《贵州省贵阳戴氏教育管理有限公司九年级化学下册 8.2 金属的化学性质课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省贵阳戴氏教育管理有限公司九年级化学下册 8.2 金属的化学性质课件 新人教版（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、在你身边的一些金属,金属的一些物理性质,金属元素在地壳中的含量,除金、铂等少数极不活泼 金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存。,化合态：元素以化合物 的形式存在。,游离态：元素以单质的形 态存在 。,地壳中含量最多的金属 元素是 ，其次铁、钙、钠等。,铝,地球上的金属以单质形式存在的是极少数（如 Ag、Pt、Au)。,银白色 Ag,金黄色 Au,常见的矿石,赤铁矿 主要成分是Fe2O3,黄铁矿 主要成分是FeS2,菱铁矿 主要成分是FeCO3,铝土矿 主要成分是Al2O3,大多数金属在自然界以化合态存在,2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式。,3、依据
2、Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？,金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性。(作还原剂）,Na,Mg,Al,一、钠与非金属反应,1、钠与氧气反应,（1）实验3-1、钠与氧气在常温下的反应,滤纸吸干煤油镊子夹取-小刀在玻 璃片或表面皿上切割。,金属钠的切割方法：,钠通常保存在石蜡油或煤油中,切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去,注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶且应密封保存，切记遵守实验室安全规则！,一、钠与非金属反应,1、 钠与氧气反应,（1）实验3-1、钠与氧气在常温下的反应,切开后的切口处露出银
3、白色金属光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。,钠的化学性质活泼,极易与空 气中的氧发 生 反应。 钠为银白色 、质软的固体。,4Na+O2=2Na2O,反应的化学方程式为,（2）实验3-2 钠与氧气在加热后的反应,一、钠与非金属反应,1、 钠与氧气反应,实验3-2 把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？,实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧 起来，火焰呈黄色, 生成一种淡黄色固体。,钠的燃烧,（1）钠先熔化成小球 （2）燃烧，燃烧时火焰呈黄色， （3）最后留下的固体呈淡黄色。,钠的熔点较低， 钠与O2加热时 反应生成一种 淡黄色的 固体过氧化钠,（2）实验3-2 钠与氧气
4、在加热后的反应,一、钠与非金属反应,1、 钠与氧气反应,反应化学方程式：,爆炸,（白烟）,一、钠与非金属反应,2、 钠与其他非金属反应,嘶嘶,小,低,放热,消失,红,碱,二、金属与水的反应,2、 钠与水反应,2Na+ 2H2O= 2 NaOH+H2,2Na+2H2O=2Na+ 2OH-+H2,该实验对你有什么启发？,（1）钠通常存放在煤油,（2）实验后剩余的钠可放回原试剂瓶,写出钠与水反应的化学方程式和离子方程式,1.预测钠与盐酸的反应的现象,钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。,2Na + 2H+ = 2Na+ + H2
5、,离子方程式:,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 蓝色絮状沉淀,总反应式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2,实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。,例如：钠和CuSO4溶液反应,钠与盐溶液反应，不能置换出盐中金属,2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？,钠浮在水面上；熔化成一个闪亮的小球；小球迅速四处游动；发出嘶嘶声音；并逐渐缩小，至完全消失；同时溶液中产生蓝色沉淀,1、物理性质： 2、钠的取用： 3、钠的保存： 4、化学性质,银白色金属
6、，密度小、质地软、熔点低，延展性，良好的导电、导热性。,用镊子夹取，用完的钠放回原瓶。,煤油或石蜡油中。,钠与氧气的反应：4 Na + O2 2 Na2O 白色固体 2 Na + O2 Na2O2 淡黄色固体 钠与硫的反应：2Na + S Na2S 钠与水的反应：2Na+ 2H2O2 NaOH+H2,常温,钠知识归纳与整理,研磨,1.钠着火时，应如何灭火？,2.将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。,思考与交流,用干沙土扑灭,2、金属钠在空气中的如何变化？,银白色,变暗,变白色固体,结块,粉末,（Na）,（Na2CO3）,（Na2CO3 10H2O）,（NaOH）,(Na2O),与H2O,与CO2,风化,成液体,（NaOH潮解）,思考与练习,1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ） 金属钠先熔化； 燃烧后得白色固体； 燃烧时火焰为黄色； 燃烧后生成浅黄色固体物质 A B C D,C,与O2,下课啦,
