《2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题(3)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题(3)(4页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2018高考化学三轮冲刺 选择题精选试题(6)1、下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是A火箭发射 B工业炼铁 C酸雨的形成 D丁达尔效应【答案】D【解析】A火箭发射涉及燃料的燃烧,涉及化学变化,选项A错误;选项B高炉炼铁涉及Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2等反应,属于化学变化,选项B错误;C酸雨分两种,硫酸型与硝酸型,硫酸型SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4,硝酸型2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO,选项C错误;D丁达尔效应是胶粒对光线的散射作用形成的,不涉及化学变化,选项D正确。答案选D。2、下列关于溶液及配制的说法正确的是( )A配
2、制0.1molL-1CuSO4溶液450mL,需要CuSO4的质量是7.2gB配制稀硫酸时,将量筒量取的浓硫酸倒入小烧杯中,加入少量水溶解C配制一定物质的量浓度的溶液,若定容时俯视刻度线,导致所配溶液浓度偏高D某温度下两种不同物质的溶液,若溶质的质量分数相同,则这两种溶液的物质的量浓度也一定相同【答案】C【解析】A、没有450mL的容量瓶,实际应配制500mL溶液,需要硫酸铜晶体的质量为0.5L0.1mol/L250g/mol=12.5g,选项A错误;B、浓硫酸密度比水大,溶于水放出大量的热,所以稀释时要将浓硫酸慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,选项B错误;C、配制一定物质的量浓度的溶液,若定
3、容时俯视刻度线,则加入的蒸馏水偏少,导致所配溶液浓度偏高,选项C正确;D、溶质的质量分数=100%,两种溶液的溶质质量分数相等,但溶质的摩尔质量不一定相等,且密度也不一定相等,根据c=,只要不相等,则浓度不相等,选项D错误。答案选C。3、PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:2,则剩余固体的组成及物质的量比是A1:2混合的Pb3O4、PbO B1:2混合的PbO2、Pb3O4C1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
4、D1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO【答案】D【解析】设1 mol PbO2加热分解得到O2的物质的量为xmol,其中氧元素化合价升高,失去的电子为4xmol,由电子转移守恒可得1 mol PbO2化合价降低生成的+2价Pb为2xmol,则剩余的+4价Pb为(1-2x)mol,这些+4价的Pb在与足量盐酸反应时,化合价又降低为+2价的Pb,共得到电子2(1-2x)mol,由电子转移守恒可得,由HCl生成Cl2为(1-2x)mol,依题意可得x:(1-2x)=3:2,则x=3/8mol,所以剩余固体中+2价Pb为3/4mol,+4价的Pb为1/4mol,即+2价Pb与+4价的Pb的物质
5、的量之比为3:1。A中+2价Pb与+4价的Pb的物质的量之比为4:1,所以A错误;B中+2价Pb与+4价的Pb的物质的量之比为4:3,则B错误;C中+2价Pb与+4价的Pb的物质的量之比为9:5,故C错误;D中+2价Pb与+4价的Pb的物质的量之比为6:2=3:1,所以D正确。本题正确答案为D。4、下列关于氯及其化合物的说法中错误的是( )A新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中B新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色C氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂D漂白粉可由Cl2 通入消石灰中制备,其有效成分是Ca(ClO)2【答案】C【解析】A、氯水中的次氯酸见光易分解,新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中,故A正确
6、;B、氯水中含有盐酸具有酸性,能够使紫色的石蕊变红色,氯水中含有次氯酸具有漂白性,能够使红色褪去,故B正确; Cl2与NaOH溶液发生歧化反应,既作氧化剂又作作还原剂,故C错误;D、漂白粉是由氯气通入石灰乳制得,漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2,其中Ca(ClO)2可以反应生成HClO,为漂白粉的有效成分,故D正确。故选C。5、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数的关系如图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物R原子最外层电子数是电子层数的2倍,Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列说法正确的是 A简单氢化物的热稳定性:RYB简单离子的半径:YZ
7、C最高价氧化物对应水化物的酸性:RTDY与T属于同一主族、与X属于同一周期【答案】B【解析】试题分析:由图可知,Z的原子半径最大,Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,则Y为O元素、Z为Na元素;R原子最外层电子数是电子层数的2倍,则R为C元素;Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡,则T为S元素,硫化钠可以发生水解;X的原子序数及原子半径均最小,则X为H元素。AC的非金属性比O弱,所以C元素的简单氢化物(甲烷)的热稳定性比水弱,A不正确;BO2-离子的半径大于Na+,B正确;C最高价氧化物对应水化物的酸性是硫酸强于碳酸,C不正确; DO与S属于同一主族,与H不属于同一周期,D不正确。
8、本题选B。6、某玩具所用的钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为NaOH溶液,电池的总反应式为:Ag2OZn=2AgZnO,下列判断正确的是A锌为正极,Ag2O为负极 B锌为负极,Ag2O为正极C原电池工作时,负极附近溶液的pH增大 D原电池工作时,电流由负极流向正极【答案】B【解析】A根据元素化合价变化可知Zn被氧化,应为原电池的负极,则正极为Ag2O,故A错误;B根据上述分析可知,锌为负极,Ag2O为正极,故B正确;C原电池工作时,负极发生反应Zn+2OH2e=ZnO+H2O,溶液pH减小,故C错误;D原电池工作时,电流由正极流向负极,故D错误;答案选B。点睛:本题主要考查原电池
9、知识,试题难度不大,根据锌元素和银元素的化合价变化情况,判断Zn为负极、Ag2O为正极即可得出正确结论,本题的易错点是C项,解题时要注意根据负极发生的反应来判断负极附近溶液pH的变化。7、在恒容密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下发生反应:2A(g)B(g)2C(g);H0 。达到平衡后,改变一个条件(x),下列量(y)一定符合右图中曲线的是( ) xyA再加入AB的转化率B加入催化剂A的体积分数C压强混合气体的总物质的量D温度混合气体的总物质的量【答案】A【解析】A、恒容下再加入气体A,A的浓度增大,平衡正向移动,B的转化率增大,A正确;B、催化剂只改变反应速率,不会影响平衡的移动,与
10、图像不符,B错误;C、该反应是一个反应后气体分子数减小的反应,增大压强,平衡正向移动,混合气体的总的物质的量减小,与图像不符,C错误;D、该反应正反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,混合气体的总的物质的量减小,与图像不符,D错误。正确答案为A。8、若用AG表示溶液的酸度,其表达式为:AG=lg。室温下,实验室里用0.10 mol/L 的盐酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液,滴定曲线如图所示:下列说法正确的是 A该滴定过程可选择酚酞作为指示剂BC点加入盐酸的体积为10mLC若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)D滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大【答案】C