《高考复习方案(全国卷)2017版高考化学一轮复习第2单元化学物质及其变化第9讲氧化还原反应方程式的配平及计算教学案新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考复习方案(全国卷)2017版高考化学一轮复习第2单元化学物质及其变化第9讲氧化还原反应方程式的配平及计算教学案新人教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第9讲氧化还原反应方程式的配平及计算考纲要求 1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。2能利用得失电子守恒原理进行相关计算。考点一氧化还原反应方程式的配平知识归纳1配平原则2一般氧化还原反应方程式的配平：化合价升降法3配平技巧(1)逆向配平法：适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应型的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。如： KOH(浓)K2 化合价降低2K2 化合价升高4O3H2OS的化合价既升高又降低，SK2S中的S：02价，降低122，SK2SO3中的S：04价，升高144，根据化合价升、降数值相等，则K2S的化学计量数为2，K2SO3的化
2、学计量数为1，因此S的化学计量数为3，即3S6KOH(浓)2K2SK2SO33H2O。(2)奇数配偶法：适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。如SCKNO3CO2N2K2S，反应物KNO3中三种元素原子数均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可将KNO3乘以2，然后用观察法配平得：S3C2KNO3=3CO2N2K2S。(3)缺项配平法：化学方程式所缺物质一般是酸、碱或水；离子方程式所缺物质一般是H、OH或水。可根据质量守恒先写出所缺物质，再用其他守恒法配平；或先依据元素化合价的升降相等原则将已知的物质配平，再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学计量数。(4)整体配平法：如果
3、反应物中某物质各元素化合价同升或同降，可将其作为一个整体找出化合价升降总数，再根据化合价升降法进行配平。如配平_Cu2S_HNO3_H2SO4_Cu(NO3)2_NO_H2OCu2S中Cu和S的化合价都升高，HNO3中N的化合价降低， Cu2S中的Cu：12价，升高122，Cu2S中的S：26价，升高8，Cu2S整体升高2810价；HNO3中的N：52，降低3价。升高、降低的最小公倍数是30。3Cu2S22HNO3=3H2SO46Cu(NO3)210NO8H2O 判断思考1根据ZnNH4NO3ZnON2H2O，回答下列问题。(1)氧化剂_，还原剂_，氧化产物_，还原产物_。(2)元素化合价升高
4、的元素为_，元素化合价降低的元素为_。(3)1“分子”NH4NO3化合价变化情况为_。(4)配平后各物质的化学计量数依次为_。2配平下列方程式。(1)_Cu_HNO3(稀),_Cu(NO3)2_NO_H2O(2)_KI_KIO3_H2SO4,_I2_K2SO4_H2O(3)_MnO_H_Cl,_Mn2_Cl2_H2O(4)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO_H2O典型例题1 (1)2015天津卷 完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClOFe2_=ClFe3_(2)2014新课标全国卷 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：H3PO2及NaH2
5、PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。(3)2014新课标全国卷 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。2 2015浙江卷改编
6、 (1) 完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_(2) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H2。写出甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式：_。写出NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：_。甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3), 脱锈过程发生反应的化学方程式为_。氧化还原反应方程式配平的技巧(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中
7、某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 变式训练1O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3IHI2O2H2O(未配平)，下列说法正确的是()A配平后的离子方程式为2O32I4H,I22O22H2OB每生成1 mol I2转移电子2 molCO
8、2是还原产物之一D该反应能说明O2的氧化性大于I2的氧化性2(1)2015上海卷 KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式：_。(2)2014天津卷 向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫，写出该反应的化学方程式：_。(3)2014福建卷 用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：图291步骤若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为_。步骤中发生反应：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O=2Fe2O3nH2O8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应
9、的化学方程式为_。考点二有关氧化还原反应的计算知识归纳1应用得失电子守恒解题的一般步骤(1)“一找物质”找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)“二定得失”确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。(3)“三列关系”根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值2多步连续进行的氧化还原反应的有关计算对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。 判断思考1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。
10、(1)1 mol氯气参加反应时转移的电子数一定为2NA()(2)一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA()(3)1 mol Fe参加反应时转移的电子数一定是3NA()(4)(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是23()(5)反应CH3OHNaClO3H2SO4ClO2CO2Na2SO4H2O(未配平)，生成1 mol CO2时转移电子的物质的量为4 mol ()(6)反应：11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4，氧化产物和还原产物的物质
11、的量之比为65()(7)反应2NH4Cl4CuO=3CuCuCl2N24H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为21()(8) 若溶液中S2O和Cl2反应的产物之一为SO，每生成1 mol SO，可消耗2 mol Cl2 ()2Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值是_。典型例题3 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能
