《勤行校区2015-2016学年高二化学下学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《勤行校区2015-2016学年高二化学下学期第一次月考试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宁夏育才中学勤行校区2015-2016学年高二化学下学期第一次月考试题(试卷满分 100 分，考试时间为 100分钟) 命题人： 答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上。试卷说明：本试卷分两部分，第一卷为选择题，第二卷为非选择题第卷一、选择题（每空只有一个正确答案，共24小题，每小题2分，共48分）1、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）A.NH4NO3 B.NaOH C.H2SO4 D.H2O2、下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是()A六氟化硫 B光气（COCl2） C二氟化氙 D三氟化
2、硼3、下列各项中表达正确的是（ ） A硫离子的核外电子排布式 ： 1s22s22p63s23p6 BN2的结构式： :NN: CNaCl的电子式： D原子核内有8个中子的碳原子：4、下列各组粒子，半径大小比较中错误的是 ( )AKNaLi BNaMg2Al3 CMg2Al3F DClFF5、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( ) A原子半径： B第一电离能：C电负性： D最高正化合价：=6、膦（PH3）又称磷化氢，常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气
3、的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是()A.PH3分子中有未成键的孤对电子 B.PH3是非极性分子C.PH3是一种强氧化剂 D.PH3分子的PH键是非极性键7、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )A.C2H4 CH4 BCO2 H2S C C60 C2H4 DNH3 HCl8、某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水合物显碱性 D该元素的最高化合价呈+5价9、第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是() A能量守恒
4、原理 B泡利不相容原理 C洪特规则 D近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高10、下列说法中正确的是（ ） As区都是金属元素 Bs区都是主族元素 C稀有气体在ds区 D所有非金属元素都在p区11、下列物质变化，只与范德华力有关的是： （ ） A.干冰融化 B.乙酸气化 C.石英熔融 D.乙醇能与水以任意比互溶12、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（ ） 元素I1I2I3I4X49645626912 9543Y578 1817274511600A. 元素X的常见化合价是+1价 B. B元素Y是A族的元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可
5、能是XCl D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应13、下列说法中错误的是（ ）A根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B在H3O+、NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键CP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28D元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强14、价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2Se和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( )A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形15、下列化合物中含有手性碳原子的是 （ ） OH OH ACF2 BCH OH CCH3CH2OH DCOOH OH 16、下列各组原子中,彼此
6、化学性质一定相似的是 （ ） A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子17、在乙炔分子中有3个键、两个键，它们分别是（ ） Asp杂化轨道形成键、未杂化的两个2p轨道形成两个键，且互相垂直 Bsp杂化轨道形成键、未杂化的两个2p轨道形成两个键，且互相平行 CC-H之间是sp形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键 DC-C之间是sp形成的键，C-H之间是未参
7、加杂化的2p轨道形成的键18、下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ( )选项实验事实理论解释AN原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中CO之间的夹角为120CH2O的沸点大于H2S的沸点H2O是液态的，H2S是气态的DHF比HCl稳定HF分子间可以形成氢键19、关于原子轨道的说法正确的是（ ） A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成 C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道 D.凡AB3型的共价化
8、合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键20、已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原 子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是（ ）21、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ） A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D氨气分子是极性分子而甲烷是
9、非极性分子。22、下列说法正确的是 （ ） A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。 B. H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。 C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。 D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO4 23、下列现象与氢键有关的是：NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A. B. C. D.24、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元
10、素的叙述中，正确的是（ ） AX、Y、Z的阴离子电子层结构均与R原子的相同B常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高CW的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强D最高价氧化物的水化物酸性W比Y强第卷(非选择题)二、填空题 （共4小题，共52分） 25、（共6分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 分子。（每空1分）（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 （1分），写出该反应的化学方程式 。（2分）26、（每空2分，共16分）根据已学知识，请你回答下列问题： （1）写出原子序数最小的第族元素原子的外围电子排布式图：
11、。（2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是 。（3）根据VSEPR模型，SeO3的分子立体结构为： 。（4）第二周期元素原子的第一电离能从大到小的顺序为 （用元素符号作答）。（5）气态HCl溶于水，破坏了HCl分子的 (6)根据等电子体原理，与CO分子互为等电子体的是： ，则推断CO分子的结构式为： （7）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色该反应 在有的教材中用方程式FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl表示，经研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3与SCN不仅能以13的个数比配合，还可以其他个
12、数比配合若Fe3与SCN以个数比11配合所得离子显红色含该离子的配合物的化学式是 27、（14分）三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：元素ABC结构信息基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子基态原子的M层有1对成对的p电子基态原子核外M层全部充满，N层有一个未成对电子 （1）C元素属于 区，C原子的外围电子排布式： (2)用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的所有氢键 ；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角 （填写“变大”、“变小”、“不变”）； （3）C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为 ， (4) 科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下： 则胆矾晶体中含有 A配位键 B离子键
