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1、第11讲铝及其重要化合物考纲要求 1.了解铝的主要性质及其应用。2了解铝的重要化合物的主要性质及其应用。考点一铝的性质及用途知识归纳1结构和存在铝位于元素周期表_，原子结构示意图为_。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧、硅。自然界中的铝全部以_态存在。2物理性质及用途3.重要化学性质及应用4.制备反应：_。 判断思考1用铝箔包裹的钠与水反应，为什么产生H2的量会增多？2铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是_。(2)足量的两份铝分别投入到
2、等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是_。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是_。典型例题1 下列说法不正确的是()A2015全国卷 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低B2014新课标全国卷 铝与Fe2O3发生铝热反应后固体的质量不变C2014北京卷 Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al2OH2H2O=2AlO3H2D2014江苏卷 Al、HCl、NaOH中任意两种物质在一定条件下均能发生反应2201
3、4山东卷 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_。(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为_mol。(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_。aKClbKClO3cMnO2dMg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，_(填“能”或“不能
4、”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是_(用离子方程式说明)。 常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质金属单质：Al；两性氧化物：Al2O3；两性氢氧化物：Al(OH)3；弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；氨基酸。 变式训练1下列关于铝的叙述中正确的是()A由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆2a g镁铝合金投入x mL 2 molL1
5、的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL 1 molL1 NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(a1.7)g，则下列说法不正确的是()A镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NAB沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物Cx2yDa的取值范围为0.9a1.23甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为() A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g铝与酸、碱反应的定量关系铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的原理：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2
6、NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(1)铝与酸或碱溶液反应的实质Al与酸、碱溶液反应，实质上都是： Al3，2H2，故铝与酸、碱溶液反应时，铝与氢气的关系可利用2Al3H2进行计算，也可以直接利用得失电子守恒灵活计算。(2)等量的铝与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为。足量铝分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为。一定量的铝分别与一定量的盐酸和NaOH溶液反应，若产生H2的体积比为，则必定是：铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与NaOH溶液反应时，铝不足而NaOH溶液过量。考点二铝的重要化合物知识归纳1氧化铝和氢氧化铝的性质和用途2氢氧
7、化铝的制备方法(用离子方程式表示)(1)向铝盐中加入氨水：_。(2)NaAlO2溶液中通入足量CO2：_。(3)NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：_。3常见的铝盐明矾硫酸铝钾的结晶水合物是无色晶体，俗称明矾，其化学式为_，_溶于水，水溶液pH_7(填“”或“”)。明矾可以净水，其净水的原理是_(离子方程式)，因_吸附水中杂质形成沉淀而净水。 判断思考1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属()(2)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O,AlO4NH2H2O ()(3)下列物质的转
8、化在给定条件下能够实现：Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3()(4)向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式：2AlOCO23H2O,2Al(OH)3CO()(5)用可溶性铝盐制取Al(OH)3最好选用NaOH溶液而不选用氨水()(6)AlO与HCO可能大量共存()(7)氢氧化铝、NaHCO3、Na2CO3均可作胃酸的中和剂()(8)氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物()2用离子方程式表示下列三角转化关系的代表反应。图3111_典型例题3下列说法正确的是()A2015全国卷 将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，将产生大量白色沉淀B2015重庆卷 Al2O3和MgO均可与NaOH溶
9、液反应C2014四川卷 AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD2014福建卷 常温下，Al(OH)3既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应4下列各组物质，不能按“bca”(“”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO氢氧化铝两性的重要应用(1)检验与鉴别用过量NaOH溶液检验Al3的存在；用过量NaOH溶液鉴别Al3和Mg2。用互滴法鉴别Al3与OH、AlO与H。(2)分离用过量NaOH溶液和相应酸溶液分离Al3与M
10、g2、Fe3等；用过量NaOH溶液分离MgO、Al2O3。(3)Al(OH)3的三种制备方法 变式训练1下列变化不可能通过一步实验直接完成的是() AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3CAlAlO DAl3Al(OH)32某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现图3112所示的物质之间的转化：图3112请回答下列问题：(1)写出A、B、D的化学式：A_、B_、D_。(2)试剂a最好选用_(填字母)。ANaOH溶液 B稀盐酸C二氧化碳 D氨水(3)写出反应的离子方程式：_。(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为_。考点三铝及其化合物转化的图像分析知识归纳1四个基本图像(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象
