《（济南专版）2016中考化学专题复习十三 海洋化学资源 盐的化学性质拓展提升》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（济南专版）2016中考化学专题复习十三 海洋化学资源 盐的化学性质拓展提升（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、盐的化学性质 1.下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是( ) AH+ K+ BMg2+ Cl- OH- Na+ CFe3+ H+ Cl- DNa+ Ba2+ 2.下列关于盐的应用不正确的是( ) A.用氯化钠腌制蔬菜 B.用亚硝酸钠等工业用盐烹调食物 C.在做馒头的面粉中加入适量的碳酸氢钠使蒸出的馒头疏松多孔 D.用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液 3.下列图像不能正确反映其对应关系的是( ) A.加热一定质量的高锰酸钾 B.向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液 C.向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁 D.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中 4.下列图形能正确反映实验事实的是( )
2、 A.充分加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 B.稀硫酸中加入铁粉 C.氯化钠溶液里加水 D.向硫酸铜和硫酸混合液中滴入氢氧化钠溶液 5.(2015青岛）下列图像一定不能正确反映其对应关系的是 ( ) A某温度下，向一定量的氯化钠溶液中不断加入水 B向一定量的氢氧化钠和氯化钠的混合溶液中逐滴加入氯化铁溶液 C向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 D向两个分别盛有质量相等的氢氧化镁和氧化镁固体的烧杯中，逐滴加入溶质质量分数相同的稀盐酸 6.碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）。如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。 请回答下列问题： （1）食用“碘盐”属于_
3、（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）每袋该食盐中碘元素的质量为_mg。 （3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15 mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为_g。 7.X和白色沉淀、都是含有镁元素的化合物，Z是一种会使地球产生“温室效应”的气体，A是一种碱。它们的有关变化如下图所示。 （1)写出下列物质的化学式: A是_；B是_；白色沉淀I是_； Z是_。 (2)X跟C反应的化学方程式是_。 8.某希望中学探究学习小组在帮助实验室整理化学试剂时，发现一盛有无色溶液（初中化学常用试剂）的试剂瓶，标签破损（如图），请你对该试剂作出猜想，并设计实验
4、验证。 （1）猜想：这种试剂可能是_溶液，也可能是_溶液。 （2）实验验证（要求写出操作、现象、结论）：_ _ _。 9.在氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种固体中，通常用来调味的是_，通常用作家用洗涤剂的是_，农业上用来配制波尔多液的是_，溶液呈蓝色的是_，溶液呈碱性的是_（填化学式）。 10.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互反应，就生成了氢氧化钾。请按要求写出上述制备过程的有关反应方程式： （1）分解反应_； （2）化合反应_； （3）复分解反应_。 11.如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫
5、酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空： （1）写出化学式：A_，B_， D_。 （2）相连物质间发生反应，没涉及的基本反应类型是_ _。 12.小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如下图： 请回答下列问题： (1)若A含有氢元素，则A的名称是_，它与盐酸反应的化学方程式为：_。 (2)若A不含氢元素，则A的名称是_，它与石灰水反应的化学方程式为：_。 (3)写出DE的化学方程式：_。 13.（2014烟台）南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。 （1）海水制
6、盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a.加过量的Ba（OH）2溶液；b.加稍过量的盐酸；c.加过量的Na2CO3溶液；d.过滤；e.蒸发。正确的操作顺序是_（填字母）。加Na2CO3溶液的作用是除去_。 （2）海水淡化。如图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置，证明得到的水是淡水的方法是_ _。 （3）海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如图2所示：在上述转化过程中发生中和反应的是_（填反应顺序号），海水中本身就含有氯化镁，则、两步的作用是_。 （4）海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaH
7、CO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为8453.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图3所示，请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是 _。 14.如图是模拟海水制盐的流程。 （1）操作a的名称是_，所需要的玻璃仪器有_（只写其中一种玻璃仪器）。 （2）为了证明第步所加的Ca（OH）2溶液已过量，某同学取少量反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）2溶液，若_ _（填现象），则证明Ca（OH）2溶液已过量。 （3）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究： 【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？
8、【提出猜想】根据实验的操作后，作出如下猜想。 猜想一：由于在中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含过量的_。 猜想二：由于在中加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙。 猜想三：由于所加的过量碳酸钠在之后，所加的碳酸钠把中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有_和_。 【验证猜想】 【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的。 【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：_ _。如果要将精盐
9、水继续提纯成NaCl晶体，应进行_操作。 参考答案 1.C 2.B 3.D 4.A 5.CD 6.（1）混合物 （2）10 (3)7.5 7.（1）NaOH HCl Mg(OH)2 CO2 （2）MgCl2+Na2CO3=MgCO3+2NaCl 8.（1）Na2CO3 Na2SO4 （2）取样品滴加硝酸钡溶液，如果有白色沉淀生成，再向其中滴加稀硝酸，如果沉淀不消失，则说明原溶液是硫酸钠溶液，如果白色沉淀消失且有气体产生，则说明原溶液是碳酸钠。 9.NaCl Na2CO3 CuSO4 CuSO4 Na2CO3 10.CaCO3CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+K2C
10、O3=CaCO3+2KOH 11.（1）Fe CuSO4 CO2 （2）分解反应 12.(1)碳酸氢钠 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (2)碳酸钠 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 13.（1）acdbe 氯化钙和过量试剂氢氧化钡 （2）蒸干后没有晶体析出 （3）将氯化镁富集起来 （4）50可知碳酸氢钠的溶解度远小于84 g，氯化铵的溶解度大于53.5 g，所以碳酸氢钠大量的结晶析出，氯化铵不会结晶析出 14.（1）过滤 漏斗 （2）无白色沉淀产生 （3）【提出猜想】碳酸钠 氢氧化钠 碳酸钠 【验证猜想】 1.碳酸钠 2.无色酚酞试剂 溶液变红色 【反思与拓展】 NaOH+HCl=NaCl+H2O蒸发结晶
