34由图可分析得出等物质的量浓度的草酸钾和草酸氢钾混合溶液显 （填“酸性”、“中性”、“碱性”）。 六、（本题共 12 分） 利用右图所示实验装置可以测定常温常压下 1mol 气体的体积。 完成下列填空： 7-1435甲同学按照课本实验步骤，完成实验，并得到实验数据如下镁带质量：0.108g 硫酸体积：10mL C 瓶读数：117.0mL 第二次抽气体积：8.0mL 甲同学测出此条件下 1mol 气体的体积为 L（保留 3 位有效数字）。36计算甲同学此次实验的相对误差为 %（保留 3 位有效数字）。 （已知该条件下 1mol 气体体积的理论值为 24.5L） 引起该误差的可能原因是 。 a镁带中含铝 b没有除去镁带表面的c反应放热 d所 足量37乙同学仔细观察了甲同学在实验过程中， 两次抽气 B 瓶的液面，如下图所示： 乙同学提出应该对最终所得氢气体积做一定的修正，即考虑液柱的体积 VB mL。若甲同学最终计算所得氢气体积为
