《2017年高考化学二轮复习专题能力提升练十一第一篇专题通关攻略专题三元素及其化合物2非金属元素单质及其重要化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年高考化学二轮复习专题能力提升练十一第一篇专题通关攻略专题三元素及其化合物2非金属元素单质及其重要化合物（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题能力提升练 十一非金属元素单质及其重要化合物(建议用时:20分钟)一、选择题1.(2016天水二模)屠呦呦因发现了青蒿素这种抗疟良药而获得2015年诺贝尔奖,这充分说明了“化学让人们生活更美好”。下列不属于化学反应在生活中的应用的是()A.将氧化铁添加到油漆中制红色油漆B.用氯气给自来水消毒C.将黏土烧制成精美的瓷器D.用食醋清洗水壶中的水垢【解析】选A。将氧化铁添加到油漆中制红色油漆不是化学变化,A错误;用氯气给自来水消毒属于化学变化,B正确;将黏土烧制成精美的瓷器发生化学反应,C正确;用食醋清洗水壶中的水垢属于化学变化,D正确。2.(2016龙岩一模)Si、SiO2广泛用于制造晶体管、
2、光导纤维等。下列有关说法正确的是()A.附着油污的晶体管可用碱液浸泡B.光导纤维遇碱会影响光信号传输C.工业上用SiO2热分解法冶炼硅D.自然界中硅以游离态形式存在【解析】选B。晶体管中的硅可以和碱液反应,所以附着油污的晶体管不可用碱液浸泡,A错误;SiO2用于制造光导纤维,而SiO2会和碱液反应,故会影响光信号传输,B正确;工业上冶炼高纯硅有以下几个过程:SiO2+2CSi+2CO,Si+2Cl2SiCl4,SiCl4+2H2Si+4HCl,C错误;硅是亲氧元素,在自然界中硅以化合态形式存在,D错误。3.(2016长沙三模)将足量的SO3不断加入KOH、Ba(OH)2、KAlO2三种物质的混
3、合溶液中,如图所示生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图象是()【解析】选D。将SO3逐渐加入混合溶液中,SO3+H2OH2SO4,生成的H2SO4电离出S和H+,首先同时发生反应H+OH-H2O和Ba2+SBaSO4,故一开始有沉淀生成;当Ba2+消耗尽时只发生反应H+OH-H2O,此时没有沉淀生成;当OH-消耗尽时,发生反应H+Al+H2OAl(OH)3,此时又有沉淀生成;当Al消耗尽时,发生反应Al(OH)3+3H+Al3+3H2O,Al(OH)3沉淀溶解,但生成的BaSO4沉淀不能溶解,故最后还有沉淀剩余。综上所述,只有D项符合题意。【加固训练】将SO2气体通入下列溶液中,能生成
4、白色沉淀且不溶解的是()Ba(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液BaCl2溶液Ba(ClO)2溶液A.B.C.D.【解析】选C。SO2气体通入Ba(OH)2溶液中先生成BaSO3沉淀,后生成易溶于水的Ba(HSO3)2,不符合题意;SO2通入Ba(NO3)2溶液生成BaSO4沉淀,符合题意;SO2与BaCl2不反应,不符合题意;SO2通入Ba(ClO)2溶液生成BaSO4沉淀,符合题意,故C选项正确。二、非选择题4.(2016烟台二模).请回答:(1)NaClO的电子式是_。(2)工业上常以焦炭、二氧化硅为原料制粗硅,用化学方程式表示其原理_。(3)在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶
5、液呈中性,该反应的离子方程式是_。(4)请完成以下溶液中发生氧化还原反应制备常见消毒剂ClO2的离子方程式:()Cl+()Cl-+()_()ClO2+()Cl2+()_.某无机盐Y,由三种元素组成,受热可分解。称取4.84 g的Y,完全分解可得1.6 g红棕色粉末Z;同时产生两种气体,其中一种成分为O2,O2体积为336 mL(已折算成标准状况)。若将此混合气体通入水中,可被完全吸收,所得溶液恰能将Z溶解,得到黄色Y溶液。Z通常可用于生产颜料及防锈油漆。请推测并回答:(1)Z的化学式是_。(2)写出Y受热分解的化学反应方程式_。(3)若向Y的稀溶液中通入SO2,溶液由黄色变成浅绿色,后又变成黄
6、色。写出最初溶液变成浅绿色所发生的离子方程式_。(4)Z可用于汽车安全气囊中,当其中的NaN3高温分解产生大量N2时,生成的Na可与Z反应生成一种单质及一种化合物。写出该反应的化学方程式_。(5)某同学为了检验Y分解所得气体中含有O2,用向上排空气法收集了一试管气体,插入带火星木条,结果木条复燃。请判断该同学的实验方法是否合理并说明理由_。【解析】.(1)NaClO的电子式是Na+-。(2)工业上以焦炭和二氧化硅为原料,在高温条件下生成粗硅和一氧化碳,化学方程式为SiO2+2CSi+2CO。(3)在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,说明NaHSO4电离出的H+与Ba(OH)
7、2电离出的OH-恰好完全反应,因此NaHSO4与Ba(OH)2物质的量之比为21,反应的离子方程式为2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O。(4)Cl的氯元素呈现+5价,Cl-中的氯元素呈现-1价,二者在溶液中发生氧化还原反应,生成含有+4价氯元素的ClO2和0价态的Cl2,离子方程式为2Cl+2Cl-+4H+4ClO2+Cl2+2H2O。.分解生成的Z通常可用于生产燃料及防锈油漆,则Z为Fe2O3;若将此混合气体通入水中,可被完全吸收,所得溶液恰能将Z溶解,说明生成的溶液为酸溶液,得到黄色Y溶液,则Y溶液中含有Fe3+,根据题目(3),向Y的稀溶液中通入SO2,溶液由黄色变成浅绿色,
8、说明SO2与Fe3+反应生成浅绿色的Fe2+,而随后溶液又变为黄色,证明酸性条件下,Y稀溶液中的酸根具有强氧化性,证明该酸根为N;则Y为Fe(NO3)3,分解产生的两种气体为NO2和O2,将混合气体通入水中,发生的反应为4NO2+O2+2H2O4HNO3,由于标准状况下O2体积为336 mL,则NO2的体积为1 344 mL。(1)通过上面的分析可知,Z为Fe2O3。(2)Fe(NO3)3受热分解产生Fe2O3、NO2和O2,方程式为4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2+3O2。(3)向Fe(NO3)3稀溶液中通入SO2,溶液由黄色变成浅绿色,发生的化学反应的离子方程式为2Fe3+SO2
9、+2H2O2Fe2+S+4H+。(4)Fe2O3与Na在氮气的氛围中发生反应,置换出Fe与Na2O,反应方程式为Fe2O3+6Na2Fe+3Na2O。(5)原因是该混合气体中O2体积分数与空气中相同或NO2也可能有助燃性,能使木条复燃。所以无法证明一定含有O2。答案:.(1)Na+-(2)SiO2+2CSi+2CO(3)2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O(4)224H+412H2O.(1)Fe2O3(2)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2+3O2(3)2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+S+4H+(4)Fe2O3+6Na2Fe+3Na2O(5)不合理。该混合气体中O2体积分
10、数与空气中相同或NO2也可能有助燃性,能使木条复燃。所以无法证明一定含有O2。(其他合理答案也可)5.(2016哈尔滨二模)海水是宝贵的资源宝库,目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图,据图回答问题:(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S等离子,为除去这些离子,所加试剂及其先后顺序为(写化学式)_。(2)目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法,即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室,其作用是_,电解饱和食盐水的化学反应方程式为_。制取MgCl2的过程中涉及反应:MgCl26H2OMgCl2+6H2O,该反应要在HCl气氛中进行
11、,原因是_。(3)苦卤中通入Cl2已经置换出Br2,为什么吹出后用SO2吸收转化为Br-再用Cl2置换_,由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为_。(4)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收,形成溴化钠和溴酸钠,同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_;最后再用H2SO4处理得到Br2,之后加入CCl4进行Br2的萃取,最终用_方法得到单质Br2。【解析】(1)S、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀,可再通过过滤除去,Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液,盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液,所以应先加BaC
12、l2溶液再加Na2CO3溶液,最后加入盐酸,所以正确顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。(2)阳离子交换膜只能允许阳离子通过,阴离子和气体不能通过,用石墨作电极电解饱和氯化钠时,阳极上氯离子放电生成氯气,氯气不能通过阳离子交换膜而进入阴极,如果氯气进入阴极易和氢气混合产生爆炸,且易和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠而导致制取的氢氧化钠不纯,电解饱和食盐水反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。氯化镁遇水易发生水解,为抑制水解,氯化镁晶体应在氯化氢气流中脱水。(3)苦卤中通入Cl2已经置换出Br2,吹出后用SO2吸收转化为Br-,再用Cl2置换是为了富集
13、溴元素,第一次吹出的Br2浓度太低,分离浪费原料,SO2吸收主要起到富集作用。在自发进行的氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,氧化剂氧化性大于氧化产物,反应Cl2+2Br-Br2+2Cl-中还原性Br-Cl-,反应SO2+2H2O+Br2H2SO4+2HBr中还原性SO2Br-,所以还原性强弱顺序是SO2Br-Cl-,氧化性强弱顺序为Cl2Br2SO2。(4)吹出的Br2用碳酸钠溶液吸收,形成溴化钠和溴酸钠,同时有CO2放出,反应的离子方程式为3Br2+3C5Br-+Br+3CO2,生成溴化钠和溴酸钠,最后再用H2SO4处理得到Br2,说明溴离子和溴酸根离子在酸溶液中发生氧化还
14、原反应生成溴单质,反应的离子方程式为5Br-+Br+6H+3Br2+3H2O;之后加入CCl4进行Br2的萃取,最终用蒸馏方法将四氯化碳和溴分离。答案:(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl(2)阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH防止MgCl2水解(3)第一次吹出的Br2浓度太低,分离浪费原料,SO2吸收主要起到富集作用Cl2Br2SO2(4)3Br2+3C5Br-+Br+3CO2蒸馏(建议用时:25分钟)一、选择题1.用如图所示的装置进行实验,实验现象与预测不一致的是()选项中的物质中的物质预测现象A浓氨水FeCl3溶液中有红褐色沉淀B浓氨水浓盐酸中有白烟C浓硝酸淀粉KI溶液中溶液变为蓝色D饱和亚硫酸蓝色石蕊试液中溶液先变红色又褪色【解析】选D。挥发出的NH3进入中与FeCl3
