《（贵阳）2016中考化学 教材知识梳理 模块一 身边的化学物质 课时4 溶液（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（贵阳）2016中考化学 教材知识梳理 模块一 身边的化学物质 课时4 溶液（无答案）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时4溶液,贵阳五年中考命题规律)年份题型题号考查知识点及内容分值2015选择、探究6；35(1)溶解度、溶解度曲线，溶质质量分数；溶液配制232014选择5溶液的形成，溶解时吸放热现象，有关溶液的计算22013填空38饱和溶液和不饱和溶液，溶解度及溶解度曲线42012选择、填空6；35(2)饱和溶液和不饱和溶液；乳化现象212011填空、计算36；40(3)饱和溶液和不饱和溶液；有关溶液的计算32常见的溶液是贵阳中考的必考内容，分值为25分。四大题型均有涉及，命题形式多样，主要为综合命题。预计2016年贵阳中考在选择题中考查溶液的形成、溶解度及溶解度曲线的可能性较大，但不排除结合图片考查一定
2、溶质质量分数的溶液的配制的可能性。,贵阳五年中考真题演练)溶液的形成1(2014贵阳中考5题2分)关于溶液下列说法错误的是()A固体、液体、气体都可以作溶质B硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度下降C75%的医用酒精中，C2H5OH与H2O的质量比为31D在25时，KNO3溶液蒸发5g水，析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a与b的质量不一定相等22012贵阳中考35(2)题1分化学能改善我们的生活环境，提高生命质量，推动社会的进步。请根据所学的化学知识回答下列问题。餐具上的油污用加入洗洁精的水更易清洗，是利用了洗洁精的_功能。溶解度及溶解度曲线及饱和溶液和不饱和溶液3(2015贵阳中考6题
3、2分)下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度。则下列说法正确的是()温度/020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169A.将60时KNO3的饱和溶液降温至20，溶质、溶剂的质量都会减少B将80时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20，析出晶体的质量一定是：KNO3NaClC40时，将5gNaCl、5gKNO3分别加入10g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等D用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是02042011贵阳中考36(3)(4)题3分某同学做了如下两个实验。(1)如图是
4、氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，从图中你能得到的信息有_(只写一条)。(2)实验1：20时，20g水abc实验2：20时，20g水def根据如图的溶解度曲线，判断af对应的溶液中，为饱和溶液的是_。(3)由实验1、2可知，使不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有_。5(2013贵阳中考38题4分)下表是KCl在不同温度时的溶解度。温度/0102030405060溶解度/g27.631.034.037.0x42.645.5小明为测定x的值，取4份40的水各50g分别进行实验，并记录数据如下表。实验编号实验1实验2实验3实验4KCl质量/g5152535溶液质量/g55657070请回答下列问题。(1)实验
5、中需要用到的仪器有_(只写一种)。(2)要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是_。(3)由实验可知，40时KCl的溶解度x为_g。(4)小明要配制质量分数为30%的KCl溶液100g，为达到实验目的，其主要操作是_。溶液的配制6(2015贵阳中考35(1)题3分)由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探究，请你参与。【实验探究】溶液配制。甲溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液。量取一定体积的乙醇要用到的仪器是_，用玻璃棒搅拌的目的是_。乙溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒
6、不断搅拌，使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液。判断甲、乙溶液形成的现象是_。,中考考点清单)溶液的形成1溶液(1)溶液：一种或_物质分散到另一种物质里，形成_、_的混合物；如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。(2)特征：均一性：溶液中的任意一部分，组成性质都是完全相同。稳定性：外界条件不变(如温度、溶剂的量、气体压强)，溶质不会从溶液中分解出来。(3)组成：溶液是由_和_组成的。溶质：被溶解的_(可以是气体、固体，也可以是液体)。溶剂：能溶解其他_的物质。最常见的溶剂是_，酒精、汽油等液体也可以作溶剂，溶剂一般是液体。【特别提醒】两种液体互溶时，多者为溶剂，少者为溶质。当溶液没有指明溶剂
7、是什么物质时，那么溶剂是水。当溶液中含有水，无论水的量为多少，一般把水看作是溶剂。溶液中可以是一种溶质，也可以是多种溶质。2物质溶解时的放热、吸热现象常见物质的溶解放热、吸热现象物质现象整个过程放、吸热NaOH温度升高_NH4NO3温度_吸热NaCl温度不变不放热，不吸热3.乳化现象(1)乳化：洗涤剂将油污分散成_与水混合，形成乳浊液(比较稳定)，从而使油和水不再分层。(2)应用：用洗洁精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等，都是利用洗涤剂的_作用。【特别提醒】用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。饱和溶液与不饱和溶液1饱和溶液与不饱和溶液：在_下，向_里加入某种
8、溶质，当溶质不能_时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，当溶质还能继续溶解时叫做这种溶质的_。【特别提醒】饱和溶液和不饱和溶液的前提条件：温度一定，溶剂量一定。缺少这两个前提条件中的任意一个，就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液。2判断饱和溶液和不饱和溶液(1)根据溶解现象判断(2)根据析出的晶体判断：(3)归纳：只要溶液中有固体存在，那么一定是该固体物质的饱和溶液。【特别提醒】甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质，例：一定温度下的KNO3的饱和溶液还能溶解NaCl。3饱和溶液与不饱和溶液的转化(1)溶解度随温度的升高而增大的物质不饱和,溶液)(2)溶解度随温度的升高而减小的物质不饱和,溶液)【特别提
9、醒】饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。4溶质结晶(1)结晶起点：溶质从溶液中结晶是从溶液达到饱和时开始的。(溶液达到饱和两种途径：改变温度，蒸发溶剂)(2)蒸发溶剂结晶(浓缩结晶)，适用于溶解度受温度影响小的物质。(3)降低温度结晶(降温结晶或冷却热饱和溶液结晶)，适用于溶解度受温度影响很大的物质。(4)降温结晶分离混合物：适用于A中含有少量B，A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响小。可将A中的B分离出来(或除去A中的杂质B，即提纯A)。溶解度1固体物质的溶解度(1)固体物质的溶解度，表示在_下，某固态物质在_溶剂里溶解达到_时，可溶解溶质的质量。四要素：a.一定
10、温度下；b.100g溶剂里；c.达到饱和；d.溶解的质量。(2)影响溶解度的因素内因：a._的性质，b._的性质；外因：c.温度2气体溶解度(1)气体溶解度，表示该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积的水里溶解达到饱和状态时气体的体积。(2)影响气体溶解度的因素：内因：a._的性质，b.溶剂的性质，外因：c.压强，d.温度。(3)气体溶解度与温度压强的关系：压强越大，溶解度越大；温度越高，溶解度越小。【特别提醒】对气体溶解度定义只作了解，重点要掌握溶解度与温度、压强的关系。3溶解度曲线(高频考点)(1)定义：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线(2)应用：物质的溶解度曲线，可以
11、直观表示物质的溶解度随温度的变化情况(下面以例题进行分析)【例】查找物质的溶解度，并判断物质溶解是否达到饱和如图所示，t3时，甲物质的溶解度是_g，t3时将30g的甲物质溶解在50g水中，所得溶液的质量为_g，是_(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。【解析】根据曲线图t3对应的纵坐标为50，则查找的溶解度为50g。t3时100g水溶解50g甲达到饱和，50g水中溶解25g甲达到饱和，所得溶液的质量为75g，是饱和溶液。比较溶解度的大小如图所示，t1时溶解度由大到小的顺序为_；【解析】t1时，对应甲、乙曲线上的点M、N点，明显N点高于M点，大小顺序为乙甲。判断溶液中溶质的质量分数的大小如图所示，将
12、t3时甲、乙物质的饱和溶液降温至t1时所得溶液的质量分数由大到小的顺序是_；【解析】温度由t3降为t1，甲物质的溶解度受温度的影响大，析出的溶质甲变为t1甲的溶解度，乙物质的溶解度受温度影响小，由t3降为t1时，也有溶质析出变为t1时的溶解度；t1时乙的溶解度大于甲，根据质量分数的计算：溶质的质量分数(甲)100%甲。【特别提醒】在不知道t3时甲、乙物质的饱和溶液的质量时，不能确定析出溶质量甲乙。判断物质的溶解度随温度变化的趋势如图所示：将t2时甲、乙物质饱和溶液的温度升高到t3时，所得的溶液为甲、乙的_(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。【解析】从坐标图中可以直观判断甲、乙物质的变化趋势是
13、温度升高，甲、乙物质的溶解度都增大，因此，温度升高，甲、乙都变为不饱和溶液。【特别提醒】Ca(OH)2的变化曲线向下，说明Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。根据曲线判断物质的结晶或提纯方法如图所示：将从甲的饱和溶液中分离出甲应用_方法，将从乙的饱和溶液中分离出乙，应采用_方法，甲中含有少量的乙，提纯甲应采用_方法。【解析】甲的溶解度受温度的影响很大，采用降温结晶的方法，乙的溶解度受温度的影响很小，故采用蒸发溶剂的方法使乙结晶。甲中含有少量乙采用降温结晶的方法提纯甲。提纯时，将甲和乙的混合物溶于热水，制成热饱和溶液(甲饱和，乙不饱和)，降低温度时甲结晶，而乙(因为乙的含量少在溶液中始终不饱和)始终不结晶，得到结晶中只含有甲。溶液浓度(高频考点)1溶质的质量分数(1)溶质的质量分数：溶液中_的质量与_的质量之比。(2)公式：溶质的质量分数100%10
