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1、.江苏省扬州中学20182019学年第二学期期中考试高二化学试卷 2019.04可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 I-127 第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意）1. 在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12molL-1s-1，则10s时，容器中B的物质的量是A. 1.6mol B. 2.8mol C. 2.4mol D. 1.2mol2. 在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，
2、增大压强增加碳的量通入CO2恒容下充入He恒压下充入He加热其中能够使反应速率增大的措施是A. B. C. D. 3. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是混合气体的密度不再变化时容器内气体的压强不再变化时混合气体的总物质的量不再变化时B的物质的量浓度不再变化时混合气体的平均相对分子质量不再变化时v正(B)=2v逆(C)时A. B. C. D. 只有4. 体积一定的密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)H0，下列叙述正确的是A. 平衡后若继续充入X，平
3、衡正向移动，Y的转化率增大B. 平衡后若升高体系温度，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C. 平衡后若移走部分W，平衡正向移动D. 平衡后若移走部分X，上述反应的H减小5.在一密闭容器中，反应a A(g)+b B(s)c C(g)+d D(g)达平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是A. 平衡向逆反应方向移动 B. ac(B-)C. AB在25 时的电离程度大于在35 时的电离程度D. AB的电离是吸热过程12. 某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是 A. b点溶液导
4、电能力比a点溶液强B. 对于b、c两点，电离平衡常数KbKcC. 与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：VaVcD. X的值接近7，但大于713. NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2 析出，依据I2 析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020molL-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录1055间溶液变蓝的时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是 A. 40之前与40之后溶液变蓝时间随温度的变化趋势相反B. 图中b、c两点对应的NaHSO3的
5、平均反应速率一定相等C. 图中a点对应的NaHSO3的平均反应速率为5.010-5molL-1s-1D. 温度高于40时，淀粉不宜用作该实验的指示剂14.在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如右图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应为放热反应B. 压强大小关系：p1p2p3C. M点对应的平衡常数K的值约为 1.0410-2D. 在p2及512 K时，图中N点v(正)v(逆)15.TK时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10 mol
6、 COCl2，发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040下列说法正确的是A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.022 molL-1，则反应的H0B. 反应在前2 s的平均速率v(CO)=0.015 molL-1s-1C. 保持其他条件不变，起始向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反应达到平衡前的速率：v正v逆D. 保持其他条件不变，起始向容器中充入0.10 mol Cl2和0.0
7、8 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%第II卷（非选择题，共80分）16. (12分)某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题：(1) 用分析天平准确称取该样品5.0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用_(填仪器名称)量取20.00 mL放在锥形瓶中，滴加几滴酚酞，待测。该中和滴定中滴定终点的现象是 。(2) 用0.10 molL-1稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：实验编号待测NaOH溶液的体积/mL稀盐酸的体积/mL120.0024.01220.0023.99320.002
8、2.10计算样品中NaOH的质量分数为 。(3) 若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果(填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)；若滴定过程中不慎将锥形瓶中溶液洒出，会使所测结果_；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果。17. （16分）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。. 某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液+
9、1 mL H2O1 mL 0.1 molL-1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液+1 mL HCl溶液1 mL 0.1 molL-1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液+1 mL NaOH溶液1 mL 0.1 molL-1FeCl3溶液（1）实验和的目的是。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_(写出一种即可)。（2）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是。 图1 图2 图3. MnO2对H2O2的分解有催化作用，某实验小组对H2O2的
10、分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将状态不同的0.1 g MnO2分别加入盛有50 mL等浓度的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2状态触摸试管情况观察结果反应完成所需时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃4 min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30 min（1） 写出大试管中发生反应的化学方程式： ，该反应是反应(填“放热”或“吸热”)。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。（3）实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图3所示。解释反应速率变化的原因：，计算H2O2的初始物质的量浓度为。(
11、保留两位有效数字)18.（14分） 氢气是一种清洁能源。可由CO和水蒸气反应制备，其能量变化如下图所示。(1) 该反应为可逆反应。在800 时，若CO的起始浓度为2.0 molL-1，水蒸气的起始浓度为3.0 molL-1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 molL-1，则此反应的平衡常数为，随着温度升高该反应的化学平衡常数的变化趋势是。（填“变大”、“变小”或“不变”）(2) 某温度下，该反应的平衡常数为K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是(填字母)。起始浓度甲乙丙c(H2O)/molL-10.0100.0200.020c(CO)/molL-10.0100.0100.020A. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B. 平衡时，甲中和丙中H2O的转化率均是25%C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.015 molL-1D.
